§4 -1 化学反应的速率和机理 §4—2 基元反应的速率方程 §4—3 温度对反应速率的影响 §4—4 复杂反应的速率方程 §4—5 复杂反应的近似处理方法 §4—6 表观速率方程的参数确定

12-1概述 应用:化学反应的过程 动力装置煤、油、天然气的燃烧√ 水处理 化工过程 目的: 热力学基本定律用于化学过程, 研究这些过程能量的转换、平衡、 方向性、化学平衡

掌握糖类的元素构成、糖类的命名；单糖、寡糖、多糖的结构、物理和化学性质、构象等概念，糖类的功能。明确糖类物质在生命活动中的作用以及应用在发酵工业中的地位和作用。1、什么是糖类，它的基本元素和化学组成是如何；糖类物质的基本生物学功能有哪些？；2、什么是单糖，单糖的结构、物理和重要的化学性质有哪些？掌握重要的单糖及单糖的衍生物的基本特性；3、掌握寡糖、寡糖的结构与性质以及常见的寡糖类型。4、掌握多糖的概念，同多糖与杂多糖、杂多糖的代表--细菌杂多糖的结构。5、糖蛋白和糖链的概念

化学反应步骤: 基元反应一由反应物一步生成产物的反 应,没有可由宏观实验方法探测到的中间 产物。 复合反应——由两个以上的基元反应组合 而成的反应。组合的方式或先后次序称为 反应机理

第一讲 ：溶液概述、偏摩尔量和化学势 第二讲 ：混合气体中各组分的化学势、部分习题解答 第三讲 ：稀溶液中的两个经验定律、理想液态混合物 第四讲 ：稀溶液中各组分的化学势、溶液的依数性 第五讲 ：非理想溶液、分配系数、小结

§4.1 引言 § 4.2 多组分系统的组成表示法 § 4.3 偏摩尔量 § 4.4 化学势 § 4.5 气体混合物中各组分的化学势 § 4.6 稀溶液中的两个经验定律 § 4.7 理想液态混合物 § 4.8 理想稀溶液中任一组分的化学势 § 4.9 稀溶液的依数性 § 4.11 活度与活度因子 *§ 4.10 Duhem-Margules公式 *§ 4.12 渗透因子和超额函数 § 4.13 分配定律——溶质在两互不相溶液相中的分配 *§ 4.14 理想液态混合物和理想稀溶液的微观说明 *§ 4.15 绝对活度

1. 掌握化学反应速率的表示方法、反应级数和反应分子数的概念； 2. 掌握具有简单级数反应的动力学特征，掌握从实验数据确定此类反应的级数、反应速率常数和其它有关计算；

热力学体系达平衡时,要求同时达到四大平衡 热平衡,力平衡,化学平衡和相平衡 ·相平衡是十分重要的研究领域,它在化学,化工 冶金,化肥,采矿,选矿,农业,医药等等国民经 济重要领域中都有广泛地应用

1.物质的量为n的纯理想气体,该气体在如下的哪一组物理量确定之后,其它状态函数方有定值。 C(A)(B)(C) T,U(D) T, p

1.理解掌握体系、环境、状态函数的概念 2.理解掌握内能、热和功的概念和相互关系 3.理解的物理意义 4.掌握热力学第一定律的应用 5.理解热容的概念及有关计算 6.理解焦耳以及焦耳汤姆逊试验的意义