中学知,元素周期表最早是通过元素性质排列出来的 通过学习原子结构,我们可进一步(从原子结构的角度)认识周期表以及元素性质的周期性变化元素有效核电荷的周期性变化,决定了原子半径、电离能、电子亲合能、电负性、金属性与非金属性的周期性变化

根据光谱实验和量子力学计算,已十分清楚 （一)基态原子的电子构型/分布规律/原则 第一,多电子原子中不同n、原子轨道的能级高低不同 (这里不包含量子数m和m,因一般没有磁场) 我国科学家徐光宪教授首先总结出:

据统计,全世界每年由于腐蚀而遭受破坏报废的金属 设备和材料的重量约为金属年产量的20~30%! 其中还未计算由此引起的间接损失

一、前知,反应进行的限度用K来衡量,并且有: 因标准状态下的原电池有:

(一)原电池的组装,电极反应与电池符号原电池:利用氧化-还原反应,使电子定向移动的装置或使化学能直接转化成电能的装置

强电解质(a≈100%的物质,溶液中无分子状态) ·达饱和溶解度时:结晶(s)=溶解()平衡多相 易溶强电解质(NaCl),溶解度(中学)不讲 难溶强电解质(AgCl):

其蒸气压、熔点、沸点、(渗透压)与浓度的关系很简单。 （一）溶液的蒸气压下降 1、纯固体、纯液体的蒸气压 挥发因热运动部分高能分子克服表面张力逃逸出来

§2-1 化学动力学的任务与目的 §2-2 化学反应机理简述 §2-3 化学反应速率 §2-4 浓度对反应速率的影响——质量作用定律 §2-5 温度对化学反应速率的影响 §2-6 催化剂对化学反应速率的影响

一、化学平衡 化学平衡时,各物质的相对量必然存在一定的关系: (一)化学反应的标准平衡常数 ·一定温度下,对于已经达到平衡的(气体)反应: 称标准平衡常数.表示:1)常数;2)P变K不变 对于溶液反应:aA(ag)+bBaq)gG(ag)+dDag)同样有

(一)基本概念 1、体系与环境(System and surrounding): 体系:研究的对象;环境:与体系相关,影响所能及的部分 有无m,E交换:①开放; ②封闭; ③孤立(隔离)