性质:类似于开链的碳氢化合物。 结构:成环。 分类 1.按碳原子数分: 2.按碳环数目分:

10.1醛、酮的结构、命名和物理性质 10.1.1醛酮的结构 醛、酮的官能团是羰基,羰基碳原子为sp2杂化,带部分正电荷

一、晶体与非晶体 晶体——原子规则排列的集合体 二、固定的熔点 各向异性:不同方向的性能不同

(1)化学反应的实质:a分子轨道在化学反应过程中进行改组,并且 涉及分子轨道的对称性;b.电荷分布在化学反应过程中发生改变, 电子发生转移,在此过程中削弱原有的化学键,同时加强新的化学 键,而电子由电负性小的原子向电负性大的原子转移比较容易

离域分子轨道理论:非杂化的原子轨道进行线性组合,它们是离域 化的。即电子不是定域在两个原子之间,而是在整个分子内运动 这种离域分子轨道在讨论分子的激发态、电离能及分子光谱性质时 有很大的作用

《基础化学 Fundamentals in Chemistry》课程教学课件（分子形状与结构 The Shapes and Structures of Molecules）Part I 原子、分子的电子结构与化学反应（The Electronic Structure of Atoms and Molecules and Chemical Reactions）Chapter 3 反应性（Reactivity）

第一节炔烃 一、炔烃的结构 乙炔的分子式是C2H4,构造式碳原子为sp杂化

当碳间隙式地溶解在y-Fe中,形成奥氏体时,可将 奥氏体的晶体结构看成为由fcc点阵、八面体间隙点阵交叉 配合组成,在fcc晶体结构中Fe原子数4个、八面体间隙位 置4个,当碳全部填满八面体间隙位置,C原子数4个,合 金成分为FeC(a=c=1),若碳原子含量低,没有全部占 据满八面体间隙,则认为合金为FeC+FeV混合而成,此外 V代表空位,这种混合造成C与V在亚点阵中的无序

一、炔烃的结构 乙炔的分子式是C2H4，构造式碳原子为sp杂化

5.1 价电子对互斥理论 5.2 杂化轨道理论