精品试卷 课题3溶液的浓度 第1课时溶质的质量分数 01知识管理 .溶质的质量分数 定义:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量_之比 公式:溶质的质量分数 溶质质量 100% 溶质质量 溶液质量 溶质_质量+_溶剂,质量×100% 变形公式:溶质质量=_溶液质量×溶质的质量分数_。 溶液质量 溶质质量 一溶质的质量分数 说明:溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示,溶质质量分数越大的溶液浓度越大 2.溶液的稀释 依据:溶液稀释前后,溶质质量不变 注意:两种溶液混合时,质量可以相加,但体积不能相加。 02基础题 考点1溶质质量分数 对于“10%的食盐溶液”的含义,解释不正确的是(A) A.100g水中溶解了10g食盐 B.食盐溶液中溶质和溶剂的质量比是1:9 C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液 D.100g10%的食盐溶液中溶有10g食盐 2.农业生产中通常用10%~15%的食盐溶液选种,现有配制好的15%的食盐水200kg,其中含水(B) A. 30 kg B. 170 k C. 140 kg D. 200 kg 3.一定温度下,某蔗糖溶液中溶质与溶液的质量比为2:8,则200g该溶液中含蔗糖的质量为(B A.40gB.50 C.160gD.150g 4.某温度时,将20 g KNO3溶解在100g水中恰好饱和,关于该饱和溶液的叙述正确的是(D) A.m(溶质):m(溶剂)=20:120 B.溶质的质量分数为20% C.升温后,溶质的质量分数增大 D.降温后,有固体析出 考点2溶液稀释的计算 5.一定温度下,将溶液用水稀释,一定不发生变化的量是(B) A.溶液的质量B.溶质的质量 C.溶剂的质量D.溶质的质量分数 6.将100g98%的浓硫酸注入900g水中,所得稀硫酸中溶质的质量分数为(A) 10.0% C.10.9%D.11.1% 7.某溶液溶质的质量分数为20%,加入50g水后变为10%,稀释后溶液中溶质的质量是(B) A.50gB.10 C.100gD.40g 8.化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释 为质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是多少?(请写出计算过程) 解:设稀释后溶液的质量为x。 50g×98%=x×10%x=490g 需要水的质量为490g-50g=440g 推荐下载
精 品 试 卷 推荐下载 课题 3 溶液的浓度 第 1 课时 溶质的质量分数 01 知识管理 1．溶质的质量分数 定 义：溶液中溶质的质量分数是__溶质质量__与__溶液质量__之比。 公 式：溶质的质量分数＝ 溶质 质量 溶液 质量×100%＝ 溶质 质量 溶质 质量＋ 溶剂 质量×100%。 变形公式：溶质质量＝__溶液质量×溶质的质量分数__。 溶液质量＝__ 溶质质量 溶质的质量分数__。 说 明：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。 2．溶液的稀释 依 据：溶液稀释前后，__溶质__质量不变。 注 意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加。 02 基础题 考点 1 溶质质量分数 1．对于“10%的食盐溶液”的含义，解释不正确的是(A) A．100 g 水中溶解了 10 g 食盐 B．食盐溶液中溶质和溶剂的质量比是 1∶9 C．将 10 g 食盐溶解于 90 g 水中得到的溶液 D．100 g 10%的食盐溶液中溶有 10 g 食盐 2．农业生产中通常用 10%～15%的食盐溶液选种，现有配制好的 15%的食盐水 200 kg，其中含水(B) A．30 kg B．170 kg C．140 kg D．200 kg 3．一定温度下，某蔗糖溶液中溶质与溶液的质量比为 2∶8，则 200 g 该溶液中含蔗糖的质量为(B) A．40 g B．50 g C．160 g D．150 g 4．某温度时，将 20 g KNO3 溶解在 100 g 水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是(D) A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120 B．溶质的质量分数为 20% C．升温后，溶质的质量分数增大 D．降温后，有固体析出 考点 2 溶液稀释的计算 5．一定温度下，将溶液用水稀释，一定不发生变化的量是(B) A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数 6．将 100 g 98%的浓硫酸注入 900 g 水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为(A) A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 7．某溶液溶质的质量分数为 20%，加入 50 g 水后变为 10%，稀释后溶液中溶质的质量是(B) A．50 g B．10 g C．100 g D．40 g 8．化学实验室现有质量分数为 98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把 50 g 上述浓硫酸稀释 为质量分数为 10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程) 解：设稀释后溶液的质量为 x。 50 g×98%＝x×10% x＝490 g 需要水的质量为 490 g－50 g＝440 g
精品试卷 答:需要水440 03中档题 9.(2017·株洲)除质量分数以外,人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如,52%的饮用白酒就是指每 100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇。下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是(D) A.0.9%的生理盐水 B.5%的葡萄糖注射液 C.10%的氢氧化钠溶液 D.75%的医用酒精 10.保持温度不变,小心蒸发NaCⅠ不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数()与时间 (t)的关系合理的是(A) 11.(2017·沈阳)按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是(A) A.称取5.0g氯化钾,溶解在95mL水中,充分搅拌 B.称取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分搅拌 C.量取5.0mL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌 D.称取5.0g二氧化锰,放入95mL水中,充分搅拌 12.(2018·临沂)A、B两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是(D) 溶解度/g 0……… t温度/C A.在t℃时A的溶解度大于B的溶解度 B.A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 C.t1℃时,A、B两种物质的饱和溶液中,溶质质量分数相等 D.t2℃时,A的饱和溶液中溶质质量分数为30% 13.(河南中招)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是(D) 溶解度/g 温度/℃ A.t1℃时,甲和乙的溶解度相等 B.t1℃时,30g乙加到100g水中形成饱和溶液 C.t2℃时,各100g饱和溶液降温至t℃析出固体甲多于乙 D.t2℃时,75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液 14.如图为甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(C) 溶解度g 0102030140150温度/℃ A.甲、乙两物质均属于难溶物质 B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C.t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 推荐下载
精 品 试 卷 推荐下载 答：需要水 440 g。 03 中档题 9．(2017·株洲)除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，52%的饮用白酒就是指每 100 体积的饮用白酒中含有 52 体积的乙醇。下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是(D) A．0.9%的生理盐水 B．5%的葡萄糖注射液 C．10%的氢氧化钠溶液 D．75%的医用酒精 10．保持温度不变，小心蒸发 NaCl 不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间 (t)的关系合理的是(A) 11．(2017·沈阳)按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为 5%的是(A) A．称取 5.0 g 氯化钾，溶解在 95 mL 水中，充分搅拌 B．称取 5.0 g 生石灰，放入 95 mL 水中，充分搅拌 C．量取 5.0 mL 浓盐酸，倒入 95 mL 水中，充分搅拌 D．称取 5.0 g 二氧化锰，放入 95 mL 水中，充分搅拌 12．(2018·临沂)A、B 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是(D) A．在 t2 ℃时 A 的溶解度大于 B 的溶解度 B．A、B 两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．t1 ℃时，A、B 两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等 D．t2 ℃时，A 的饱和溶液中溶质质量分数为 30% 13．(河南中招)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是(D) A．t1 ℃时，甲和乙的溶解度相等 B．t1 ℃时，30 g 乙加到 100 g 水中形成饱和溶液 C．t2 ℃时，各 100 g 饱和溶液降温至 t1 ℃析出固体甲多于乙 D．t2 ℃时，75 g 甲的饱和溶液中加 100 g 水得到 20%的溶液 14．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(C) A．甲、乙两物质均属于难溶物质 B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C．t1 ℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
精品试卷 D.t2℃时,甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50% 15.(河南中招)如图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃,析出固体质 量A≥(填“>”“”“C>BB. C>B>A C. B>C=A D. A>B>C 请按要求写出下列物质(或主要成分)的化学式 种紫红色溶液:,一种蓝色溶液:,一种无色溶液:,溶解时吸热 的物质 ,溶解时放热的物质: 溶解时温度基本不变的物质: 溶解度随温度升高而增大的物质: 解度随温度升高而减小的物质: 推荐下载
精 品 试 卷 推荐下载 D．t2 ℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为 50% 15．(河南中招)如图是 A、B 的溶解度曲线。t2 ℃时分别将 100 g A、B 的饱和溶液降温至 t1 ℃，析出固体质 量 A__＞__(填“＞”“＜”或“＝”)B；把 t2 ℃时 150 g A 的饱和溶液稀释为 20%，需加水__100__g。 16．(2018·河南名校联考)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)t1 ℃时，将 25 g 丙加入到 50 g 水中充分溶解后所得溶液的质量为__70__g。 (2)t2 ℃ 时，甲的溶解度__＝__(填“>”“C>B B．C>B>A C．B>C＝A D．A>B>C 请按要求写出下列物质(或主要成分)的化学式： 一种紫红色溶液：，一种蓝色溶液：， 一种无色溶液：，溶解时吸热 的物质：____________，溶解时放热的物质：__________________，溶解时温度基本不变的物质：__________， 溶解度随温度升高而增大的物质：__________________，溶解度随温度升高而减小的物质：________________
精品试卷 第2课时化学方程式与溶质质量分数的综合计算 01知识管理 1.溶质的质量分数结合化学方程式的计算 计算要领:(1)参加反应的是反应物溶液中的溶质_。 (2)生成的可溶性物质是所得溶液中的溶质 注意:在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时,要用溶质的质量列比例式,而不能用溶液 的质量或体积 2.对于反应后所得溶液有两种求法 溶液组成法:溶液质量=溶质质量+溶剂质量,其中溶质一定是溶解的,若生成物中有水,溶剂中还要加上生 成水的质量 质量守恒法:溶液质量=m(反应物)一m(沉淀)一m(气体),其中m(反应物)代表反应前物质质量总和,m(沉淀) 表示生成沉淀的质量,m(气体)表示生成气体的质量 02基础题 1.(2017·西宁)某兴趣小组用73g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应,可制得氢气的质量是多少? 解:设可制得氢气的质量是 Zn+2HCl=ZnCl,+H2 t 732 3g×20%x 7373g×20% =0.4 答:可制得氢气的质量是0.4g 2.实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合后制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液 的锥形瓶中,反应结束后,共收集1.6g气体。请完成下列问题: (1)反应结束后,过滤,洗涤并烘干滤渣,称得滤渣的质量为_2.5g (2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 解:设参加反应的H2O2的质量是x Moz 2H2O2=2H2O+02↑ X 1.6g 321.6 x=3.4g 原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4g×100%=3.4% 答:原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4% 3.(2018·长沙)小英同学用某铁合金样品做了如下实验:称量11.4g样品,放入质量为40g的烧杯中,再 往烧杯中加入200g稀硫酸,恰好完全反应(杂质不与酸反应,也不溶于水)。反应完毕后称量,烧杯及烧杯内物质 总质量为251g。求: (1)反应产生氢气的质量为0.4g: (2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程) 解:设200g稀硫酸中硫酸的质量为x Fe+HSO4=FeSO4+H↑ 推荐下载
精 品 试 卷 推荐下载 第 2 课时 化学方程式与溶质质量分数的综合计算 01 知识管理 1．溶质的质量分数结合化学方程式的计算 计算要领：(1)参加反应的是反应物溶液中的__溶质__。 (2)生成的__可溶性物质__是所得溶液中的溶质。 注 意：在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要用溶质的质量列比例式，而不能用溶液 的质量或体积。 2．对于反应后所得溶液有两种求法 溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加上生 成水的质量。 质量守恒法：溶液质量＝m(反应物)－m(沉淀)－m(气体)，其中 m(反应物)代表反应前物质质量总和，m(沉淀) 表示生成沉淀的质量，m(气体)表示生成气体的质量。 02 基础题 1．(2017·西宁)某兴趣小组用 73 g 溶质质量分数为 20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？ 解：设可制得氢气的质量是 x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 73 2 73 g×20% x 73 2 ＝ 73 g×20% x x＝0.4 g 答：可制得氢气的质量是 0.4 g。 2．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合后制取氧气。现将 2.5 g 二氧化锰放入盛有 100 g 过氧化氢溶液 的锥形瓶中，反应结束后，共收集 1.6 g 气体。请完成下列问题： (1)反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为__2.5__g； (2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 解：设参加反应的 H2O2 的质量是 x。 2H2O2===== MnO2 2H2O＋O2↑ 68 32 x 1.6 g 68 32＝ x 1.6 g x＝3.4 g 原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4 g 100 g×100%＝3.4% 答：原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 3.4%。 3．(2018·长沙)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量 11.4 g 样品，放入质量为 40 g 的烧杯中，再 往烧杯中加入 200 g 稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质 总质量为 251 g。求： (1)反应产生氢气的质量为__0.4__g； (2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 解：设 200 g 稀硫酸中硫酸的质量为 x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 98 2 x 0.4 g
精品试卷 20.4x=19.6g 所用稀硫酸的溶质质量分数m0g100=9.8% 答:所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 4.(2017·菏泽)今天是某校实验室开放日,晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入 定量的锌粒,然后将60克稀硫酸分三次加入,每次生成气体的质量如下表 次数 第一次第二次第三次 加入稀硫酸质量/g20 生成氢气的质量/g0.08c 0.08 0.04 试计算: (1)共制得氢气0.2g (2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 解:由表中数据可知,第一次20g稀硫酸中的硫酸完全反应,设20g稀硫酸中硫酸的质量为x Zn+HSO4=ZnSO4+H2↑ g x=3.92 实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为 3.92g×10% 答:实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 03中档题 5.某化学兴趣小组欲测定某铁粉和碳粉的混合物中铁的质量分数,他们取10g该铁粉加入50g稀硫酸中, 恰好完全反应后得到4.4g不溶物,请计算: (1)混合物中铁的质量为5.6g (2)请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数 (3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g需要水多少克? 解:(2)设该稀硫酸中溶质的质量为x Fe+H2SO4=FeS04+H2↑ 5.6gx 565.6g x=9.8g 98 稀硫酸中溶质的质量分数为989×1009=19.6% (3)设需要浓硫酸的质量为y,则 98%×y=200g×19.6%y=40g 需要水的质量为200g-40g=160g 答:(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 (3)需要水160g。 推荐下载
精 品 试 卷 推荐下载 98 2 ＝ x 0.4 g x＝19.6 g 所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6 g 200 g ×100%＝9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%。 4．(2017·菏泽)今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入 一定量的锌粒，然后将 60 克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 20 20 20 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04 试计算： (1)共制得氢气__0.2__g。 (2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 解：由表中数据可知，第一次 20 g 稀硫酸中的硫酸完全反应，设 20 g 稀硫酸中硫酸的质量为 x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 2 x 0.08 g 98 2 ＝ x 0.08 g x＝3.92 g 实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为3.92 g 20 g ×100%＝19.6% 答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。 03 中档题 5．某化学兴趣小组欲测定某铁粉和碳粉的混合物中铁的质量分数，他们取 10 g 该铁粉加入 50 g 稀硫酸中， 恰好完全反应后得到 4.4 g 不溶物，请计算： (1)混合物中铁的质量为__5.6__g； (2)请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数； (3)欲用 98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸 200 g 需要水多少克？ 解：(2)设该稀硫酸中溶质的质量为 x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 56 98 5．6 g x 56 98＝ 5.6 g x x＝9.8 g 稀硫酸中溶质的质量分数为9.8 g 50 g ×100%＝19.6% (3)设需要浓硫酸的质量为 y，则 98%×y＝200 g×19.6% y＝40 g 需要水的质量为 200 g－40 g＝160 g 答：(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。 (3)需要水 160 g
精品试卷 6.请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算: 恰好完全反应 过滤 铜锌合金 定质量 溶质质量分数为16.1% 的稀硫酚 的不饱和溶液100g (1)最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为16.1g。 (2)合金中铜的质量分数为35% (3)求所加稀硫酸的溶质质量分数。 解:设所加稀硫酸的溶质质量为x。 Zn+H2SO4=ZnS04+H2↑ g 16116.1g9.8g 稀硫酸的溶质质量分数为 9.8g ×100%=10.5% 100g-16.1g+9.8g 答:所加稀硫酸的溶质质量分数为10.5% 7.实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反 应(石灰石中杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。求 (1)生成二氧化碳的质量 (2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解:石灰石中碳酸钙的质量为12.5g×80%=10g 设反应后生成氯化钙的质量为x,生成二氧化碳的质量为y CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+Co, t 10011144 10 10010 x=11.1 10010g =4.4g 恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数为 11.1g 10g+94.4g-4.4g ×100%=11.1% 答:(1)生成二氧化碳的质量为4.4g:(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1% 请写出下列反应的化学方程式 铜与硝酸银溶液反应: ,铁与硫酸铜溶液反应: 铝与硫酸铜溶液反应: ,锌与稀硫酸反应 铝与硫酸亚铁溶液反应: ,铁与稀盐酸反应: 推荐下载
精 品 试 卷 推荐下载 6．请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算： (1)最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为__16.1__g__。 (2)合金中铜的质量分数为__35%__。 (3)求所加稀硫酸的溶质质量分数。 解：设所加稀硫酸的溶质质量为 x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 161 x 16.1 g 98 161＝ x 16.1 g x＝9.8 g 稀硫酸的溶质质量分数为 9.8 g 100 g－16.1 g＋9.8 g×100%＝10.5% 答：所加稀硫酸的溶质质量分数为 10.5%。 7．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙 80%的石灰石 12.5 g 和 94.4 g 稀盐酸恰好完全反 应(石灰石中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。求： (1)生成二氧化碳的质量。 (2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解：石灰石中碳酸钙的质量为 12.5 g×80%＝10 g 设反应后生成氯化钙的质量为 x，生成二氧化碳的质量为 y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 10 g x y 100 111＝ 10 g x x＝11.1 g 100 44 ＝ 10 g y y＝4.4 g 恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数为 11.1 g 10 g＋94.4 g－4.4 g×100%＝11.1% 答：(1)生成二氧化碳的质量为 4.4 g；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 11.1%。 请写出下列反应的化学方程式： 铜与硝酸银溶液反应：__________________________，铁与硫酸铜溶液反应：________________________， 铝与硫酸铜溶液反应：__________________________，锌与稀硫酸反应：____________________________， 铝与硫酸亚铁溶液反应：________________________，铁与稀盐酸反应：____________________________