灿若寒星竭诚为您提供优质文档 实验活动4金属的物理性质和某些化学性质 01实验报告 【实验目的】 1.巩固和加深对金属性质的认识 2.培养实验设计能力。 【实验用品】 试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、开关 镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 【实验步骤】 1.金属的物理性质 (1)观察并描述金属的颜色和光泽∶镁银白色、铝银白色_、铁银白色、铜紫红色_,金属都具有 金属光泽 (2)用相互刻画的方法比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度,可以得出金属的硬度比其相应合金的_小 (3)设计实验验证金属具有的物理性质 验证的性质 设计方案 导电性 把铜片接入连有小灯泡和电池的电路中,闭合开关,灯泡发光 导热性 把一小段铁片放在酒精灯上加热,感觉到铁片烫手 延展性 捶打铝片,可以观察到铝片变薄 2金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应:用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,可看到紫红色的铜表面变黑_,反 灿若寒星
********灿若寒星竭诚为您提供优质文档********* 灿若寒星 实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质 01 实验报告 【实验目的】 1．巩固和加深对金属性质的认识。 2．培养实验设计能力。 【实验用品】 试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、开关。 镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 【实验步骤】 1．金属的物理性质 (1)观察并描述金属的颜色和光泽：镁__银白色__、铝__银白色__、铁__银白色__、铜__紫红色__，金属都具有 __金属光泽__。 (2)用相互刻画的方法比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度，可以得出金属的硬度比其相应合金的__小__。 (3)设计实验验证金属具有的物理性质： 验证的性质 设计方案 导电性 把铜片接入连有小灯泡和电池的电路中，闭合开关，灯泡发光 导热性 把一小段铁片放在酒精灯上加热，感觉到铁片烫手 延展性 捶打铝片，可以观察到铝片变薄 2.金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应：用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可看到__紫红色的铜表面变黑__，反
灿若寒星竭诚为您提供优质文档 应的化学方程式为_2Cu+O2==2CuO (2)金属与稀酸的反应 镁条 铝片 锌粒 铁片 铜片 剧烈反应,产 剧烈反应,产 反应较慢,溶 不 与稀硫酸反|生大量气泡,剧烈反应,产生大量气泡 液由无色逐 反 应的现象镁条浮于表|生大量气泡反应比铝片 渐变为浅绿 应 慢 g 反应的化学HO4==3HSO4== H2SO4===Z 方程式MgSo4+H2A(SO)3+ eSo+ nSO4+H2↑ 3H2↑ H2↑ (3)比较铁、铜、银的金属活动性强弱: 实验步骤 现象 结论 向2支试管中各放入一小块放入硫酸亚铁溶液中的铜片 打磨光亮的铜片然后分别加无变化,放入硝酸银溶液中的|金属的活动性顺序 入少量的硫酸亚铁溶液和硝铜片表面产生银白色物质溶 Fe> Cu>Ag 酸银溶液,观察现象 液由无色变为蓝色 【问题与交流】 某同学将铁丝放入硫酸铜溶液中,意外的发现有少量气泡产生,有同学猜想是二氧化碳气体,请问该同学的猜 想对吗?为什么? 答:不对,反应物中不含碳元素,不会产生二氧化碳,应猜想可能是氢气或者氧气。 【反思、拓展与评价】
********灿若寒星竭诚为您提供优质文档********* 灿若寒星 应的化学方程式为__2Cu＋O2===== △ 2CuO__。 (2)金属与稀酸的反应： 镁条 铝片 锌粒 铁片 铜片 与稀硫酸反 应的现象 剧烈反应，产 生大量气泡， 镁条浮于表 面 剧烈反应，产 生大量气泡 剧烈反应，产 生大量气泡， 反应比铝片 慢 能产生气泡， 反应较慢，溶 液由无色逐 渐变为浅绿 色 不 反 应 反应的化学 方程式 Mg＋ H2SO4=== MgSO4＋H2 ↑ 2Al＋ 3H2SO4=== Al2(SO4)3＋ 3H2↑ Zn＋ H2SO4===Z nSO4＋H2↑ Fe＋ H2SO4===F eSO4＋ H2↑ (3)比较铁、铜、银的金属活动性强弱： 实验步骤 现象 结论 向 2 支试管中各放入一小块 打磨光亮的铜片，然后分别加 入少量的硫酸亚铁溶液和硝 酸银溶液，观察现象 放入硫酸亚铁溶液中的铜片 无变化，放入硝酸银溶液中的 铜片表面产生银白色物质，溶 液由无色变为蓝色 金属的活动性顺序： __Fe>Cu>Ag__ 【问题与交流】 某同学将铁丝放入硫酸铜溶液中，意外的发现有少量气泡产生，有同学猜想是二氧化碳气体，请问该同学的猜 想对吗？为什么？ 答：不对，反应物中不含碳元素，不会产生二氧化碳，应猜想可能是氢气或者氧气。 【反思、拓展与评价】
灿若寒星竭诚为您提供优质文档 教师或小组评价 02实验习题 1.下列有关金属的说法中,错误的是(B) A.铜质插头是利用铜的导电性 B.钨制灯丝是利用钨的熔点低 C.铝制成铝箔是利用铝的延展性 D.用铁锅炒菜是利用铁的导热性 2.(2018岳阳)甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界中主要以单质的形式存在,用甲制的容器不能盛放 丁的化合物溶液,用乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是(B) A.丙>乙>甲>丁 B.甲>丁>乙>丙 C.丁>甲>乙>丙D.甲>乙>丁>丙 3.下列有关金属的叙述中,正确的是(A) A.硬铝、不锈钢都是合金,合金比成分金属具有更优良的性能 B.铝、铁、铜都是银白色固体,都能导电 C.镁、铝都是活泼金属,相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同 D.铁在空气中燃烧,冒出浓烈的黑烟,放出热量,生成黑色粉末 4.(2018安顺)“愚人金”实为铜锌合金,外观与黄金极为相似,常被不法商贩冒充黄金牟取暴利,下列关于 鉴别“愚人金”与黄金的实验方案,合理的是(D ①比较硬度,硬度小的是“愚人金 ②灼烧,表面变色的是“愚人金 ③浸没在稀硫酸中,表面有气泡产生的是“愚人金 ④浸没在硫酸锌溶液中,表面附着白色物质的是“愚人金 灿若寒星
********灿若寒星竭诚为您提供优质文档********* 灿若寒星 教师或小组评价：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 02 实验习题 1．下列有关金属的说法中，错误的是(B) A．铜质插头是利用铜的导电性 B．钨制灯丝是利用钨的熔点低 C．铝制成铝箔是利用铝的延展性 D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性 2．(2018·岳阳)甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质的形式存在，用甲制的容器不能盛放 丁的化合物溶液，用乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是(B) A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞丁＞乙＞丙 C．丁＞甲＞乙＞丙 D．甲＞乙＞丁＞丙 3．下列有关金属的叙述中，正确的是(A) A．硬铝、不锈钢都是合金，合金比成分金属具有更优良的性能 B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电 C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同 D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 4．(2018·安顺)“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于 鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是(D) ①比较硬度，硬度小的是“愚人金” ②灼烧，表面变色的是“愚人金” ③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金” ④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金
灿若寒星竭诚为您提供优质文档 A.①③B.②④C.①④D.② 5.(2018广东)利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序,下列实验可以不需要进行的是(C A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸 C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液 6.(2018河南)有Mg、A、zn的混合物共729,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是(B) A.02gB.0.6gC.0.8g D.0.9g 7.质量相等的镁和铝分别和等浓度、等质量的稀盐酸反应,反应情况如图所示。则下列叙述中正确的是(B) 反应时间 A.金属均反应完,一定有盐酸剩余 B.反应结束后,参加反应的镁和铝的质量比为4:3 C.盐酸均反应完,一定有镁剩余 D.图中a、b分别表示铝、镁的反应情况 8.向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和cu的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,滤液中 一定有_zn(No)2,Cu(NO)_,滤渣中一定有_Aq_,反应后溶液的质量变小(填“变大”“变小"或“不变”), 写出该过程中发生反应的化学方程式Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag,cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+ 9.(2017菏泽)2017年5月5日,我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功,标志着我国航空事业 有了最大突破。结合所学知识回答下列问题 (1)大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等,其原因是合金比纯金属具有哪些特性? 答:更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性。 (2)空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性的。原因是什么? 灿若寒星
********灿若寒星竭诚为您提供优质文档********* 灿若寒星 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 5．(2018·广东)利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验可以不需要进行的是(C) A．铁＋稀盐酸 B．铜＋稀盐酸 C．银＋稀盐酸 D．铜＋硝酸银溶液 6．(2018·河南)有 Mg、Al、Zn 的混合物共 7.2 g，与足量盐酸反应，生成 H2的质量可能是(B) A．0.2 g B．0.6 g C．0.8 g D．0.9 g 7．质量相等的镁和铝分别和等浓度、等质量的稀盐酸反应，反应情况如图所示。则下列叙述中正确的是(B) A．金属均反应完，一定有盐酸剩余 B．反应结束后，参加反应的镁和铝的质量比为 4∶3 C．盐酸均反应完，一定有镁剩余 D．图中 a、b 分别表示铝、镁的反应情况 8．向 AgNO3溶液中加入一定质量的 Zn 和 Cu 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，滤液中 一定有__Zn(NO3)2，Cu(NO3)2__，滤渣中一定有__Ag__，反应后溶液的质量__变小__(填“变大”“变小”或“不变”)， 写出该过程中发生反应的化学方程式__Zn ＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag，Cu＋2AgNO3===Cu(NO3) 2＋ 2Ag__。 9．(2017·菏泽)2017 年 5 月 5 日，我国国产大型客机 C919 在上海浦东机场首飞成功，标志着我国航空事业 有了最大突破。结合所学知识回答下列问题： (1)大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有哪些特性？ 答：更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性。 (2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性的。原因是什么？
灿若寒星竭诚为您提供优质文档 答:铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化膜,阻止了铝的进一步氧化。 (3)已知金属M和N能够发生如下反应:Fe+Mcl2==M+Fed2,N+FeCl2===Fe+NCl2,请判断Fe、M、 N三种金属的活动性由强到弱的顺序 答:N>Fe>M 10.在探究铁、铜、铝、银的金属活动性顺序时,某小组做了如下三个实验:(所用金属的形状与大小和稀盐 酸的浓度及用量均相同) 铁片 铜片 锌片 U稀盐髖刂银母稀盐酸 (1)请描述Ⅱ中的实验现象,写出所发生反应的化学方程式。 答:铜片表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色;cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO)2 (2)甲同学认为:通过实验I和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是什么? 答:锌与酸反应要比铁更剧烈。 (3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序,解释原因,并在上述实验的基础上,补 充了—个实验实现了探究目的,写出实验操作现象和结论。 答:无法比较铁与铜的活动性;取适量CuSO4溶液于试管中,插入铁丝,一段时间后,铁丝表面有红色固体 出现,证明铁的金属活动性比铜强。 灿若寒星
********灿若寒星竭诚为您提供优质文档********* 灿若寒星 答：铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化膜，阻止了铝的进一步氧化。 (3)已知金属 M 和 N 能够发生如下反应：Fe＋MCl2===M＋FeCl2，N＋FeCl2===Fe＋NCl2，请判断 Fe、M、 N 三种金属的活动性由强到弱的顺序。 答：N＞Fe＞M。 10．在探究铁、铜、铝、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐 酸的浓度及用量均相同) (1)请描述Ⅱ中的实验现象，写出所发生反应的化学方程式。 答：铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2。 (2)甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是什么？ 答：锌与酸反应要比铁更剧烈。 (3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，解释原因，并在上述实验的基础上，补 充了一个实验实现了探究目的，写出实验操作现象和结论。 答：无法比较铁与铜的活动性；取适量 CuSO4 溶液于试管中，插入铁丝，一段时间后，铁丝表面有红色固体 出现，证明铁的金属活动性比铜强