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中山大学:《无机化学》课程电子教案(PPT教学课件)无机化学复习教案
文档格式:PPT 文档大小:4.66MB 文档页数:154
无机化学基本原理 一. 基础无机化学的理论框架 二. 原子结构与元素周期表 三. 化学键理论与分子结构 四. 晶体结构 五. 化学热力学初步 (一) 反应热效应计算(rHm ) (二) 反应自发性(rGm , ) (三) 反应极限(K) (四) 热力学函数、三大定律与热力学图形 六. 反应动力学初步 七. 酸碱平衡 八. 沉淀-溶解平衡 九. 配合物与配位平衡 十. 氧化还原反应与电化学 第1章 卤 素 第2章 氧族元素 第3章 氮族元素 第4章 碳族元素 第5章 硼族元素 第6章 铜、锌分族 第7章 d 区过渡元素
河南师范大学:《物理化学》课程教学资源_第六章 统计热力学初步
文档格式:PDF 文档大小:631.69KB 文档页数:41
热力学以三个定律为基础,利用热力学数据,研究平衡系统各宏观性质之间的相 互关系,揭示变化过程的方向和限度。它不涉及粒子的微观性质。 研究对象:大量粒子构成的集合体
河南师范大学:《物理化学》课程教学资源(PPT课件讲稿)第一章 热力学第一定律
文档格式:PPT 文档大小:15.74MB 文档页数:147
1-1热力学基本概念 1-2热和功 1-3热力学第一定律 1-4焓 1-5热容 1-6焦耳一汤姆逊效应 1-7化学反应的热效应 1-8热化学基本定律及反应热效应的计算 1-9反应热效应与温度的关系 1-10可逆过程与最大功
青海民族大学:《热力学与统计物理学》课程电子教案(PPT教学课件)第二章 均匀物质的热力学性质
文档格式:PPT 文档大小:1.46MB 文档页数:67
一、状态函数的全微分表达式 1.热力学的基本方程,给出了相邻两个平衡态的内能作为熵和体积的函数的全微分
《工程热力学》课程教学课件(PPT讲稿)第5章 热力学第二定律 The Second Law of Thermodynamics
文档格式:PPT 文档大小:3.36MB 文档页数:76
第一节 热力学第二定律的 第二节 卡诺循环与卡诺定理 第三节 熵 第四节 作功能力损失 第五节 Ex及An
《工程热力学》课程教学课件(PPT讲稿)第3章 热力学第一定律 First Law of Thermodynamics
文档格式:PPT 文档大小:3.35MB 文档页数:78
第一节 热力学第一定律的实质 第二节 系统储存能 第三节 系统与外界传递的能量 第四节 闭口系统能量方程式 第五节 开口系统能量方程 第六节 开口系统稳态稳流能量方程 第七节 稳定流动能量方程的应用 第八节 开口系统一般能量方程式
《医学基础化学》课程PPT教学课件(医用基础化学)第六章 化学反应热及反应的方向和限度 Reaction Heat, Directions and Limit of Chemical Reactions
文档格式:PPTX 文档大小:3.17MB 文档页数:87
1. 热力学系统和状态函数 ① 系统与环境 ② 状态函数与过程 ③ 热和功 2. 能量守恒和化学反应热 ① 热力学能和热力学第一定律 ② 系统的焓变和反应热效应 ③ 反应进度、热化学方程式与标准态 ④ Hess定律和反应热的计算 3. 熵和Gibbs自由能 ① 自发过程的特征及判据 ② 系统的熵 ③ 系统的Gibbs自由能 4. 化学平衡 ① 化学反应的限度与平衡常数 ② 化学平衡的移动 ③ 反应耦合与生物体内的化学平衡
《物理化学》课程教学课件(PPT讲稿)第02章 热力学第一定律(2/2,2.10-2.18)
文档格式:PPT 文档大小:1.82MB 文档页数:91
§2.10 Joule– Thomson效应 §2.11 热化学 §2.12 Hess定律 §2.13 几种热效应 §2.14 反应焓变与温度的关系-Kirchhoff定律 §2.15 绝热反应──非等温反应 *§2.16 热力学第一定律的微观诠释 *§2.17 由热力学第零定律导出温度的概念 *§2.18 关于以J(焦耳)作为能量单位的说明
中南林业科技大学:《大学物理》PPT教学课件 第七章 (7.7)热力学第二定律的统计意义 玻尔兹曼熵
文档格式:PPT 文档大小:323.5KB 文档页数:10
系统的热力学过程就是大量分子无序运动状态的 变化 功变热过程、热传递过程、气体自由膨胀过程 大量分子从无序程度较小(或有序)的运动状 态向无序程度大(或无序)的运动状态转化 热力学第二定律的微观意义 一切自然过程总是沿着无序性增大的方向进行
东南大学:《大学物理学》课程教学资源(PPT课件讲稿)第十三章 热力学基础(13.6)热力学第二定律 卡诺定律
文档格式:PPT 文档大小:941KB 文档页数:20
一 热力学第二定律的两种表述 (Two statements of Second law of thermodynamics) 1、开尔文表述(1851)(Kelvin statement ):不可能从单一热源吸取热量使之完全变为有用功,而不产生其它任何影响
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