§3.1 自发变化的共同特征 §3.2 热力学第二定律 §3.3 Carnot定理 §3.4 熵的概念 §3.5 Clausius不等式与熵增加原理 §3.6 热力学基本方程与T-S图 §3.7 熵变的计算 §3.8 熵和能量退降

一 热力学第二定律的两种表述 (Two statements of Second law of thermodynamics) 1、开尔文表述(1851)(Kelvin statement ):不可能从单一热源吸取热量使之完全变为有用功,而不产生其它任何影响

§2.1 系统状态随时间的变化 过程 §2.2 热力学第一定律 内能 §2.3 准静态过程 功 §2.4 热容量 焓 §2.5 热量传递的三种方式 §2.6 理想气体的内能，作功和吸热 §2.7 卡诺循环 §2.8 热机和致冷机 2.8.1 斯特林（Stirling）循环 2.8.2 埃里克松 (Ericsson ) 循环和磁致冷机 ﹡2.8.3 热声发动机和热声致冷机

一 热力学系统、状态、过程(Thermodynamic system、state、processes) (一)、热力学系统(Thermodynamic system)1、系统:由大量微观粒子(分子、原子)组成的宏观体系，并把它隔离

2.1自发变化的共同特征 2.2热力学第二定律 2.3卡诺循环与卡诺定理 2.4熵的概念 2.5克劳修斯不等式与熵增加原理 2.6熵变的计算 2.7热力学第二定律的本质和熵的统计意义 2.8亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能

§8-7 卡诺定理 克劳修斯熵 §8-1 内能 功和热量 准静态过程 §8-2 热力学第一定律 §8-4 绝热过程 §8-5 循环过程 卡诺循环 §8-6 热力学第二定律 §8-8 热二定律的统计意义玻尔兹曼熵 §8-3 气体的摩尔热容量

§14-1 概述 §14-2 热力学第一定律在化学反应系统的应用 §14-3 绝热理论燃烧温度 §14-4 化学平衡与平衡常数 §14-5 离解与离解度，平衡移动原理 §14-6 化学反应方向判据及平衡条件

§6–1 理想气体状态方程用于实际气体偏差 §6–2 范德瓦尔方程和R-K方程 §6-3 维里（Virial）方程 §6-4 对应态原理与通用压缩因子图 §6-5 麦克斯伟关系和热系数 §6-6 热力学能、焓和熵的一般关系式 §6-7 比热容的一般关系式

6.5.1单元系相图热力学 6.5.2 二元相图热力学 6.5.3 相图与吉布斯自由能曲线

5化工过程的能量分析 5.1能量平衡方程 5.1.1能量守恒与转换 一切物质都具有能量,能量是物质固有的特性。通常,能量可分为两大类,一类是系统蓄积的能量,如动能、势能和热力学能,它们都是系统状态的函数。另一类是过程中系统和环境传递的能量,常见有功和热量,它们就不是状态函数,而与过程有关。热量是因为温度差别引起的能量传递,而做功是由势差引起的能量传递。因此,热和功是两种本质不同且与过程传递方式有关的能量形式。 能量的形式不同,但是可以相互转化或传递,在转化或传递的过程中,能量的数量是守桓的,这就是热力学第一定律,即能量转化和守恒原理