人教版初中化学九年级下册第九单元 溶液课题1 溶液的形成教案(1)

在化学工业,医药,食品等工业中,有些生产过程,如硝酸铵,烧碱,抗生素,制糖以及海水淡化 等生产,常常需要将溶有固体的稀溶液加以浓缩,以便得到固体产品或者制取溶剂。工业上常用的溶缩 方法是将稀溶液加热至沸腾,使其中一部分溶剂汽化获得浓缩,这种过程称为蒸发,用来进行蒸发的设 备称为蒸发器

化学吸收通常指溶质气体A溶于溶液后,即与溶液中不挥发的反应剂B组分进行化学反应的过程: A+BP,这是一种传质与反应同时进行的过程。由于在吸收的同时液相伴有化学变化,使其中的 溶质转化为反应产物,因而具有下述几个主要的优点: 优点:①化学反应提高了吸收的选择性;②加快吸收速率,设备容积↓,设备投资费↓;③反应增 加了溶质在液相中的溶解度,吸收剂用量↓④反应降低了溶 质在气相中的平衡分压,可较彻底地除去气相中很少量的有害 气体

9.2双组分溶液的气、液相平衡 9.2.1理想物系的气液想平衡 (1)气液两相平衡共存时的自由度 F=N-+2=2-2+2=2 自由度2个,在t、p、y、x4个变量中,任意确定其中的两个变量,则物系的状态被唯一确定, 余下的参数已不能任意选择。一般精馏在恒压下操作(p一定),物系只剩下1个自由度。如指定温度t ,则气液组成y、x均为t的函数被确定。后面讨论t-x(或y),或x-y的函数关系

9-1强电解质溶液理论 9-2弱电解质解离平衡 9-3同离子效应和盐效应

种或几种物质分散在另一种物质中所构成的体系系统称为“分散体系”。被分散的物质 称为“分散相”;另一种连续相的物质,即分散相存在的介质,称“分散介质 按照分散相被分散的程度,即分散粒子的大小,大致可分为三类: 1.分子分散体系。分散粒子的半径小于10-m,相当于单个分子或离子的大小。此时 分散相与分散介质形成均匀的一相,属单相体系。例如,氯化钠或蔗糖溶于水后形成的“真 溶液

人教版初中化学九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度课件(2)

• 1.了解化学平衡的特征 • 2.理解平衡常数KC 、KP 、Kθ 的意义及相互关系 • 3.理解和掌握Kθ 与 ΔrGM θ 的关系及计算 • 4.理解T与Kθ 的关系及计算 • 5.会用化学平衡原理解释溶液中的化学平衡问题 • 6.理解和掌握缓冲溶液的概念、原理、配制、计算等 • 7.理解和掌握溶度积规则及应用 • 8.理解配合物的组成、命名、离解平衡及配合物的应用 • 概述： 化学平衡与热力学平衡的区别与联系

强电解质(a≈100%的物质,溶液中无分子状态) ·达饱和溶解度时:结晶(s)=溶解()平衡多相 易溶强电解质(NaCl),溶解度(中学)不讲 难溶强电解质(AgCl):

人教版初中化学九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度教案(3)