作为热力学第一定律的应用,以下讨论理想气体在 一些简单的准静态过程中,能量守恒与转化情况 计算各等值过程的热量、功和内能的理论基础

概念题 1.热力学第二定律要解决的基本问题是 2.热力学第二定律的克劳修斯说法是:开尔文说法是_ 3.理想气体恒温膨胀时Q=W,它所吸收的热全部用来做功,这是否违背开尔文说法,为什么?

某会场开会有 1000 人参加，若每人平均每小时向周围散发出 400kJ 的热量。试求： (1) 如果以礼堂中空气和椅子等为系统，则在开会时的 30 分钟内系统的热力学能增加了多少？

§7-1 内能 功和热量 准静态过程 §7-2 热力学第一定律 §7-3 气体的摩尔热容量 §7-4 绝热过程 §7-5 循环过程 卡诺循环 §7-6 热力学第二定律 §7-7 热力学第二定律的统计意义 玻耳兹曼熵 §7-8 卡诺定理 克劳修斯熵

5化工过程的能量分析 5.1能量平衡方程 5.2热功间的转换 5.3熵函数 5.4理想功、损失功和热力学效率 5.5有效能

1.化学反应中伴随热效应,放热或吸热 2.化学反应的方向性,自发或非自发,进行的程度H2+O2H2O自发(需要活化能)

第七章蒸汽动力循环 一、水蒸气:火力发电、核电 二、低沸点工质:氨、氟里昂 三、太阳能、余热、地热发电 四、动力循环:以获得功为目的

一、内能 功和热量 实际气体内能： 所有分子热运动的动能和分子间势能的总和

4-1热二律的表述与实质 一、热二律的表述有60-70种

为了改善熔融玻璃对金刚石颗粒的润湿,需要对镀铜金刚石颗粒在一定气氛下进行控制氧化,从而在其表面获得一定厚度的Cu2O层.通过对金刚石颗粒表面镀铜层氧化的热力学计算,确定了在650℃、露点温度为20℃的N2/H2O二元混合气氛中进行氧化.氧化的动力学研究表明,在此条件下金刚石颗粒表面镀铜层的氧化符合抛物线规律,其抛物线速度常数为1.127 5×10-12g2·cm-4·min-1.在动力学研究的基础上,本实验选择氧化时间为40 min.XRD实验结果表明,氧化后的金刚石颗粒表面只有Cu和Cu2O,未生成CuO