第…章电解质溶液( ectrolytic Solution 本章目录 8-1电解质溶液的电导和测定方法 8-2离子的电迁移和迁移数 8-3极限迁移数,离子淌度与离子电导 8-4强电解质溶液的理论 8-5强电解质溶液的电导理论 8-6离子的水化(溶剂化)作用 上页 下页 F回主目录下返回 2021年2月21日
2021年2月21日 第八章 电解质溶液 （Electrolytic Solution） 本章目录
§8解质溶漩的电导和测定方 本节目录 1电解质溶液的导电现象 2电导 3摩尔电导 4电导的测量 5影响电解质溶液电导的因素 上页 下页 F回主目录下返回 2021年2月21日
2021年2月21日 §8-1电解质溶液的电导和测定方法 本节目录
解质溶流的电导和测定方依一蝌质液的哥现 1电解质溶液的导电现象( Conductance phenomenon of electrolytic solution) 电子方向电流方向 01.69 上页 下页 F回主目录下返回 2021年2月21日
2021年2月21日 8-1电解质溶液的电导和测定方法－电解质溶液的导电现象 1 电解质溶液的导电现象(Conductance phenomenon of electrolytic solution)
解质溶流的电导和测定方依一蝌质液的哥现 为什么稀盐酸溶液能够导电呢? e 0>< e < 离子在电场中的迁巷 < ◎代春阳离子●代表阴离子 离子在电諷上的反应 上页 下页 F回主目录下返回 2021年2月21日
2021年2月21日 8-1电解质溶液的电导和测定方法－电解质溶液的导电现象 为什么稀盐酸溶液能够导电呢？
解质溶流的电导和测定方依一蝌质液的哥现 电子导体(金属等):电子的定向运动 离子导体(电解质溶液等):离子的定向运动+电极反应 电极反应:电极上进行的得失电子的反应 阳极:发生氧化反应的电极(2C1--2e-→C12↑) 阴极:发生还原反应的电极(2H+2e-→H2↑) 电池反应: 两个电极反应的总和(2C1-+2H+→C12↑+H2↑) 结论:离子在电场中的定向运动,电活性物质在阴阳极上实 现电子的传递,金属导线等外电路构成了电荷传递的闭合回 路 上页 下页 F回主目录下返回 2021年2月21日
2021年2月21日 8-1电解质溶液的电导和测定方法－电解质溶液的导电现象 电子导体(金属等): 电子的定向运动 离子导体(电解质溶液等): 离子的定向运动+电极反应 电极反应: 电极上进行的得失电子的反应 阳极: 发生氧化反应的电极 (2Cl－ － 2e－→ Cl2 ↑) 阴极: 发生还原反应的电极 (2H + + 2e－ → H2 ↑) 电池反应: 两个电极反应的总和 (2Cl－ + 2H + →Cl2 ↑ + H2 ↑) 结论：离子在电场中的定向运动，电活性物质在阴阳极上实 现电子的传递，金属导线等外电路构成了电荷传递的闭合回 路
解质溶流的电导和测定方依一蝌质液的哥现 离子导体与电子导体的比较: 表8-1-1离子导体与电子导体的比较 分类材质 导电粒子通电后的变化随温度的变化 电子导体金属、石墨电子除发热外无变化|T,电阻 导电能力下降 液态电解质 体系组成发生变T,电阻 离子导体固态电解质离子化 导电能力增强 上页 下页 F回主目录下返回 2021年2月21日
2021年2月21日 8-1电解质溶液的电导和测定方法－电解质溶液的导电现象 离子导体与电子导体的比较: 分类 材质 导电粒子 通电后的变化 随温度的变化 电子导体 金属、石墨 电子 除发热外无变化 T ↗，电阻 ↗; 导电能力下降 离子导体 液态电解质 固态电解质 离子 体系组成发生变 化 T ↗，电阻 ↘； 导电能力增强 表 8-1-1 离子导体与电子导体的比较
解质溶液的电哥和阐定方法一电导 2.电导( conductance) 21电导的物理意义 量度导体导电能力大小的物理量,其值为电阻的倒 数。符号为G,单位为S(1S=1/92), K G (8-1-1) 22电导率 conductivity,K 221物理意义: 相距为1m,面积为1m2的两个平行板电极之间充满电介 质溶液时的电导,即相当于单位体积电解质溶液所表现 出来的电导(下图所示)。单位为S/m。 上页 下页 F回主目录下返回 2021年2月21日
2021年2月21日 8-1电解质溶液的电导和测定方法－电导 2. 电导（conductance） 2.1 电导的物理意义∶ 量度导体导电能力大小的物理量，其值为电阻的倒 数。 符号为G，单位为S ( 1S =1／Ω)， L A G = （8-1-1） 2.2 电导率(conductivity，κ) 2.2.1 物理意义： 相距为1m, 面积为1m2的两个平行板电极之间充满电介 质溶液时的电导，即相当于单位体积电解质溶液所表现 出来的电导（下图所示）。单位为S／m
解质溶液的电哥和阐定方法一电导 电导G=KAL宽=D 面积=A 单位立方 电导率的物理意义 222.影响电导率因素 离子数目、浓度、离子迁移速率、温度及体系本性等因素。 上页 下页 F回主目录下返回 2021年2月21日
2021年2月21日 8-1电解质溶液的电导和测定方法－电导 2.2.2. 影响电导率因素∶ 离子数目、浓度、离子迁移速率、温度及体系本性等因素
8解质溶液的电哥和测定方法一摩尔电导率 3摩尔电导率( molar conductivity) 31定义: 在相距为单位距离的两个平行电导电极之间,放置含有 1mol电解质的溶液时,溶液所具有的电导称为摩尔电 导率(∧m),单位为Sm2mo1-1 nB=1mol 摩尔电导的物理意义 上页 下页 F回主目录下返回 2021年2月21日
2021年2月21日 8-1电解质溶液的电导和测定方法－摩尔电导率 3.摩尔电导率（molar conductivity） 3.1 定义： 在相距为单位距离的两个平行电导电极之间，放置含有 1 mol电解质的溶液时，溶液所具有的电导称为摩尔电 导率（Λm），单位为S·m 2·mol-1
8解质溶液的电哥和测定方法一摩尔电导率 K ∧=KV= (8-1-2) V是含有1mo电解质的溶液的体积,单位为m3,C是电 解质溶液的浓度,单位为molm-3 需要说明的是 ①般情况下,取正、负离子各含1mol电荷作为电解 质的物质的量的基本单元。 例如: An (Naci, A( CaCl,), A(AICI3 ②CB与Am的物质的量的基本单元应一致。 32影响摩尔电导率的因素: 浓度、离子迁移速率、温度及体系本性等因素。 上页 下页 F回主目录下返回 2021年2月21日
2021年2月21日 8-1电解质溶液的电导和测定方法－摩尔电导率 C m Vm = = （8-1-2） Vm是含有1 mol电解质的溶液的体积，单位为m3 ，C是电 解质溶液的浓度，单位为mol·m－3 。 需要说明的是： ①般情况下，取正、负离子各含1 mol电荷作为电解 质的物质的量的基本单元。 例如： AlCl ) 3 1 CaCl ), ( 2 1 (NaCl) , ( m m 2 m 3 ②CB与Λm的物质的量的基本单元应一致。 浓度、离子迁移速率、温度及体系本性等因素。 3.2 影响摩尔电导率的因素：