课题3溶液的浓度 第1课时溶质的质量分数 01知识管理 1.溶质的质量分数 定义:溶液中溶质的质量分数是 之比。 公式:溶质的质量分数 变形公式:溶质质量= 溶液的质量= 说明:溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示,溶质质量分数越大的溶液浓度越大 注意:溶质质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量,不包括未溶解或结晶析出的溶质质量。 2.溶液的稀释与浓缩 依据:溶液稀释前后, 质量不变。 注意:两种溶液混合时,质量可以相加,但体积不能相加 02基础题 1.室温时,分別向含有100毫升水的M、N两个烧杯中加入5g、10g硫酸铜,如图所示。则下列说法正确的 是( 5克硫酸铜 A.M烧杯中溶液的颜色浅,溶质质量分数大 B.M烧杯中溶液的颜色深,溶质质量分数小 C.N烧杯中溶液的颜色深,溶质质量分数大 D.N烧杯中溶液的颜色浅,溶质质量分数小 2.农业生产中通常用10%~15%的食盐溶液选种,现有配制好的15%的食盐水200kg,其中含水() A. 30 kg B. 170 k C. 140 kg D. 200 kg 3.一定温度下,将溶液用水稀释,一定不发生变化的量是() A.溶液的质量B.溶质的质量 C.溶剂的质量D.溶质的质量分数 4.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质的质量分数,下列方法可行的是( A.加入一定量的水B.恒温蒸发部分水 C.升温到60℃D.加入一定量的硝酸钾 5.(常德中考)将100g98%的浓硫酸注入900g水中,所得稀硫酸的溶质质量分数为( A.9.8%B.10.0% C.10.9%D.11.1% 6.保持温度不变,小心蒸发NaCⅠ不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t) 的关系合理的是() A C D 7.(临沂中考)工业上常用红锌矿(主要含Zn)和18%~25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。 (1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是 (2)100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸,需要水的质量是 03中档题
根据国际广告广告 分电视公司的高管的 课题 3 溶液的浓度 第 1 课时 溶质的质量分数 01 知识管理 1．溶质的质量分数 定 义：溶液中溶质的质量分数是________与________之比。 公 式：溶质的质量分数＝________________＝________________。 变形公式：溶质质量＝________________； 溶液的质量＝________________。 说 明：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。 注 意：溶质质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质质量。 2．溶液的稀释与浓缩 依 据：溶液稀释前后，________质量不变。 注 意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加。 02 基础题 1．室温时，分別向含有 100 毫升水的 M、N 两个烧杯中加入 5 g、10 g 硫酸铜，如图所示。则下列说法正确的 是( ) M N A．M 烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数大 B．M 烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数小 C．N 烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数大 D．N 烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数小 2．农业生产中通常用 10%～15%的食盐溶液选种，现有配制好的 15%的食盐水 200 kg，其中含水( ) A．30 kg B．170 kg C．140 kg D．200 kg 3．一定温度下，将溶液用水稀释，一定不发生变化的量是( ) A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数 4．现有一杯 20 ℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质的质量分数，下列方法可行的是( ) A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水 C．升温到 60 ℃ D．加入一定量的硝酸钾 5．(常德中考)将 100 g 98%的浓硫酸注入 900 g 水中，所得稀硫酸的溶质质量分数为( ) A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 6．保持温度不变，小心蒸发 NaCl 不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t) 的关系合理的是( ) 7．(临沂中考)工业上常用红锌矿(主要含 ZnO)和 18%～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。 (1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是________。 (2)100 g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为 20%稀硫酸，需要水的质量是________。 03 中档题
8.(株洲中考)除质量分数以外,人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如,52%的饮用白酒就是指每100 体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇。下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是() A.0.9%的生理盐水 B.5%的葡萄糖注射液 C.10%的氢氧化钠溶液 D.75%的医用酒精 9.(沈阳中考)按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是( A.称取5.0g氯化钾,溶解在95皿水中,充分搅拌 B.称取5.0g生石灰,放入95m水中,充分搅拌 C.量取5.0mL浓盐酸,倒入95皿水中,充分搅拌 D.称取5.0g二氧化锰,放入95mL水中,充分搅拌 10.某溶液溶质的质量分数为20%,加入50g水后变为10%,则稀释后溶液中溶质的质量是() C.20gD.50g 11.t℃时,A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%,B物质的溶解度是25g,C物质的10g饱和溶液蒸干 后可得1.5gC。若取等质量的三种物质的饱和溶液,则三种溶液中所含溶质的质量大小顺序是( A. A>C>BB. C>B>A BXC=A D. A>B>C (苏州中考)氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是() 温度/℃ A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B.常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 C.40℃时,将35g硝酸钾晶体放入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数为39.0% D.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃,溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发) 13.(云南中考)小张同学用某固体物质进行如图所示的实验,根据实验判断下列说法不正确的是() 加入 0体国至4亡20g体 10℃100g水溶液a 降温 操作M 至10c(未发生 溶液c 溶液d化学变化)溶液e A.该固体物质的溶解度随温度的升高而增大 B.溶液b一定是不饱和溶液 C.溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量 D.溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同 14.(福州中考)分析处理图表的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解 度,根据此表回答: 「温度/℃102030 氯化钠35.8|36 36.6 溶解度/g 碳酸钠12.221.8 39.7 53.2 (1)40℃时,氯化钠的溶解度为 (2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。在20℃时,在100g的水中加入30g 碳酸钠,充分搅拌后得到的是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),将上述溶液升温到30℃,该溶液的
根据国际广告广告 分电视公司的高管的 8．(株洲中考)除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，52%的饮用白酒就是指每 100 体积的饮用白酒中含有 52 体积的乙醇。下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是( ) A．0.9%的生理盐水 B．5%的葡萄糖注射液 C．10%的氢氧化钠溶液 D．75%的医用酒精 9．(沈阳中考)按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为 5%的是( ) A．称取 5.0 g 氯化钾，溶解在 95 mL 水中，充分搅拌 B．称取 5.0 g 生石灰，放入 95 mL 水中，充分搅拌 C．量取 5.0 mL 浓盐酸，倒入 95 mL 水中，充分搅拌 D．称取 5.0 g 二氧化锰，放入 95 mL 水中，充分搅拌 10．某溶液溶质的质量分数为 20%，加入 50 g 水后变为 10%，则稀释后溶液中溶质的质量是( ) A．5 g B．10 g C．20 g D．50 g 11．t ℃时，A 物质的饱和溶液中 A 的质量分数为 15%，B 物质的溶解度是 25 g，C 物质的 10 g 饱和溶液蒸干 后可得 1.5 g C。若取等质量的三种物质的饱和溶液，则三种溶液中所含溶质的质量大小顺序是( ) A．A>C>B B．C>B>A C．B>C＝A D．A>B>C 12．(苏州中考)氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是( ) A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 C．40 ℃时，将 35 g 硝酸钾晶体放入 50 g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 39.0% D．将 20 ℃的硝酸钾饱和溶液升温至 60 ℃，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发) 13．(云南中考)小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是( ) A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大 B．溶液 b 一定是不饱和溶液 C．溶液 d 中溶质质量一定大于溶液 e 中的溶质质量 D．溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能相同 14．(福州中考)分析处理图表的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解 度，根据此表回答： 温度/ ℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2 (1)40 ℃时，氯化钠的溶解度为________g。 (2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。在 20 ℃时，在 100 g 的水中加入 30 g 碳酸钠，充分搅拌后得到的是________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，将上述溶液升温到 30 ℃，该溶液的
溶质质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。 (3)10℃时,分别配制表中两种物质的饱和溶液,其中溶质质量分数较小的物质是 15.(广州中考)下图为KNO3的溶解度曲线,a、b在溶解度曲线上。 溶解度/g 30℃,458g) 70温度/C (1)a点对应的溶液是溶液。(填“饱和”或“不饱和”) (2)a点对应的溶液的质量分数是 。(只列计算式) (3)将a点对应的溶液升温到70℃,其质量分数 (填“变大”“变小”或“不变” (4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施是 16.(株洲中考)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问 (1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是 (2)要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是多少?(请写出计算过程)
根据国际广告广告 分电视公司的高管的 溶质质量分数为________(计算结果精确到 0.1%)。 (3)10 ℃ 时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是 ____________________________________________________________________。 15．(广州中考)下图为 KNO3 的溶解度曲线，a、b 在溶解度曲线上。 (1)a 点对应的溶液是________溶液。(填“饱和”或“不饱和”) (2)a 点对应的溶液的质量分数是____________。(只列计算式) (3)将 a 点对应的溶液升温到 70 ℃，其质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)欲使 KNO3 溶液的状态从 b 点转化为 c 点，可采取的措施是________。 16．(株洲中考)化学实验室现有质量分数为 98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问 题： (1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是________。 (2)要把 50 g 上述浓硫酸稀释为质量分数为 10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)
第2课时化学方程式与溶质质量分数的综合计算 01知识管理 溶质的质量分数结合化学方程式的计算 计算要领:(1)参加反应的是反应物溶液中的 (2)生成的 是所得溶液中的溶质。 注意:在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时,要将溶质的质量列比例式,而不能用溶液 的质量或体积 2.对于反应后所得溶液有两种求法 溶液组成法:溶液质量≡溶质质量十溶剂质量,其中溶质一定是溶解的,若生成物中有水,溶剂中还要加上生 成水的质量。 质量守恒法:溶液质量=m(反应物)-m(沉淀)-m(气体),其中m(反应物)代表反应前物质质量总和,m(沉淀) 表示生成沉淀的质量,m(气体)表示生成气体的质量 02基础题 (西宁中考)某兴趣小组用73g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应,可制得氢气的质量是多少? 2.(枣庄中考)一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其他物质),为回收铜和硫酸亚铁,研究 人员设计出“用铁处理”的方案。取100g上述废液,向其中加入2.8g铁粉,恰好完全反应,测得反应后溶液中 溶质的质量分数为15%。求 (1)回收得到铜的质量为 (2)回收得到硫酸亚铁的质量是多少?(写出计算过程) 3.(雅安中考)化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量68g过氧化 氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验,反应前后质量随时间变化关系如图。计算: 液体和二氧化锰质量/g 673 (1)制得氧气的质量是 (2)过氧化氢质量分数是多少?
根据国际广告广告 分电视公司的高管的 第 2 课时 化学方程式与溶质质量分数的综合计算 01 知识管理 1．溶质的质量分数结合化学方程式的计算 计算要领：(1)参加反应的是反应物溶液中的________。 (2)生成的____________是所得溶液中的溶质。 注 意：在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要将溶质的质量列比例式，而不能用溶液 的质量或体积。 2．对于反应后所得溶液有两种求法 溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加上生 成水的质量。 质量守恒法：溶液质量＝m(反应物)－m(沉淀)－m(气体)，其中 m(反应物)代表反应前物质质量总和，m(沉淀) 表示生成沉淀的质量，m(气体)表示生成气体的质量。 02 基础题 1．(西宁中考)某兴趣小组用73 g 溶质质量分数为 20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？ 2．(枣庄中考)一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其他物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究 人员设计出“用铁处理”的方案。取 100 g 上述废液，向其中加入 2.8 g 铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中 溶质的质量分数为 15%。求： (1)回收得到铜的质量为________g。 (2)回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程) 3．(雅安中考)化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量 68 g 过氧化 氢溶液和 0.1 g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。计算： (1)制得氧气的质量是________g。 (2)过氧化氢质量分数是多少？
4.请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算 恰好完全反应 过滤 铜锌合金 定质量 溶质质量分数为16.1% 的稀硫酸 的不饱和溶液100g (1)最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为 (2)合金中铜的质量分数 (3)求所加稀硫酸的溶质质量分数 03中档题 5.(宜昌中考)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸 恰好完全反应(石灰石中杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。求: (1)生成二氧化碳的质量 (2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 6.(怀化中考)硅钢是制变压器、充电器的核心材料,其主要成分是Fe和Si。某同学用硅钢样品进行如下实验 取6.60g硅钢样品,将60.00g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应)。实验测得相关数 据如下: 稀硫酸的用量剩余固体的质量 第1次加入10.00g 第2次加入10.00g 4.36g
根据国际广告广告 分电视公司的高管的 4．请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算： (1)最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为________。 (2)合金中铜的质量分数________。 (3)求所加稀硫酸的溶质质量分数。 03 中档题 5．(宜昌中考)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙 80%的石灰石 12.5 g 和 94.4 g 稀盐酸 恰好完全反应(石灰石中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。求： (1)生成二氧化碳的质量。 (2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6．(怀化中考)硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是 Fe 和 Si。某同学用硅钢样品进行如下实验： 取 6.60 g 硅钢样品，将 60.00 g 稀硫酸分 6 次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应)。实验测得相关数 据如下： 稀硫酸的用量 剩余固体的质量 第 1 次加入 10. 00 g W g 第 2 次加入 10.00 g 4.36 g
第3次加入10.00g 3.24g 第4次加入10.00 2.12g 第6次加入10.00g 1.00g (1)根据表中数据,稀硫酸加入到第 次,铁恰好反应完全。 (2)表中W= (3)计算该稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。 7.(乐山中考)向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜(铜锌合金)样品粉末,恰好完全反应,称得未溶 物质量为3.7g。完成下列计算: (1)该黄铜样品中含Zn的质量为 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留一位小数)
根据国际广告广告 分电视公司的高管的 第 3 次加入 10.00 g 3.24 g 第 4 次加入 10.00 g 2.12 g 第 5 次加入 10.00 g 1.00 g 第 6 次加入 10.00 g 1.00 g (1)根据表中数据，稀硫酸加入到第________次，铁恰好反应完全。 (2)表中 W＝________g。 (3)计算该稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。 7．(乐山中考)向盛有 20.0 g 稀硫酸的烧杯中倒入 5.0 g 黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应，称得未溶 物质量为 3.7 g。完成下列计算： (1)该黄铜样品中含 Zn 的质量为________g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留一位小数)
参考答案 第1课时溶质的质量分数 知识管理 溶质的质量 溶质的质 1.溶质质量溶液质量溶液的质量×100%溶质的质量+溶剂的质量×100%溶液质量x溶质的质量分数 溶质的质量 溶质的质量分数 100%2.溶质 基础题 1.C2.B3.B4.A5.A6.A7.(1)1:2(2)390g 中档题 8.D9.A10.B11.C12.C13.C14.(4)36.6(2)增大饱和溶液23.1%(3)碳酸钠饱和溶液 45.8 15.(1)饱和(2) ×100%(3)不变(4)加水16.(1)2% 100g+45.8g (2)设稀释后溶液的质量为x 50g×98%=x×10% x=490g 需要水的质量=490g-50g=440g 答:需要水的质量是440g 第2课时化学方程式与溶质质量分数的综合计算 知识管理 溶质可溶性物质 基础题 设可制得氢气的质量是 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 t 73g×20% 373g×20% x=0.4g 答:可制得氢气的质量是0.4g 2.(1)3.2 (2)设生成铜的质量为x Fe+CuSo=FeSO,+Cu 2.8g 562.8 X=3.2g FeSO4的质量为(100g+2.8g-3.2g)×15%=14.94g 答:得到硫酸亚铁的质量是14.94g 3.(1)0.8 (2)设参加反应的过氧化氢质量为x 2H2O+O2↑ 0.8 320.8 X=1.7 过氧化氢质量分数 ×100%=2.5%
根据国际广告广告 分电视公司的高管的 参考答案 第 1 课时 溶质的质量分数 知识管理 1．溶质质量 溶液质量 溶质的质量 溶液的质量×100% 溶质的质量 溶质的质量＋溶剂的质量×100% 溶液质量×溶质的质量分数 溶质的质量 溶质的质量分数×100% 2.溶质 基础题 1．C 2.B 3.B 4.A 5.A 6.A 7.(1)1∶2 (2)390 g 中档题 8．D 9.A 10.B 11.C 12.C 13.C 14.(4)36.6 (2)增大 饱和溶液 23.1% (3)碳酸钠饱和溶液 15.(1)饱和 (2) 45.8 g 100 g＋45.8 g×100% (3)不变 (4)加水 16.(1)2% (2)设稀释后溶液的质量为 x。 50 g×98%＝x×10% x＝490 g 需要水的质量＝490 g－50 g＝440 g 答：需要水的质量是 440 g。 第 2 课时 化学方程式与溶质质量分数的综合计算 知识管理 1．溶质 可溶性物质 基础题 1．设可制得氢气的质量是 x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 73 2 73 g×20% x 73 2 ＝ 73 g×20% x x＝0.4 g 答：可制得氢气的质量是 0.4 g。 2．(1)3.2 (2)设生成铜的质量为 x。 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 56 64 2.8 g x 56 64＝ 2.8 g x x＝3.2 g FeSO4 的质量为(100 g＋2.8 g－3.2 g)×15%＝14.94 g 答：得到硫酸亚铁的质量是 14.94 g。 3．(1)0.8 (2)设参加反应的过氧化氢质量为 x。 2H2O2===== MnO2 2H2O＋O2↑ 68 32 x 0.8 g 68 32＝ x 0.8 g x＝1.7 g 过氧化氢质量分数：1.7 g 68 g ×100%＝2.5%
答:过氧化氢质量分数是2.5% 4.(1)16.1g(2)35% 设所加稀硫酸的溶质质量为x。 Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 981 x16.1g X=9.8g 稀硫酸的溶质质量分数为 9.8×100%≈10.5% 答:所加稀硫酸的溶质质量分数为10.5% 中档题 石灰石中碳酸钙的质量为12.5g×80%=10g 设反应后生成氯化钙的质量为x,生成二氧化碳的质量为y CaC03+2HCl=CaCl2+H,0+CO2 t 111 44 10 10010g 11.1g 10010g y=4.4g 反应后溶液中溶质的质量分数为 g 100%=11.1% 10g+94.4g-4.4g 答:(1)生成二氧化碳的质量为4.4g:(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1% 6.(1)5(2)5.48 (3)设10g该稀硫酸中溶质的质量为x Fe+H2S04=ZnS04+H2↑ 56 56_1.12g g 该稀硫酸中溶质的质量分数为 1.96 10g×100%=19.6% 答:该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6% 7.(1)1.3 设稀硫酸中硫酸的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,生成氢气质量为z Zn+H2SO2=ZnSO4+H2↑ 981612 651.3g 651.3g y=3.22g
根据国际广告广告 分电视公司的高管的 答：过氧化氢质量分数是 2.5%。 4．(1)16.1 g (2)35% 设所加稀硫酸的溶质质量为 x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 161 x 16.1 g 98 161＝ x 16.1 g x＝9.8 g 稀硫酸的溶质质量分数为 9.8 g 100 g－16.1 g＋9.8 g×100%≈10.5% 答：所加稀硫酸的溶质质量分数为 10.5%。 中档题 5．石灰石中碳酸钙的质量为 12.5 g×80%＝10 g 设反应后生成氯化钙的质量为 x，生成二氧化碳的质量为 y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ＋CO2↑ 100 111 44 10 g x y 100 111＝ 10 g x x＝11.1 g 100 44 ＝ 10 g y y＝4.4 g 反应后溶液中溶质的质量分数为 11.1 g 10 g＋94.4 g－4.4 g×100%＝11.1% 答：(1)生成二氧化碳的质量为 4.4 g；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 11.1%。 6．(1)5 (2)5.48 (3)设 10 g 该稀硫酸中溶质的质量为 x。 Fe ＋ H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ 56 98 1．12 g x 56 98＝ 1.12 g x x＝1.96 g 该稀硫酸中溶质的质量分数为 1.96 g 10 g ×100%＝19.6% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。 7．(1)1.3 设稀硫酸中硫酸的质量为 x，生成硫酸锌的质量为 y，生成氢气质量为 z。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 98 161 2 1．3 g x y z 65 98＝ 1.3 g x x＝1.96 g 65 161＝ 1.3 g y y＝3.22 g 65 2 ＝ 1.3 g z z＝0.04 g
稀硫酸中硫酸的质量分数 ×100%=9.8% 所得溶液中硫酸锌的质量分数= 3.22g 100%≈15.1% 20.0g+1.3g-0.04g 答:②2)稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%;(3)反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%
根据国际广告广告 分电视公司的高管的 稀硫酸中硫酸的质量分数＝1.96 g 20.0 g×100%＝9.8% 所得溶液中硫酸锌的质量分数＝ 3.22 g 20.0 g＋1.3 g－0.04 g×100%≈15.1% 答：(2)稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%；(3)反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为 15.1%