1． 掌握热化学的基本术语和概念（系统和环境、状态与状态函数、过程、相、化学反应进度）。 2． 掌握热力学第一定律（热力学能、热和功、热力学第一定律、焓和热化学方程式、盖斯定律、键焓与反应焓）。 3． 了解能源。 4. 掌握标准平衡常数的表达式、意义、应用。 5. 掌握化学平衡移动的规律。 6. 掌握熵、熵变和绝对熵的概念、意义。 7. 掌握化学反应的标准摩尔吉布斯函数的引入和△rGθm（T）的近似计算，能用其判定化学反应进行的方向。 8. 理解标准平衡常数 Kθ 的意义及其与△rGθm（T）的关系，并掌握有关计算

一、选择题 1、作用在一个刚体上F满足一层 的条件,则该二力可能是(B) ·作用力和反作用力或一对平衡力; ·一队平衡的力或一个力偶; ·一队平衡的力或一个力和一个力偶; ·作用力和反作用力或一个力偶;

1.通过本次实验,让学生学会编制试算平衡表,并通过试算平衡来检查过帐、结帐中的错误。 2.了解错账的几种常见情况,并能根据错账更正方法进行更正

§2-1静水压强及其特性 2.2液体的平衡微分方程式及其积分 2.2液体平衡微分方程 2.3重力和几种质量力同时作用下液体的平衡 2.4、压强的表示方法及度量 2.5作用于平面上的静水总压力 2.6作用于曲面上的静水总压力

1a固溶体的摩尔图 2由摩尔图求化学位 3两有限固溶体间的两相平衡 4与化合物相形成的两相平衡 5压力对两相平衡的影响

一、选择题(每题3分。请将答案的序号填入划线内) 1.正方体仅受两个力偶作用,该两力偶矩矢等值、反向,即M1=M2,但不共线,则正方体 ①平衡; ②不平衡; ③因条件不足,难以判断是否平衡

4.2热膨胀 4.2.1非简谐振动 1.简谐近似 简谐近似:当原子离开其平衡位置发生位移时,它受 到的相邻原子作用力与该原子的位移成正比。 设在平衡位置时,两个原子间的互作用势能是:U(a); 产生相对位移δ后,两个原子间的互作用势能是:U(a+δ ) 将U(a+δ)在平衡位置附近用泰勒级数展开如下:

第一节 概述 体液组成及分布 体液平衡及调节 酸碱平衡及调节 第二节 体液代谢的失衡 水和钠的代谢紊乱 钾代谢紊乱 钙代谢异常 镁代谢异常 磷代谢异常 第三节 酸碱平衡失调 代谢性酸中毒 代谢性碱中毒 呼吸性酸中毒 呼吸性碱中毒

■§3-1力系的平衡方程 §3-2刚体系统的平衡 ■§3-3静定与超静定的基本概念

§6-1 相律 §6-2 单组分系统相图 §6-3 二组分理想液态混合物气—液平衡相图 §6-4 二组分真实液态混合物气—液平衡相图 §6-5 精镏原理 §6-6 二组分液态部分互溶及完全不互溶系统气—液平衡相图 §6-7 二组分液态完全互溶、固态完全不互溶凝聚系统相图 §6-8 二组分液态完全互溶、固态完全互溶或部分互溶凝聚系统相图 §6-9 二组分凝聚系统复杂相图举例 §6-10 三组分系统相图简介