5.5 稳定裕度 5.5.1 稳定裕度的定义 5.5.2 稳定裕度的计算

§3.1酸碱溶液中[H+]的计算 §4.2 酸碱指示剂 §3.6 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 §4.4 终点误差 §3.8 酸碱滴定法的应用

7.1 概述 7.2 煤的工业分析 7.3 煤中硫的测定 7.4 煤发热量的测定 7.5 工业分析结果计算煤的发热量

2-1热力学第二定律的表述 2-8自由能 2-2卡诺原理 2-9 Gibbs自由能计算与应用 2-3过程的热温商和熵函数 2-10热力学函数间的基本关系式 2-4过程方向与限度的判据 2-11多组分体系中物质的偏摩尔量与化学势 2-5熵变的计算与熵判据的应用 2-6熵的统计意义 2-12气体体系中物质的化学势 2-7热力学第三定律 规定熵

1-1热力学基本概念 1-7化学反应的热效应 1-2热和功 1-8热化学基本定律及反应热效应的计算 1-3热力学第一定律 1-4焓 1-9反应热效应与温度的关系 1-5热容 1-6焦耳-汤姆逊效应 1-10可逆过程与最大功

7.1 电解质溶液 7.2 酸碱质子理论 7.3 酸碱平衡的移动 7.4 酸碱平衡中有关浓度的计算 7.5 缓冲溶液

1．根据定义式 2．根据基本方程

第一节 酸碱理论 第二节 弱酸、弱碱的解离平衡 第三节 酸、碱溶液H3O+ 或OH－ 离子浓度的计算 第四节 缓冲溶液

298 K 时，AgCl 的 Ksp＝1.56×10−10，分别计算其在 0.01 mol·kg−1KNO3 和 0.01 mol·kg−1KCl 水溶液中 的溶解度

武汉大学：《物理化学》课程教学资源（PPT课件）第十一章 可逆电池电动势及其应用 §6 可逆电池电动势的计算 §7 电动势的测量