金属的化学性质 【学习目标】 1.知道常见金属与氧气及常见酸的反应 2.初步认识置换反应,并能解析常见的化学反应 3.能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断,并能解析常见的化学反应 【学习过程】 金属的化学性质 1.大多数金属可与氧气的反应 点燃 2Mg +O2 2Mg+02 2Mg0注:Mg0:白色固体 点燃 4Al+302 2Al2O34A1+302 2AlO3注:AO:白色固体 Fe304 2Cu +02 2Cu0注:CuO:黑色固体 注意: ①虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止 了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。 ②“真金不怕火炼”说明金即使在髙温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼 2.金属+酸→盐+H2↑置换反应(条件:活动性:金属>H) H2SO4 Mg MgSO4 H2 t 2HCI Mg MgCl2+H2↑ 现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色 3H2SO4 + 2Al Al2(S04)3+3H2↑6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑ 现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色 H2S04 +Zn ZnSO4+H2↑ 2HCI +Zn ZnCl2 H2 现象:反应比较剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色 FeSO4+H2↑ 2HC1+Fe=FeCl2+H2↑ 现象:反应比较缓慢,有气泡产生,液体由无色变为浅绿色 当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时,产生的氢气质量与金属质量的关系: 一价金属相对原子质量法 M(H2)= 生成物中金属元素的化合价 金属的相对原子质量 M(金属) 3.金属+盐→另一金属+另一盐置换反应(条件:参加反应的金属>化合物中金 属元素) Fe Cuso Cu FeSta (“湿法冶金”原理)
金属的化学性质 【学习目标】 1．知道常见金属与氧气及常见酸的反应； 2．初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应； 3．能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应。 【学习过程】 一、金属的化学性质 1．大多数金属可与氧气的反应 2Mg +O2 点燃 2MgO 2Mg +O2 2MgO 注：MgO：白色固体 4Al +3O2 点燃 2Al2O3 4Al +3O2 2Al2O3 注：Al2O3：白色固体 3Fe +2O2 点燃 Fe3O4 2Cu + O2 △ 2CuO 注：CuO：黑色固体 注意： ①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止 了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 ②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2．金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 3H2SO4 + 2Al Al2（SO4）3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色 当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系： 一价金属相对原子质量法： M（H2） = 3．金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金 属元素） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 （“湿法冶金”原理） ×M(金属) 生成物中金属元素的化合价 金属的相对原子质量
现象:铁钉表面有红色物质出现,液体由蓝色变为浅绿色 2Al cUsO Al2(S04)3+3Cu 现象:铝丝表面有红色物质出现,液体由蓝色变为无色 Cu 2AgNO3 =Cu (NO3)2+ 2Ag 现象:铜丝表面有银白色物质出现,液体由无色变为蓝色。 注意 ①CuSO溶液:蓝色FeSO4、FeCl2溶液:浅绿色 ②Fe在参加置换反应时,生成+2价的亚铁盐。 二、置换反应 1.概念:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应 2.特点:反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物 三、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: 1.金属的位置越靠前,它的活动性就越强 2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸) 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色 2Al + 3CuSO4 Al2（SO4）3 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色 Cu + 2AgNO3 Cu（NO3）2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。 注意： ①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4 、FeCl2溶液：浅绿色 ②Fe 在参加置换反应时，生成+2 价的亚铁盐。 二、置换反应 1．概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 2．特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： 1．金属的位置越靠前，它的活动性就越强 2．位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸） 3．位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除 K、Ca、Na）