一、是否题 1.偏摩尔体积的定义可表示为=n (av . (错。因对于一个均 相敞开系统,n是一个变数,即(n/an≠0) 2.在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比。(对即 =fxf=f(,P)=常数) 3.理想气体混合物就是一种理想溶液。(对) 4.对于理想溶液,所有的混合过程性质变化均为零。(错,H,U,Cp,C的混合过 ,A则不等于零) 5.对于理想溶液所有的超额性质均为零。(对因M=M-M“)

第二定律的提出 1功热转换的条件,第一定律无法说明。 2热传导的方向性、气体自由膨胀的不可逆性问题,第一定律无法说明

§12.1 序言 §12.2 表面张力和表面吉布斯自由能 §12.3 弯曲表面的附加压力和蒸气压 §12.4 液体表面张力的测定方法 §12.5 液体表面的结构及热力学处理 §12.6 液体的铺展与润湿 §12.7 溶液界面吸附 §12.8 不溶性表面膜 §12.9 表面活性剂 §12.10 固体表面的气体吸附

4-1液体的雾化 当液体的流速极低或者相当高时,在气体中或者其它液体 中将会形成液滴,即出现所谓的液体雾化 液体雾化的基本机理是液体自由表面的失稳,取决于:

一、记忆题(20个) 1、写出下列热力学量的数量级及单位,N,洛喜密脱数,Trm=,k= 2、写出下列基本热力学量的数量级及单位:常温下分子运动平均速率的数量级 标准状态下气体分子的平均,原子或分子的线度d 及质量m

（1)明确化学平衡的热力学条件及如何由平衡条件导出化学反应等温方程式,掌握化学反应等温方程式的意义及其应用 （2)明确标准平衡常数K的意义、熟练掌握平衡常数和平衡组成的计算以要求及理想气体反应的标准平衡常数K和经验平衡常数KP、Kc、Kx之间的换算

一、平衡态 热力学系统(热力学研究的对象):大量微观粒子(分子、原子等)组成的宏观物体外界:热力学系统以外的物体。系统分类(按系统与外界交换特点):孤立系统:与外界既无能量又无物质交换

2-1热力学第二定律的表述 2-2卡诺原理 2-3过程的热温商和熵函数 2-4过程方向与限度的判据 2-5熵变的计算与熵判据的应用 2-6熵的统计意义 2-7热力学第三定律规定熵 2-8自由能 2-9 Gibbs自由能计算与应用 2-10热力学函数间的基本关系式 2-11多组分体系中物质的 偏摩尔量与化学势 2-12气体体系中物质的化学势

1.凡是体系的温度升高时,就一定吸热,而温度不变时,则体系既不吸热也不放热。 答:错。等温等压的相变化或化学变化始、终态温度不变,但有热效应。气体的绝热压缩,体系温 度升高,但无吸收热量

系统的热力学过程就是大量分子无序运动状态的 变化 功变热过程、热传递过程、气体自由膨胀过程 大量分子从无序程度较小（或有序）的运动状 态向无序程度大（或无序）的运动状态转化 热力学第二定律的微观意义 一切自然过程总是沿着无序性增大的方向进行