课题3《溶液浓度》 【学习目标】:1知道溶液浓度的表示方法及涵义;2能进行质量分数的简 单计算 【学习过程】 【实验探究】课本P42实验9-7,探究判断溶液浓稀的根据 【分析】:对于有色的溶液,可根据 来判断比较溶液的浓稀, 但这种方法不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。表示溶液浓 度的方法很多,常用 【自主学习】学生自学课本P42-P43,溶液浓度的最简单表示方法一一溶质的 质量分数。 1、基本概念:溶液中溶质的质量分数是 之比。 2、计算公式:溶质的质量分数 3、公式变形:(1)溶质质量 (2)溶液质量= 或= 质量+ 质量)。 【特别注意】: ①溶质的质量分数一般用 表示,且计算式中溶质质量与溶液质量的单 位必须 ②溶液的溶质质量分数只与 有关,而与 无关。 ③溶质质量是指 的那部分溶质质量,没有被溶解的那部分溶质 质量不能计算在内 【动手练习】 1、P42练一练; 在实验9-7中,三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数格式多少?把计算结果填 在表中 烧杯编「溶液颜色比溶剂质溶剂质溶液质量|溶质的质量分 2 2、实验9-8在室温下,根据下表规定的质量配制氯化钠溶液,观察现象 (能否全部溶解),并计算溶液中溶质的质量分数(水的密度可看做1g/cm 溶质质量g溶剂(水)质量/g 现象 溶液中溶质的质 量分数
1 课题 3 《溶液浓度》 【学习目标】：1.知道溶液浓度的表示方法及涵义；2.能进行质量分数的简 单计算。 【学习过程】 【实验探究】课本 P42 实验 9-7，探究判断溶液浓稀的根据。 【分析】：对于有色的溶液，可根据 来判断比较溶液的浓稀， 但这种方法不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。表示溶液浓 度的方法很多，常用 表示。 【自主学习】学生自学课本 P42-P43，溶液浓度的最简单表示方法——溶质的 质量分数。 1、基本概念：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。 2、计算公式：溶质的质量分数= = 。 3、公式变形：（1）溶质质量= 。 （2）溶液质量= ÷ （或= 质量+ 质量）。 【特别注意】： ①溶质的质量分数一般用 表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单 位必须 。 ②溶液的溶质质量分数只与 有关，而与 无关。 ③溶质质量是指 的那部分溶质质量，没有被溶解的那部分溶质 质量不能计算在内。 【动手练习】 1、P42 练一练； 在实验 9-7 中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数格式多少？把计算结果填 在表中。 烧杯编 号 溶液颜色比 较 溶剂质 量/g 溶剂质 量/g 溶液质量 /g 溶质的质量分 数 1 2 3 2、实验 9-8 在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象 （能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做 1g/㎝ 3）； 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现象 溶液中溶质的质 量分数
80 3、P42讨论 已知20℃时,氯化钠的溶解度是30g。有人说:“20℃时氯化钠饱和溶液中 溶质的质量分数为36%”这种说法对吗?为什么? 【讨论】1.从100g20%的某溶液中取出0g后,剩余溶液中溶质的质量分数 2.“10%的食盐溶液”含义 3.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20%,其含义 【典型例题】 例1把10g氯化钠放入40g水中,完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数是 多少? 例2生理盐水是质量分数为09%的氯化钠溶液,现用1000g生理盐水给某 病人输液,进入病人体内的氯化钠质量是多少? 例3.已知60℃时硝酸钾的溶解度是110g,求60℃时硝酸钾饱和溶液的 溶质的质量分数? 【思考】对于某温度下的饱和溶液,若已知溶解度ag,则该温度下溶液中 溶质的质量分数为 讨论】一定温度时,某物质的溶解度为ag,形成的饱和溶液中溶质的质 量分数为b%,则a与b的大小关系为()Aa大于bB.a等于bC.a 小于bD无法判断 例4:在农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。要配制150kg这 种溶液,需要氯化钠和水的质量各多少? 【实验活动5】配制一定质量分数的氯化钠溶液 探究内容: 1.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 所需仪器: 步骤:(1)计算需要氯化钠质量为水的质量为
2 10 90 20 80 3、P42 讨论； 已知 20℃时，氯化钠的溶解度是 30g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中 溶质的质量分数为 36%”这种说法对吗？为什么？ 【讨论】1.从 100g20％的某溶液中取出 l0g 后，剩余溶液中溶质的质量分数 是 。 2. “10％的食盐溶液”含义 是 。 3.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20%，其含义 是 。 【典型例题】 例 1.把 10g 氯化钠放入 40g 水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是 多少？ 例 2.生理盐水是质量分数为 0.9%的氯化钠溶液，现用 1000g 生理盐水给某 病人输液，进入病人体内的氯化钠质量是多少？ 例 3. 已知 60 ℃时硝酸钾的溶解度是 110 g，求 60 ℃时硝酸钾饱和溶液的 溶质的质量分数？ 【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度 a g，则该温度下溶液中 溶质的质量分数为 。 【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质 量分数为 b%，则 a 与 b 的大小关系为（ ）A.a 大于 b B. a 等于 b C. a 小于 b D.无法判断 例 4：在农业上常用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。要配制 150kg 这 种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？ 【实验活动 5】配制一定质量分数的氯化钠溶液 探究内容： 1.配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液 所需仪器： 步骤：（1）计算 需要氯化钠质量为 水的质量为
(2)称量用 称取所需的氯化钠,倒入烧杯中 (3)量取把水的密度近似看做1gcm3。用量筒量取所需的水,倒 入盛有氯化钠的烧杯里 (4)溶解用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。 如何选取合适的量程量筒 2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04gm3),配制50g 质量分数为3%的氯化钠溶液。 步骤:(1)计算:配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为 6%的氯化钠溶液和水的质量分别为:6%的氯化钠溶液g(体积mL) 水 (2)量取:用量筒量取所需的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中。 (3)混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。 3把配制号的上述两种氯化钠溶液非别装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签 (标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)放到试剂柜中 练习:1、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图,正 确的操作() b女。 A.④⑤①②③B①②③④⑤C③④①②⑤D②①④③⑤ 2、回答下列问题: ①实验室配制100g10%的氯化钠溶液时,需要_g氯化钠固体 ②称量时如果用质量为231g的烧杯盛放固体,在托盘天平上已放30g的砝 码,则天平上的游码位置应是右图的 (填字母) Iun A B C ③下列仪器中,量取 水时需要用到d和仪器(填序号),溶解时需要用到e和仪器(填 序号)。 a.烧杯、b.10mL量筒、ε.100nL量筒、d.滴管、ε.玻璃棒、f.药匙、 蒸发皿 3、要配制一定溶质质量分数的食盐溶液,下列操作不影响所配溶液中溶质 质量分数的是() A.游码没有回到零位就开始称量B只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸 C所用烧杯不干燥,有少量水D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯, 后把称好的食盐加入水中
3 （2）称量 用 称取所需的氯化钠，倒入烧杯中 （3）量取 把水的密度近似看做 1g/cm3。用量筒量取所需的水，倒 入盛有氯化钠的烧杯里 （4）溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 如何选取合适的量程量筒 2.配制质量分数为 3%的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/㎝ 3），配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液。 步骤：（1）计算：配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液所需质量分数为 6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液 g（体积 mL）； 水 g。 （2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 3.把配制号的上述两种氯化钠溶液非别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 （标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）放到试剂柜中。 练习：1、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正 确的操作（ ） A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤ 2、回答下列问题： ①实验室配制 100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g 氯化钠固体。 ②称量时如果用质量为 23.1g 的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放 30g 的砝 码，则天平上的游码位置应是右图的 （填字母）。 ③下列仪器中，量取 水时需要用到 d 和 仪器（填序号），溶解时需要用到 e 和 仪器（填 序号）。 a． 烧杯、b．10mL 量筒、c．100mL 量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、 g．蒸发皿。 3、要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质 质量分数的是（ ） A.游码没有回到零位就开始称量 B.只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸 C.所用烧杯不干燥，有少量水 D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯， 后把称好的食盐加入水中
4、用固体氢氧化钠配制50g20%的氢氧化钠溶液时,应用①溶解②称量③ 计算④量取等操作步骤,其操作顺序正确的是() A.①②③④ B.③②①④C.③②④① D.②③④① 课后作业 【基础练习】 1.、一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体,则() ①硝酸钾晶体不溶,②硝酸钾晶体溶解,③溶液中食盐的质量分数不变, ④溶液中食盐的质量分数减小,⑤溶液中食盐的质量分数增大。A① B②③ C②④ D②⑤2、 2.、溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,对其意义理解不正确的是() A100g水中溶解有10g氢氧化钠 B.10g溶液中含有1g氢氧化 C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为19 D把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中,可制成10%的氢氧化钠溶液 3.某溶液中溶质的质量分数为20%,则下列质量比关系不正确的是() A溶质:溶剂=1:4 B.溶质:溶液=1:5C.溶剂:溶液=4:5 D溶质溶剂=1:5 4某温度时,蒸干35g氯化钾溶液,得到10g氯化钾,该溶液中溶质的质量 分数为 5.某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液。 (1)配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液 ①计算:需要氢氧化钠固体的质量为 水的体积为 (水的密度近似看作1g/cm)。 ②称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的盘,称量 其质量。 然后 (按操作的先后顺序选填字母),直至天平平衡。 A.将氢氧化钠固体加入烧杯中B.按需要添加砝码、移动 游码 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 ③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使 其溶解,并冷却至室温。 ④把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签。 【能力提升】1、有40g质量分数为5%的CaCl2溶液,若将其质量分数增 大到10%,应用的方法是A加入2 g CaCI2固体B.把溶剂蒸发掉 半C把溶剂蒸发掉20gD升高温度
4 4、用固体氢氧化钠配制 50 g20％的氢氧化钠溶液时，应用①溶解②称量③ 计算④量取等操作步骤，其操作顺序正确的是（ ） A．①②③④ B．③②①④ C．③②④① D．②③④① 课后作业 【基础练习】 1. 、一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（ ） ①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变， ④溶液中食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大。A.① ③ B.②③ C.②④ D.②⑤2、 2. 、溶质的质量分数为 10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（ ） A.100 g 水中溶解有 10 g 氢氧化钠 B.10 g 溶液中含有 1 g 氢氧化 钠 C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为 1:9 D.把 5 g 氢氧化钠固体溶解在 45 g 水中，可制成 10％的氢氧化钠溶液 3.某溶液中溶质的质量分数为 20％，则下列质量比关系不正确的是（ ） A.溶质:溶剂＝1:4 B.溶质:溶液＝1:5 C.溶剂:溶液＝4:5 D.溶质:溶剂＝1:5 4.某温度时，蒸干 35g 氯化钾溶液，得到 10g 氯化钾，该溶液中溶质的质量 分数为 。 5. 某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为 8％的氢氧化钠溶液。 (1)配制 200g 质量分数为 8％的氢氧化钠溶液。 ①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL (水的密度近似看作 1g／cm 3 )。 ②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量 其质量。 然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。 A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动 游码 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 ． ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使 其溶解，并冷却至室温。 ④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。 【能力提升】1、有 40g 质量分数为 5％的 CaCl2 溶液，若将其质量分数增 大到 10％，应采用的方法是 A.加入 2g CaCl2 固体 B.把溶剂蒸发掉 一半 C.把溶剂蒸发掉 20g D.升高温度
2、(2012桂林市)把某温度下mg的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分,直 到有少量晶体析出。在此过程中,溶液中溶质的质量分数(a%)与时间(t) 的变化关系,可以用下列曲线表示的是() 3.一定温度下,蒸发某溶液至有少量晶体析出时,保持不变的是( A.溶液的质量B溶质的质量C溶质的溶解度D.溶质的质量分数 【中考链接】1、(2011市攀枝花市)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如 右图所示 (1)图中P点的含义 (2)40℃时,饱和溶液中溶质的质量分数:甲 乙(填“>”、“=” 或“<”)。20℃时,将60g乙物质放入100g水中,30 升温至40℃,溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比 40温度 (用最简整数比表示) (3)20℃时,进行了如下图所示的实验: 20加入A加 加热c加入 降温 至 上述实验过程中所得的溶液,属于不饱和溶液的是(填序号,下同) 溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。 2、(2012潍坊市)下图是硝酸钾的溶解度曲线 某同学在20℃时进行了如下实验,得到相应的溶液①~⑤,下列说法正确 的是( 涟 2040,30 蠱 A保持温度不变,若在④中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液 B.②③⑤中溶质的质量分数相等 C.①③④均为不饱和溶液 D.④→⑤可析出539gKNO3晶体 【探究创新】在20℃时,食盐的溶解度是36g。在20℃时,将25g食盐放 入50g水中,所得溶液中溶质的质量分数
5 2、（2012 桂林市）把某温度下 m g 的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直 到有少量晶体析出。在此过程中，溶液中溶质的质量分数（a％）与时间（t） 的变化关系，可以用下列曲线表示的是（ ） 3．一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是( ） A.溶液的质量 B.溶质的质量 C.溶质的溶解度 D.溶质的质量分数 【中考链接】1、（2011 市攀枝花市）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如 右图所示。 （1）图中 P 点的含义是__ ___。 （2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲___ __乙（填“>”、“=” 或“<”）。20℃时，将 60 g 乙物质放入 100 g 水中， 升温至 40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比 为___ （用最简整数比表示）。 （3）20℃时，进行了如下图所示的实验： 上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是_____（填序号，下同）， _____溶液与 B 溶液中溶质的质量分数相同。 2、（2012.潍坊市）下图是硝酸钾的溶解度曲线 某同学在 20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确 的是 （ ） A.保持温度不变，若在④中加入 4.5KNO3 固体可得到饱和溶液 B. ②③⑤中溶质的质量分数相等 C. ①③④均为不饱和溶液 D. ④→⑤可析出 53.9gKNO3 晶体 【探究创新】在 20℃时，食盐的溶解度是 36g。在 20℃时，将 25g 食盐放 入 50g 水中，所得溶液中溶质的质量分数。 20℃ 100 g 水 加 入 甲 20 g 加热 至 40℃ 降温 至 20℃ A 加 入 B 甲 20 g C 加 入 甲 20 g D E
溶液浓度(第二课时) 【学习目标】:1.知道溶液稀释的方法,能进行简单计算。 【学习过程】 【自主学习】【复习】:将1g食盐放入烧杯中,再加入9mL水,用玻璃 溶质质 溶剂质 溶液质溶质质量 量 量 分数 加入10ml水 加入10ml水 棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中加入1mL水,搅拌。(水的密度lg/cm) 【讨论与归纳】1、溶液稀释前后不变的量是什 即:稀释 稀释前 =稀释后 释后 【例题】:化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫 酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸 溶液,需要多少克水? 【思考】(1)若设需要加入水的质量为x,请列出方程式并计算。 (2)若设稀释后溶液的质量为x,请列出方程式并计算 【例题2】:某工厂化验室配制5000920%的盐酸,需38%的盐酸(密度为 1.19g/cm3)多少毫升? 【提示1】已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数,你能否写出求溶质质 量的计算公式。 溶质质量= 溶质的质量分数 【提示2】根据上述公式和稀释前后溶质质量相等原则,列出方程式 课后作业 【基础练习】1、课本45页第2、4、3题 2、把10g溶质的质量分数为20%的食盐水加水稀释到100g,则所得溶 液中溶质的质量() A.增大9倍B.减小10倍C增大10倍D不变 3、下表是KNO3在不同温度时的溶解度,请回答下列问题
6 溶液浓度（第二课时） 【学习目标】：1.知道溶液稀释的方法，能进行简单计算。 【学习过程】 【自主学习】 【复习】：将 1g 食盐放入烧杯中，再加入 9mL 水，用玻璃 棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中加入 10mL 水，搅拌。(水的密度 1g／cm3 ) 【讨论与归纳】1、溶液稀释前后不变的量是什 么？ 。 即：稀释前 × 稀释前 = 稀释后 × 稀 释后 【例题】：化学实验室现有 98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫 酸溶液。要把 50g 质量分数为 98％的浓硫酸稀释为质量分数为 20％的硫酸 溶液，需要多少克水? 【思考】（1）若设需要加入水的质量为 x，请列出方程式并计算。 （2）若设稀释后溶液的质量为 x，请列出方程式并计算。 【例题 2】：某工厂化验室配制 5000g20％的盐酸，需 38％的盐酸(密度为 1.19g／cm3 )多少毫升? 【提示 1】已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质 量的计算公式。 溶质质量= × ×溶质的质量分数 【提示 2】根据上述公式和稀释前后溶质质量相等原则，列出方程式： 课后作业 【基础练习】1、课本 45 页第 2、4、3 题 2、把 10 g 溶质的质量分数为 20％的食盐水加水稀释到 100 g，则所得溶 液中溶质的质量（ ） A.增大 9 倍 B.减小 10 倍 C.增大 10 倍 D.不变 3、下表是 KNO3 在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。 溶质质 量/g 溶剂质 量/g 溶液质 量/g 溶质质量 分数 加入 10ml 水 前 加入 10ml 水 后
溶解度/g13.331.663.910169246 热水 (1)分析表中数据,归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规 律 (2)20℃时,在装有5gKNO3晶体的试管中,加入10g水并充分振荡,此 时所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛 有热水的烧杯中,使试管内溶液温度升至60℃,此时试管内的溶液中溶质 与溶剂的质量比为 【能力提升】:1、有某固体物质的100克溶液,其中溶质的质量分数为 10%。如果使其溶质的质量分数增大一倍,可采取的措施是 A.增加10克溶质B.增加20克溶质C.蒸去50克水D.蒸去 45克水 2、(荆门市)请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列 问题:(1)P点的含义是 (2)t2℃时,30ga物质加入到50g水中不断搅拌, 能形成80g溶液吗? (填“能”或“不能”)。 (3)将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t℃时, 溶液中溶质质量分数最小的是 (填写物质序号)。 (4)现有a、b、c三种物质的浓溶液,适用于海水晒盐原理进行结晶的 (填写物质序号) 温度r t;ta温度/℃ 3、(2011 咸宁市)右图是AB两种固体物 质的溶解度曲线。请回答下列问题: (1)P点的意义是 (2)t℃时,将60gA物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液的质量 是 (3)将接近饱和的A物质的水溶液,变成饱和溶液的方法有 出一种即可)。 4、(2012.眉山市)某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl,充分搅拌后发现 杯底还有部分NaCⅠ晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60C,固 体全部溶解。那么在加热前后,以下各量没有发生改变的是( A.NaCl的溶解度 B溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数 【探究创新】
7 （ 1 ） 分 析 表 中 数 据 ， 归 纳 出 KNO3 的 溶 解 度 随 温 度 变 化 的 规 律 。 （2）20℃时，在装有 5g KNO3 晶体的试管中，加入 10g 水并充分振荡，此 时所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛 有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至 60℃，此时试管内的溶液中溶质 与溶剂的质量比为 。 【能力提升】： 1、有某固体物质的 100 克溶液，其中溶质的质量分数为 10%。如果使其溶质的质量分数增大一倍，可采取的措施是 A．增加 10 克溶质 B．增加 20 克溶质 C．蒸去 50 克水 D．蒸去 45 克水 2、（荆门市）请根据右图中 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列 问题： （1）P 点的含义是 。 （2）t2℃时，30 ga 物质加入到 50 g 水中不断搅拌， 能形成 80 g 溶液吗？ （填“能”或“不能”）。 （3）将 t2℃时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1℃时， 溶液中溶质质量分数最小．．的是 （填写物质序号）。 （4）现有 a、b、c 三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理 ．．．．．．进行结晶的 是 （填写物质序号） 3、（2011 咸宁市）右图是 A.B 两种固体物 质的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）P 点的意义是 。 （2）t2℃时，将 60g A 物质放入 100g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量 是 g。 （3）将接近饱和的 A 物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有 （答 出一种即可）。 4、（2012.眉山市）某同学用 25℃的水溶解一定量的 NaCl，充分搅拌后发现 杯底还有部分 NaCI 晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至 60C，固 体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( ) A.NaCl 的溶解度 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数 【探究创新】
E:回 乙 t温度 图一 (2011南昌市)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g 25 nAnO3固体,充分溶解后,现象如图一所示 (1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 (填序号) (2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”) (3)由图二分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t℃降温到t℃,对 所得溶液的叙述正确的 填序号)。 A.甲、乙都是饱和溶液B.所含溶剂质量:甲乙D.溶质质量分数:甲>乙 溶液浓度(第三课时) 教学目标:通过学习,进一步掌握化学方程式与溶液相结合的计算 例1、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取10.0克于烧杯中再向其中 加入稀盐酸50.0克,恰好完全反应(杂质不反应),反应后烧杯中物 质总质量为56.7克。 (1)生成CO2的质量 (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 练1、称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放人烧杯 中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩 余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。 试计算石灰石中杂质的质量分数 2、某补钙剂(有效成分为碳酸钙,其它成分不含钙元素)的说明中标明含 钙量为30%.李琳同学为了检验该产品,取10g补钙品放入100g稀盐酸中
8 (2011 南昌市)向装有等量水的 A、B、C 烧杯中分别加入 10g、25g、 25gNaNO3 固体，充分溶解后，现象如图一所示。 （1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）； （2）图二能表示 NaNO3 溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）； （3）由图二分析，若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，对 所得溶液的叙述正确的 （填序号）。 A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙 C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙 溶液浓度（第三课时） 教学目标:通过学习，进一步掌握化学方程式与溶液相结合的计算 例 1、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取 10.0 克于烧杯中再向其中 加入稀盐酸 50.0 克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物 质总质量为 56.7 克。 （1）生成 CO2 的质量 。 （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 练 1、称取 12．5g 石灰石(主要成分是 CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯 中，向其中加入 50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩 余物质的总质量为 58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。 试计算石灰石中杂质的质量分数。 2、某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含 钙量为 30%.李琳同学为了检验该产品，取 10 g 补钙品放入 100 g 稀盐酸中
HCl与补钙品有效成分刚好完全反应(其它成分不与盐酸反应)。反应后剩 余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g。 求:(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少?(2)所用稀盐酸中溶质质 量分数是多少? (3)所得溶液的溶质质量分数是多少? 例2、(2011.无锡市)在烧杯中加入2.14g久置的铝箔,再滴加稀硫酸, 放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题:(1) 产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因 (2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)铝箔中铝元素的质量 放出气体的质量 1078 滴入稀硫酸的质量练1、某研究性学习小组为测定铜锌合金中 铜的质量分数,进行如下实验:取合金10g,向其中不断加入稀硫酸,产生 的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求 ①稀硫酸中溶质的质量分数。②合金中铜的质量分数。 气体的质量(g) 0.1 20稀硫酸的质量(g) 练2、化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质,且杂质不溶于 水,也不与酸反应)于烧杯中,向其中加入一定量的稀硫酸,当加入稀硫酸 的质量为93.7g时,恰好完全反应,生成气体的质量与反应时间的关系如 下图所示,试回答下列问题:(1)从右图中可以看出,完全反应后生成氢气 的质量为
9 HCl 与补钙品有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩 余固体和液体的总质量比反应前减少了 2.2g 。 求：（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸中溶质质 量分数是多少？ （3）所得溶液的溶质质量分数是多少？ 例 2、（2011.无锡市）在烧杯中加入 2.14g 久置的铝箔，再滴加稀硫酸， 放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：（1） 产生氢气 g, 刚 开 始 滴 加 稀 硫 酸 没 有 氢 气 放 出 的 原 因 是 。 （2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）铝箔中铝元素的质量。 练 1、某研究性学习小组为测定铜锌合金中 铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g，向其中不断加入稀硫酸，产生 的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求： ①稀硫酸中溶质的质量分数。②合金中铜的质量分数。 练 2、化学兴趣小组的同学取 10 g 某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于 水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸 的质量为 93.7 g 时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如 下图所示，试回答下列问题：（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气 的质量为 g。 放出气体的质量/g 0 滴入稀硫酸的质量/g 0.2 9.8 107.8 放出气体的质量/g 0 滴入稀硫酸的质量/g 0.2 9.8 107.8
(2)样品中锌的质量为 (3)反应后,所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少? 生成气体的质 t反应时间 例3、为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同 学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中 均充分反应,实验数据如下: 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量(g) 「剩余固体的质量(g)9.10 8.4 7.80 7.80 (1)上述反应的化学方程式为 (2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 4)用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量 为 (5)黄铜样品中铜的质量分数为
10 0 t 0.2 反应时间/s 生 成 气 体 的 质 量 /g （2）样品中锌的质量为 g。 （3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？ 例 3、为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同 学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取 40g 稀盐酸分四次加入烧杯中， 均充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10 剩余固体的质量(g) 9.10 8.45 7.80 7.80 (1)上述反应的化学方程式为 ； (2) 根 据 锌 的 质 量 列 出 求 解 第 二 次 生 成 氢 气 质 量 (x) 的 比 例 式 ； (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ； (4)用 36.5 ％的浓 盐酸配 制 40g 上述稀 盐酸， 需要 浓盐酸 的质量 为 ； (5)黄铜样品中铜的质量分数为