课题3溶液的浓度(2) 教学目标 知识与技能 1.能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算(重难点) 2.能进行溶质质量分数的计算。 过程与方法 掌握分析问题、解决问题的方法,能找准各量的关系 情感态度与价值观 培养具体问题具体分析的意识 教学重点: 溶质质量分数在稀释问题中、化学方程式计算中的应用 教学难点: 溶质质量分数在化学方程式计算中的应用 教学过程: 知识回顾: 1.溶液中溶质的质量分数是 之比 2.公式:溶质的质量分数 3.此公式可以变形 溶液质量= 质量+ 质量) 溶质质量 溶剂质量 新知探究 、教学过程 【导入】溶质质量分数 上节,我们主要学习了溶质质量分数的概念及简单计算。这节,我们来学习一些稍复杂 的计算,那请同学们回忆一下溶质质量分数的概念和公式,并简单说明一下你对该公式的理 【活动】学生导入及解释 、溶质质量分数 1.概念:溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。 2.溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%
课题 3 溶液的浓度（2） 教学目标： 知识与技能 1.能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点） 2. 能进行溶质质量分数的计算。 过程与方法 掌握分析问题、解决问题的方法，能找准各量的关系。 情感态度与价值观 培养具体问题具体分析的意识 教学重点： 溶质质量分数在稀释问题中、化学方程式计算中的应用 教学难点： 溶质质量分数在化学方程式计算中的应用 教学过程： 知识回顾： 1.溶液中溶质的质量分数是 与 之比。 2.公式：溶质的质量分数= = 。 3.此公式可以变形 ： 溶液质量= ÷ （或= 质量+ 质量）。 溶质质量= = 溶剂质量= 新知探究： 一、教学过程 【导入】溶质质量分数 上节，我们主要学习了溶质质量分数的概念及简单计算。这节，我们来学习一些稍复杂 的计算，那请同学们回忆一下溶质质量分数的概念和公式，并简单说明一下你对该公式的理 解。 【活动】学生导入及解释 一、溶质质量分数 1. 概念：溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。 2.. 溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%
3.溶液质量=溶质质量+溶剂质量 【活动】溶液稀释问题 二、溶液稀释问题 (师)溶液的简单计算,上节我们已经做了一些练习,也知道溶液稀释问题的做题依据 是稀释前后溶液中溶质的质量不变。那么,下面找六个学生到黑板上进行展示,其余学生在 下面进行练习。 1、某工厂化验室需配制5000g20%的稀盐酸,需要密度为1.19g/m的38%的盐酸多少 毫升? 2、现有一种浓硫酸,质量分数是98%,密度是1.84g/m取10m该硫酸可配成9.8% 的硫酸多少g?需加水多少g? 课题3溶液的浓度 教学目标 1、知识与技能 (1)掌握一种溶液组成的表示方法一一溶质质量分数,并能进行溶质质量分数的简单计算 (2)能用质量分数计算溶液稀释问题。 (3)会进行一些涉及化学方程式的计算问题 2、过程与方法 (1).掌握分析问题、解决问题的方法 (2).能找准各量的关系。 3、情感态度与价值观 培养具体问题具体分析的意识 、教学重点、难点 1、教学重点 溶质质量分数在稀释问题中、化学方程式计算中的应用 2、教学难点 溶质质量分数在化学方程式计算中的应用 三、教学过程 【导入】溶质质量分数 上节,我们主要学习了溶质质量分数的概念及简单计算。这节,我们来学习一些稍复杂的计 算,那请同学们回忆一下溶质质量分数的概念和公式,并简单说明一下你对该公式 的理解 【活动】学生导入及解释 、溶质质量分数 1.概念:溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。 2.溶质质量分数=(溶质质量溶液质量)×100% 3.溶液质量=溶质质量+溶剂质量 【活动】溶液稀释问题 二、溶液稀释问题 (师)溶液的简单计算,上节我们已经做了一些练习,也知道溶液稀释问题的做题依据
3. 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 【活动】溶液稀释问题 二、溶液稀释问题 （师）溶液的简单计算，上节我们已经做了一些练习，也知道溶液稀释问题的做题依据 是稀释前后溶液中溶质的质量不变。那么，下面找六个学生到黑板上进行展示，其余学生在 下面进行练习。 1、某工厂化验室需配制 5000g20%的稀盐酸，需要密度为 1.19g/ml 的 38%的盐酸多少 毫升？ 2、现有一种浓硫酸，质量分数是 98％，密度是 1.84g/ml.取 10ml 该硫酸可配成 9.8％ 的硫酸多少 g?需加水多少 g? 课题 3 溶液的浓度 一、教学目标 1、知识与技能 （1）.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 （2）.能用质量分数计算溶液稀释问题。 （3）.会进行一些涉及化学方程式的计算问题。 2、过程与方法 （1）.掌握分析问题、解决问题的方法。 （2）.能找准各量的关系。 3、情感态度与价值观 培养具体问题具体分析的意识 二、教学重点、难点 1、教学重点： 溶质质量分数在稀释问题中、化学方程式计算中的应用 2、教学难点： 溶质质量分数在化学方程式计算中的应用 三、教学过程 【导入】溶质质量分数 上节，我们主要学习了溶质质量分数的概念及简单计算。这节，我们来学习一些稍复杂的计 算，那请同学们回忆一下溶质质量分数的概念和公式，并简单说明一下你对该公式 的理解。 【活动】学生导入及解释 一、溶质质量分数 1. 概念：溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。 2.. 溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100% 3. 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 【活动】溶液稀释问题 二、溶液稀释问题 （师）溶液的简单计算，上节我们已经做了一些练习，也知道溶液稀释问题的做题依据
是稀释前后溶液中溶质的质量不变。那么,下面找六个学生到黑板上进行展示,其 余学生在下面进行练习。 1、某工厂化验室需配制5000g20%的稀盐酸,需要密度为1.19g/m的38%的盐酸多少 毫升? 2、现有一种浓硫酸,质量分数是98%,密度是184gm取10m该硫酸可配成9.8% 的硫酸多少g?需加水多少g? 三、溶质质量分数应用于化学方程式的计算 例:1、100g硫酸溶液恰好与13g锌完全反应,试计算这种硫酸中溶质的质量分数? 解:设这种硫酸中溶质的质量是x Zn+H2S04=ZnSo4+H2I 13g 65:98=13gX 19.6g 硫酸的质量分数=(19.6/100)×100% 19.6% 答:这种硫酸的质量分数是196% 2、为测定一瓶浓盐酸的质量分数,某同学取20m密度为119gm的该盐酸与大 理石反应,共用去含碳酸钙85%的大理石719,计算该盐酸的溶质质量分数? 解:设这种盐酸的质量分数是w% Caco3 2HCl=CaCl2+H20+Co2 7.1X85% 20X1.19Xw% 100:(2X36.5)=(7.1X85%):(20X1.19Xw%) 盐酸的质量分数w%=185% 答:这种盐酸的质量分数是185% 【讲授】溶质质量分数在溶解度中的计算 四、溶质质量分数在溶解度中的有关计算 例:在60℃时,硝酸钾的溶解度是110g,则在60℃时,硝酸钾饱和溶液中硝酸 钾 的质量分数是多少? 解:硝酸钾的质量分数=[110(110+100)×100% =52.4% 答:硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是52.4% 【活动】练习 有100g硝酸钾溶液,其溶质质量分数为10%,计算经过下列变化后,溶液中溶质质 量分数是多少? 1.向原溶液中加10g硝酸钾晶体,完全溶解后,溶液中溶质质量分数是( 2向原溶液中加10g水,求此时溶液中溶质质量分数是( 3.若同时向原溶液中加入10g水和10g硝酸钾晶体,硝酸钾完全溶解,质量分数是 【作业】作业 课本:4、5、6 巩固练习 1.(课后练习与应用第5题):100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶 液中溶质的质量分数
是稀释前后溶液中溶质的质量不变。那么，下面找六个学生到黑板上进行展示，其 余学生在下面进行练习。 1、某工厂化验室需配制 5000g20%的稀盐酸，需要密度为 1.19g/ml 的 38%的盐酸多少 毫升？ 2、现有一种浓硫酸，质量分数是 98％，密度是 1.84g/ml.取 10ml 该硫酸可配成 9.8％ 的硫酸多少 g?需加水多少 g? 三、溶质质量分数应用于化学方程式的计算 例：1、100g 硫酸溶液恰好与 13g 锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数？ 解：设这种硫酸中溶质的质量是 x. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Í 65 98 13g x 65:98=13g:x x=19.6g 硫酸的质量分数=（19.6/100）x100% =19.6% 答：这种硫酸的质量分数是 19.6%. 2、为测定一瓶浓盐酸的质量分数，某同学取 20ml 密度为 1.19g/ml 的该盐酸与大 理石反应，共用去含碳酸钙 85％的大理石 7.1g,计算该盐酸的溶质质量分数？ 解： 设这种盐酸的质量分数是 w%. CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2Î 100 2X36.5 7.1X85% 20X1.19Xw% 100:(2x36.5)=(7.1x85%):(20x1.19xw%) 盐酸的质量分数 w%=18.5% 答：这种盐酸的质量分数是 18.5%. 【讲授】溶质质量分数在溶解度中的计算 四、溶质质量分数在溶解度中的有关计算 例：在 60℃时，硝酸钾的溶解度是 110g，则在 60℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸 钾 的质量分数是多少？ 解：硝酸钾的质量分数=[110/(110+100)]x100% =52.4% 答：硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是 52.4%. 【活动】练习 有 100g 硝酸钾溶液，其溶质质量分数为 10％，计算经过下列变化后，溶液中溶质质 量分数是多少？ 1.向原溶液中加 10g 硝酸钾晶体，完全溶解后，溶液中溶质质量分数是（ ） 2.向原溶液中加 10g 水，求此时溶液中溶质质量分数是（ ） 3.若同时向原溶液中加入 10g 水和 10g 硝酸钾晶体，硝酸钾完全溶解，质量分数是（ ） 【作业】作业 课本：4、5、6 巩固练习： 1.（课后练习与应用第 5 题）：100g 某硫酸溶液恰好与 13g 锌完全反应。试计算这种硫酸溶 液中溶质的质量分数
分析:这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢? 解: 对学生的板演进行评价,引导学生归纳计算步骤 2.(课后练习与应用第6题)。 解: 练一练: 1.100g9.8%硫酸跟多少克锌反应?同时生成多少克氢气? 2.40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应?反应后溶液的溶质的质量分数是多少? (NaOH HCl NaCl H20) 课堂小结:发生化学变化时,计算溶质质量分数的方法 1.先判断溶质是什么,再求溶质的质量分数。 2.先求出溶质质量和溶液质量,再用公式求溶质的质量分数 (注意弄清楚要求得是哪种物质的质量分数)
分析：这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？ 解： 对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤。 2.（课后练习与应用第 6 题）。 解： 练一练： 1.100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？ 2.40g10%NaOH 溶液跟多少克 10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？ (NaOH + HCl = NaCl + H2O) 课堂小结：发生化学变化时,计算溶质质量分数的方法 1.先判断溶质是什么,再求溶质的质量分数。 2.先求出溶质质量和溶液质量,再用公式求溶质的质量分数 (注意弄清楚要求得是哪种物质的质量分数)