河南师范大学：《物理化学》课程教学资源（PPT课件讲稿）第四章 化学平衡

物理化学 章化学 河南师范大学 化学与环境斛学学院 版权所有:河南师范大学化学与环境科学学院 Copyright C 2004 Henan Normal University. All rights reserved

2021年2月21日 河 南 师 范 大 学 化 学 与 环 境 科 学 学 院 版权所有：河南师范大学化学与环境科学学院 Copyright © 2004 Henan Normal University. All rights reserved. 物理化学

第四章化学平衡 本章目录 反应的等温方程和平衡常数 标准生成自由能与平衡常数 些因素对平衡的影响 上页 下页 回主目录 返回 2021年2月21日

2021年2月21日 第四章 化学平衡 本章目录

§4.1反液的等温方程和平衡常数 本节要目 化学反应的平衡条件 范特荷夫等温方程 平衡常数 上页 下页 回主目录 返回 2021年2月21日

2021年2月21日 §4.1 反应的等温方程和平衡常数 本节要目

§4.1反应的等温方翟和平衡常数 化学反应的平衡条件 1.反应的摩尔吉布斯能变 2、平衡条件 3.为什么会存在化学平衡? 4.亲和势 affinity) 上页 下页 回主目录 返回 2021年2月21日

2021年2月21日 §4.1 反应的等温方程和平衡常数 一、化学反应的平衡条件 1.反应的摩尔吉布斯能变 2、平衡条件 3.为什么会存在化学平衡？ 4. 亲和势(affinity)

§4.1反应的等温方翟和平衡常数 1.反应的摩尔吉布斯能变 化学反应体系:封闭的单相体系,不作非膨胀功,发生了一个 化学反应,设为 D+eE+…→>/F+gG+ 在体系内发生了微小的变化(包括温度、压力和化学反应的变化), 体系内各物质的量相应地有微小的变化(设无非体积功),则 dG=SdT+[aP+∑ uRn 如果变化是在等T,P进行的,则 上页 下页 回主目录 返回 2021年2月21日

2021年2月21日 §4.1 反应的等温方程和平衡常数 1. 反应的摩尔吉布斯能变 化学反应体系： 封闭的单相体系，不作非膨胀功，发生了一个 化学反应，设为： 在体系内发生了微小的变化（包括温度、压力和化学反应的变化）， 体系内各物质的量相应地有微小的变化（设无非体积功），则 如果变化是在等T, P进行的，则 d e f g D E F G + +  → + +  dG= -SdT+VdP+ B  B dnB dG= B B B  dn

§4.1反应的等温方翟和平衡常数 根据反应进度的定义,可以得到: d dnB -veds (dG=∑dn=∑nA5(dh=4 对于为微小变化或为1mo时体系的吉布斯能的改变为: OG △G ∑ BAB T P 上页 下页 回主目录 返回 2021年2月21日

2021年2月21日 §4.1 反应的等温方程和平衡常数 根据反应进度的定义，可以得到： 对于为微小变化或为1mol时体系的吉布斯能的改变为： B d B d   n = B B dn =ν dξ , B B B B B B （ ）d d d G n T p = =       B B (d d ) n =  , r m B B T P G G        = =      

§4.1反应的等温方翟和平衡常数 公式理解: a)在一个无限量的体系内,体系的发生一个mo变化引起G的变化 b)在一个有限量的体系内,体系发生一个微小变化d,引起体系发 生一个dG的变化。 对△Gm的理解: )量纲:Jmo 2)强度性质,与体系的物质的量无关 3)对同一化学反应来讲,其具体值与计量方程式写法有关 4)随着反应的进行,由于浓度发生变化,则发生变化,引起变化 所以不是一个定值。 上页 下页 回主目录 返回 2021年2月21日

2021年2月21日 §4.1 反应的等温方程和平衡常数 公式理解： a) 在一个无限量的体系内，体系的发生一个mol变化引起G的变化 b) 在一个有限量的体系内，体系发生一个微小变化d ,引起体系发 生一个dG的变化。 对 的理解： 1）量纲：J.mol-1 2) 强度性质，与体系的物质的量无关 3）对同一化学反应来讲，其具体值与计量方程式写法有关 4）随着反应的进行，由于浓度发生变化，则B发生变化，引起变化， 所以不是一个定值。   r m G

§4.1反应的等温方翟和平衡常数 2.平衡条件 用(a,∑A△Gn判断都是等效的 (△Gn)n0反应自发地向左进行,不可能自发 向右进 (△Gm)=0反应达到平衡 上页 下页 回主目录 返回 2021年2月21日

2021年2月21日 §4.1 反应的等温方程和平衡常数 2. 平衡条件 用 ， ， 判断都是等效的 T P, G           B B  r m G r m , ( )  G T p  0 反应自发地向右进行 r m , ( ) 0  G T p  反应自发地向左进行，不可能自发 向右进行 r m , ( ) 0  G T p = 反应达到平衡

§4.1反应的等温方翟和平衡常数 用8G判断,这相当于G-5图上曲线的斜率,因为是微小变 化,反应进度处于0~1mol之间。 (C)0反应自发向左进 05 行,趋向平衡 OG )=0反应达到平衡 上页 下页 回主目录 返回 2021年2月21日

2021年2月21日 §4.1 反应的等温方程和平衡常数 • 用 判断，这相当于G - 图上曲线的斜率，因为是微小变 化，反应进度处于0~1 mol之间。 T P, G           ( ) ,  0   T p G  反应自发向右进 行，趋向平衡 ( ) ,  0   T p G  反应自发向左进 行，趋向平衡 ( ) , = 0   T p G  反应达到平衡

§4.1反应的等温方翟和平衡常数 OG )n<0 P G G 体亲的吉布斯自由能和的关亲 上页 下页 回主目录 返回 2021年2月21日

2021年2月21日 §4.1 反应的等温方程和平衡常数