第九单元课题2溶解度 (第1课时) 教学目标 1.知识与技能 理解饱和溶液、不饱和溶液的涵义 2.过程与方法 (1)学习观察、分析实验现象,并能归纳出相应的概念。 (2)学习通过实验解决问题 3.情感态度与价值观 (1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思 想 (2)树立做任何事情都要实事求是的观点 教学重点难点 理解饱和溶液和不饱和溶液概念及它们之间的关系。 教与学互动设计 创设情境引入新课 [导语]物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢? 合作交流解读探究 预习导学 叫饱和溶 液 叫不饱和溶液。 2.一般地说,要确定某一溶液是否饱和,只要看在 下,有没 有继续溶的存在,如有,且 的量不再减少, 那么这种溶液就是饱和溶液
第九单元 课题 2 溶解度 (第 1 课时) 教学目标 1.知识与技能 理解饱和溶液、不饱和溶液的涵义。 2.过程与方法 (1)学习观察、分析实验现象,并能归纳出相应的概念。 (2)学习通过实验解决问题。 3.情感态度与价值观 (1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思 想。 (2)树立做任何事情都要实事求是的观点。 教学重点难点 理解饱和溶液和不饱和溶液概念及它们之间的关系。 教与学互动设计 创设情境 引入新课 [导语] 物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢? 合作交流 解读探究 一、预习导学 1. 叫饱和溶 液。 叫不饱和溶液。 2.一般地说,要确定某一溶液是否饱和,只要看在 下,有没 有 继续溶的 存在,如有,且 的量不再减少, 那么这种溶液就是饱和溶液
3.在一定温度下,向某溶液中加入足量该溶质,振荡后加入的溶质质 量并不减少,则原溶液是 溶液;再将该混合物加热,未溶的 溶质全部溶解,这说明 4.饱和溶液如何转化为不饱和溶液?不饱和溶液如何转化为饱和溶 液 5.浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液吗? 通过预习,你对本节课内容有何疑问? 、交流探究 合作探究一:饱和溶液与不饱和溶液 实验:1.取装有20m水的烧杯,加入5g的氯化钠,搅拌、再加5g 氯化钠,搅拌;再加5n水,搅拌。用硝酸钾代替氯化钠加入5g硝 酸钾,再加5硝酸钾,搅拌,…,加热,再加5硝酸钾,搅拌, 再冷却 2.交流:(1)在一定条件下,氯化钠不能无限溶解,当不能溶解时, 加入水,又能继续溶解 (2)在一定条件下,硝酸钾也不能无限制溶解,当不能溶解时,升 高温度,又能继续溶解。 3.问题讨论:上述活动的“一定条件”是什么? 4.交流:(1)一定温度;(2)一定量的溶剂 5.展示:我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液,相 反,还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 6.饱和溶液和不饱和溶液 ①饱和溶液:[在一定温度下,在一定量的溶剂里],(不能继续溶解 溶质的)(这种溶质的)饱和溶液
3.在一定温度下,向某溶液中加入足量该溶质,振荡后加入的溶质质 量并不减少,则原溶液是 溶液;再将该混合物加热,未溶的 溶质全部溶解,这说明 。 4.饱和溶液如何转化为不饱和溶液?不饱和溶液如何转化为饱和溶 液? 5.浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液吗? 通过预习,你对本节课内容有何疑问? 二、交流探究 合作探究一:饱和溶液与不饱和溶液 实验:1.取装有 20 mL 水的烧杯,加入 5g 的氯化钠,搅拌、再加 5g 氯化钠,搅拌;再加 5mL 水,搅拌。用硝酸钾代替氯化钠加入 5g 硝 酸钾,再加 5g 硝酸钾,搅拌,……,加热,再加 5g 硝酸钾,搅拌, 再冷却。 2.交流:(1)在一定条件下,氯化钠不能无限溶解,当不能溶解时, 加入水,又能继续溶解。 (2)在一定条件下,硝酸钾也不能无限制溶解,当不能溶解时,升 高温度,又能继续溶解。 3.问题讨论:上述活动的“一定条件”是什么? 4.交流:(1)一定温度;(2)一定量的溶剂。 5.展示:我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液,相 反,还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 6.饱和溶液和不饱和溶液 ①饱和溶液:[在一定温度下,在一定量的溶剂里],(不能继续溶解 溶质的) (这种溶质的)饱和溶液
②不饱和溶液:[在一定温度下,在一定量的溶剂里],(还能继续溶 解溶质的)(这种溶质的)不饱和溶液 合作探究二:判断某溶液是否饱和的方法 1.问题讨论:如何判断某一溶液是否饱和? 2.媒体使用:投影展示 (1)如何判断某一蔗糖溶液是否饱和? (2)在一定温度下,向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐,充分 搅拌后,溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么? (3)“在一定量的氯化钠溶液中,加入少量硝酸钾固体,发现硝酸 钾固体消失,则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确? 3.交流:学生思考,相互交流得出答案 4.展示 合作探究三:饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 1.问题讨论:①分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和 溶液?②如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液? 2.交流:饱和溶液与不饱和溶液 升温、增加溶剂 饱和溶液 降温、发溶剂,增忽帮不饱和溶液 精导精讲 1.饱和溶液和不饱和溶液 (1)定义 饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再继续溶解某溶质 的溶液叫这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某溶质 的溶液叫这种溶质的不饱和溶液
②不饱和溶液:[在一定温度下,在一定量的溶剂里],(还能继续溶 解溶质的) (这种溶质的)不饱和溶液。 合作探究二:判断某溶液是否饱和的方法 1.问题讨论:如何判断某一溶液是否饱和? 2.媒体使用:投影展示 (1)如何判断某一蔗糖溶液是否饱和? (2)在一定温度下,向 100 克食盐饱和溶液中加入 3 克食盐,充分 搅拌后,溶液的质量变为 103 克。此说法对否?为什么? (3)“在一定量的氯化钠溶液中,加入少量硝酸钾固体,发现硝酸 钾固体消失,则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确? 3.交流:学生思考,相互交流得出答案。 4.展示。 合作探究三:饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 1.问题讨论:①分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和 溶液?②如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液? 2.交流:饱和溶液与不饱和溶液 三、精导精讲 1.饱和溶液和不饱和溶液 (1)定义 饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再继续溶解某溶质 的溶液叫这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某溶质 的溶液叫这种溶质的不饱和溶液
(2)判断溶液是否饱和的方法:在一定条件下溶质是否还能继续溶 解, (3)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 蒸发溶剂、降温、增溶质 饱和溶液 不饱和溶液 加溶剂、升温 (4)结晶:降温结晶、蒸发结晶 四、运用提升 1.室温下,饱和食盐水露置在干燥的空气中,过一段时间后有少量固 体析出,这是因为() A.氯化钠的溶解能力减小了B.溶液中溶质的质量分数减小了 C.溶剂质量减小了 D.溶液变成不饱和溶液了 2.某温度下,一只烧杯中盛有20g水,放入2g熟石灰并搅拌,有白 色固体沉淀到烧杯底部,则对于烧杯中的上层清液,说法错误的是 A.是无色溶液 B.是不饱和溶液C.能使澄清石灰水变 浑浊D.是饱和溶液 3.下列关于溶液的说法正确的是() A.溶液都是无色的 B.溶液都是混合物 C.饱和溶液都是浓溶液 D.均一、稳定的液体都是溶液 4.下列关于溶液的说法,正确的是() A.只有水才可以作溶剂B.一瓶溶液里各部分的性质都相同 C.饱和溶液一定是浓溶液D.凡是无色透明的液体都是溶液 5.下列关于石灰水的叙述正确的是( A.饱和石灰水是浓溶液
(2)判断溶液是否饱和的方法:在一定条件下溶质是否还能继续溶 解。 (3)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。 (4)结晶:降温结晶、蒸发结晶。 四、运用提升 1.室温下,饱和食盐水露置在干燥的空气中,过一段时间后有少量固 体析出,这是因为( ) A.氯化钠的溶解能力减小了 B.溶液中溶质的质量分数减小了 C.溶剂质量减小了 D.溶液变成不饱和溶液了 2.某温度下,一只烧杯中盛有 20g 水,放入 2g 熟石灰并搅拌,有白 色固体沉淀到烧杯底部,则对于烧杯中的上层清液,说法错误的是 ( ) A.是无色溶液 B.是不饱和溶液 C.能使澄清石灰水变 浑浊 D.是饱和溶液 3.下列关于溶液的说法正确的是( ) A.溶液都是无色的 B.溶液都是混合物 C.饱和溶液都是浓溶液 D.均一、稳定的液体都是溶液 4.下列关于溶液的说法,正确的是( ) A.只有水才可以作溶剂 B.一瓶溶液里各部分的性质都相同 C.饱和溶液一定是浓溶液 D.凡是无色透明的液体都是溶液 5.下列关于石灰水的叙述正确的是( ) A.饱和石灰水是浓溶液 蒸发溶剂、降温、增溶质 饱和溶液 不饱和溶液 加溶剂、升温
B.饱和石灰水是纯净物 C.澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶液 D.加热饱和石灰水有沉淀产生,溶液变浑浊 6.对多数固体物质,使其不饱和溶液变为饱和溶液时,一般可采取的 办法是() A.增加压强 B.升高温度 C.加溶质或减少溶剂 D.降低温度 7.关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是() A.饱和溶液一定是浓溶液 B.不饱和溶液的一定是稀溶液 C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D.在相同温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些 8.使一杯接近饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液常用的方法 有 五、课堂小结:溶解过程发生了两种变化,一种是溶质分子的扩散, 要吸热;另一种是溶质分子的水合,要放热。吸热、放热之差,表现 为溶液温度的变化 六、课后反思
B.饱和石灰水是纯净物 C.澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶液 D.加热饱和石灰水有沉淀产生,溶液变浑浊 6.对多数固体物质,使其不饱和溶液变为饱和溶液时,一般可采取的 办法是( ) A.增加压强 B.升高温度 C.加溶质或减少溶剂 D.降低温度 7.关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是( ) A.饱和溶液一定是浓溶液 B.不饱和溶液的一定是稀溶液 C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D.在相同温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些 8.使一杯接近饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液常用的方法 有 、 、 。 五、课堂小结:溶解过程发生了两种变化,一种是溶质分子的扩散, 要吸热;另一种是溶质分子的水合,要放热。吸热、放热之差,表现 为溶液温度的变化。 六、课后反思:
课题2溶解度(第2课时) 教学目标 1.知识与技能 了解溶解度含义,初步学习绘制溶解度曲线和査阅溶解度曲线ε 2.过程与方法 (1)学习观察、分析实验现象,并能归纳出相应的概念ε (2)学习通过实验解决问题。 3.情感态度与价值观 (1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思 想 (2)树立做任何事情都要实事求是的观点。 教学重点难点 (1)认识矛盾双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想 (2)树立做任何事情都要实事求是的观点。 教与学互动设计 创设情境引入新课 [导语]物质溶解是有限度地,不同的物质溶解的限度也不同,怎样 表示物质的溶解限度呢? 合作交流解读探究 预习导学 溶 解 度 表 20°时,氯化钠的溶解度是36g,表示 2.溶解度与溶解性的关系
课题 2 溶解度 (第 2 课时) 教学目标 1.知识与技能 了解溶解度含义,初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。 2.过程与方法 (1)学习观察、分析实验现象,并能归纳出相应的概念。 (2)学习通过实验解决问题。 3.情感态度与价值观 (1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思 想。 (2)树立做任何事情都要实事求是的观点。 教学重点难点: (1)认识矛盾双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。 (2)树立做任何事情都要实事求是的观点。 教与学互动设计 创设情境 引入新课 [导语] 物质溶解是有限度地,不同的物质溶解的限度也不同,怎样 表示物质的溶解限度呢? 合作交流 解读探究 一、预习导学 1. 溶 解 度 表 示 。 20°时,氯化钠的溶解度是 36g,表示 。 2.溶解度与溶解性的关系
匚溶解性」易溶可溶微溶难溶 溶解度 (20°) 3.能改变固体溶解度的方法 4. 叫做溶解度曲线 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度,请同学们绘制一条硝酸钾的溶解 度曲线 温度 100 /°C 溶解度13.331.663.910 169 246 5.气体溶解度是指 通过预习,你对本节课内容有何疑 问? 二、交流探究 合作探究一:固体物质在水中的溶解能力 1.问题讨论 2.媒体使用:(1)向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠,向盛有40℃ 等量水的烧杯中加入硝酸钾,都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出 者的溶解能力?
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 (20°) 3.能改变固体溶解度的方法 。 4. 叫做溶解度曲线。 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度,请同学们绘制一条硝酸钾的溶解 度曲线。 温度 /°C 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 5.气体溶解度是指 。 通 过 预 习 , 你 对 本 节 课 内 容 有 何 疑 问? 。 二、交流探究 合作探究一:固体物质在水中的溶解能力 1.问题讨论 2.媒体使用:(1)向盛有 20℃水的烧杯中加入氯化钠,向盛有 40℃ 等量水的烧杯中加入硝酸钾,都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出 二者的溶解能力?
(2)向40克20℃水中加入氯化钠,向100克20℃水中加入硝酸钾, 都至饱和状态 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,讨论能否在该条件下定量地比较出二 者的溶解能力? (3)向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和,向100克20℃水中加 入硝酸钾配成不饱和溶液 比较二者溶解的量,讨论能否在该条件下定量地比较岀二者的溶解能 3.交流:定量描述物质溶解能力的要素:①在一定温度下,②在等量 溶剂里,人们统一规定:在100克溶剂里,③溶液为饱和状态。[补 充]定量比较溶解能力大小时,通常我们规定比较溶质的质量大小, 单位用克 [引导]结合上述总结及教师的补充,总结定量比较溶解能力大小的四 个要素。 4.展示:(1)固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶 剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 (2)四大要素:一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。 5.投影: 溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)见课本。 溶解度/g 般称为 10 易溶 合作探究二:溶解度曲线
(2)向 40 克 20℃水中加入氯化钠,向 100 克 20℃水中加入硝酸钾, 都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,讨论能否在该条件下定量地比较出二 者的溶解能力? (3)向 100 克 20℃水中加入氯化钠直至饱和,向 100 克 20℃水中加 入硝酸钾配成不饱和溶液。 比较二者溶解的量,讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能 力? 3.交流:定量描述物质溶解能力的要素:①在一定温度下,②在等量 溶剂里,人们统一规定:在 100 克溶剂里,③溶液为饱和状态。[补 充]定量比较溶解能力大小时,通常我们规定比较溶质的质量大小, 单位用克。 [引导]结合上述总结及教师的补充,总结定量比较溶解能力大小的四 个要素。 4.展示:(1)固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在 100 克溶 剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 (2)四大要素:一定温度下、100 克溶剂、饱和状态、溶质的质量。 5.投 影: 溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)见课本。 溶解度/g 一般称为 <0.01 难溶 0.01~1 微溶 1~10 可溶 >10 易溶 合作探究二:溶解度曲线
1.问题讨论:(1)绘制的溶解度曲线有什么特点?为什么? (2)从溶解度曲线中,你还能得到哪些信息? 2.媒体使用:课本上的图表。 3.交流:可得到以下信息:曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度 时有相同的溶解度。 4.展示:溶解度曲线 (1)含义:物质的溶解度随温度变化的曲线 (2)作用:可查出某物质在一定温度时的溶解度。 (3)溶解度的变化规律: 多数固体的溶解度随温度的升高而增大,少数固体的溶解度随温 度的升高而减小。Ca(O2的溶解度随温度升高而减小 合作探究三:气体物质的溶解度 1.问题讨论:(1)打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时, 汽水会自动喷出来 这说明气体在水中的溶解度与什么有关? (2)喝了汽水以后,常常会打嗝。说明气体的溶解度还与什么有关? 3)对于气体物质,研究它的质量方便,还是体积方便? 2.交流 (1)气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小,溶解度减小 压强增大,溶解度增大。 (2)气体的溶解度与温度有关。温度越高,溶解度越小, (3)对于气体物质,我们通常测量它的体积,而不是去称量它的质 量,所以研究气体的体积较方便
1.问题讨论:(1)绘制的溶解度曲线有什么特点?为什么? (2)从溶解度曲线中,你还能得到哪些信息? 2.媒体使用:课本上的图表。 3.交流:可得到以下信息:曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度 时有相同的溶解度。 4.展示:溶解度曲线: (1)含义:物质的溶解度随温度变化的曲线。 (2)作用:可查出某物质在一定温度时的溶解度。 (3)溶解度的变化规律: 多数固体的溶解度随温度的升高而增大,少数固体的溶解度随温 度的升高而减小。Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。 合作探究三:气体物质的溶解度 1.问题讨论:(1)打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时, 汽水会自动喷出来。 这说明气体在水中的溶解度与什么有关? (2)喝了汽水以后,常常会打嗝。说明气体的溶解度还与什么有关? (3)对于气体物质,研究它的质量方便,还是体积方便? 2.交流: (1)气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小,溶解度减小; 压强增大,溶解度增大。 (2)气体的溶解度与温度有关。温度越高,溶解度越小。 (3)对于气体物质,我们通常测量它的体积,而不是去称量它的质 量,所以研究气体的体积较方便
3.展示:由于固体物质的溶解度受温度的影响,所以溶解度的概念中 强调:必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些 因素呢? [学生讨论发言] 气体的溶解度: (1)定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水 里达到饱和状态时的气体体积。 (2)五因素:101kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体 积。 (3)影响因素:温度、压强。 升高温度,气体溶解度减小;降低温度,气体溶解度増大。 增大压强,气体溶解度增大:减小压强,气体溶解度减小 三、精导精讲 (一)固体溶解度 1.定义:一定温度,100克溶剂中,达到饱和状态,所溶解溶质的质 量 2.溶解度曲线及含义 (1)溶解度曲线上的点:表示点所对温度时该物质的溶解度 (2)交点的含义:表示交点所对应温度时不同物质溶解度相同 (3)趋势:曲线越陡说明该物质的溶解度受温度影响变化越大 4)溶解度受温度影响变化较大的物质常用降温结晶法提纯。 (5)溶解度受温度影响变化较不大的物质常用蒸发结晶法提纯。 (二)气体溶解度 气体物质的溶解度随温度升髙而减小,随压强增大而增大。 四、运用提升
3.展示:由于固体物质的溶解度受温度的影响,所以溶解度的概念中 强调:必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些 因素呢? [学生讨论发言] 气体的溶解度: (1)定义:在压强为 101 kPa 和一定温度时,气体溶解在 1 体积水 里达到饱和状态时的气体体积。 (2)五因素:101 kPa、一定温度、1 体积水里、饱和状态、气体体 积。 (3)影响因素:温度、压强。 升高温度,气体溶解度减小;降低温度,气体溶解度增大。 增大压强,气体溶解度增大:减小压强,气体溶解度减小。 三、精导精讲 (一)固体溶解度 1.定义:一定温度,100 克溶剂中,达到饱和状态,所溶解溶质的质 量。 2.溶解度曲线及含义 (1)溶解度曲线上的点:表示点所对温度时该物质的溶解度。 (2)交点的含义:表示交点所对应温度时不同物质溶解度相同。 (3)趋势:曲线越陡说明该物质的溶解度受温度影响变化越大。 (4)溶解度受温度影响变化较大的物质常用降温结晶法提纯。 (5)溶解度受温度影响变化较不大的物质常用蒸发结晶法提纯。 (二)气体溶解度 气体物质的溶解度随温度升高而减小,随压强增大而增大。 四、运用提升