第九单元课题3溶液的浓度 教学内容课题三溶质的质量分数(第一课时) 学习目标 1.理解溶液组成的含义。 2.掌握一种溶液组成的表示方法溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算 3.初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液 重点、难点 重点:了解溶质质量分数概念; 难点:有关溶质质量分数的计算 教学设计 情境导入——鸡蛋在水中的沉浮 取一个烧杯,加入250mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析,在此过 程中所得的几种溶液的组成是否相同,判断的依据是什么? 次序清水量加入的食盐量 鸡蛋小结 1|250g 不放食盐 沉?浮? 2250g1匙(约5克)沉?浮? 3250g2匙(约10克)沉?浮? 4250g3匙(约15克)沉?浮? 自主学习 溶质的质量分数 【活动与探究一】 1【实验95】在三只试管中各加入10叫水,然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比较三种硫 酸铜溶液的颜色。分析,在这三支试管中溶液的组成是否相同,判断的依据是什么? 2填写下表 【交流讨论】如何区分溶液 编号溶液颜色溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g 的 浓 稀 即溶质的质量分数。 【自主学习】阅读课本第 知道表示溶液组成的方 法一一溶质质量分数 溶液中的溶质质量分数 是
第九单元 课题 3 溶液的浓度 教学内容 课题三 溶质的质量分数（第一课时） 学习目标 1．理解溶液组成的含义。 2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。 3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液． 重点、难点 重点：了解溶质质量分数概念； 难点：有关溶质质量分数的计算。 教学设计 一 情境导入——鸡蛋在水中的沉浮 取一个烧杯，加入 250 mL 水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过 程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？ 次序 清水量 加入的食盐量 鸡蛋 小结 1 250 g 不放食盐 沉？浮？ 2 250 g 1 匙（约 5 克） 沉？浮？ 3 250 g 2 匙（约 10 克） 沉？浮？ 4 250 g 3 匙（约 15 克） 沉？浮？ … … … … 二 自主学习 ＜一＞ 溶质的质量分数 【活动与探究一】 1 【实验 9-5】在三只试管中各加入 10 mL 水，然后分别加入约 0.5 g、1.0 g、1.5 g 固体硫酸铜。比较三种硫 酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？ 2 填写下表 【交流讨论】如何区分溶液 的浓稀 即溶质的质量分数。 【自主学习】阅读课本第 P42，知道表示溶液组成的方 法——溶质质量分数。 溶液中的溶质质量分数 是 ________________________ 编号 溶液颜色 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 2 3
表达式: 三合作探究 1、实验9-5中,三种溶液的溶质质量分数分别是多少? 、表达式的几种变形 3溶解度与溶质质量分数间的区别和联系 区别和联系 溶解度 涪质的质量分数 概念 区|表示意义 别 「条件 状态 联系 4【活动与探究二】:【实验96】 按下表所定的量配制氯化钠溶液(水的密度看作1g/cm3) 溶质质量/g溶剂(水)质量g溶液中溶质的质量分数 10 20 【设问】已知溶质和溶剂的量,这样的溶液,我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液,你 会配制吗? 【交流讨论】欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作?请你试一试 5【活动与探究三】:【实验97】 【小结】 1.配制溶液的步骤: 2.实验仪器:所需仪器: 称 称量 量: 溶解: 四自主测试 1、判断题(正确打“√”,不正确打“×”) (1)在100g水里加入20g氯化钠,溶液中氯化钠的质量分数为20%() (2)“10%的食盐溶液”表示100g水中溶解了10g食盐(
_________________。 表达式： 三 合作探究 1、实验 9－5 中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？ 2、表达式的几种变形 3 溶解度与溶质质量分数间的区别和联系 区别和联系 溶解度 溶质的质量分数 区 别 概念 表示意义 条件 状态 联系 4 【活动与探究二】：【实验 9-6】 按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作 1g/cm3）。 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你 会配制吗？ 【交流讨论】欲配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。 5 【活动与探究三】：【实验 9-7】 【小结】 1.配制溶液的步骤： 、 、 、 、 。 2.实验仪器：所需仪器： 溶解： ； 。 四 自主测试 1、判断题（正确打“√”，不正确打“×”） (1）在 100 g 水里加入 20 g 氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为 20%（ ） (2)“10%的食盐溶液”表示 100 g 水中溶解了 10 g 食盐（ ） 量： ； 。 称： ； 。 称量
(3)10g硝酸钾完全溶解于90kg水中,得到10%的硝酸钾溶液() (4)40g20%的NaCl溶液等分成四份,则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5%() 2.在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中,必须用到的一组仪器是() A.托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯 B.量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯 C.量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 D.烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒 3.60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是 A.溶质质量:溶剂质量=1:10 B.溶剂质量:溶液质量=20:21 C.溶质质量:溶剂质量=11:10 D.溶液质量:溶质质量=21:10 五拓展提升 1实验室欲配制50g质量分数为5%的NaC1溶液。试回谷下列下列问题 (1)该实验的主要操作步骤是 (2)分别说明图中A、B操作对实验结果的影响,并改正。 A操作导致所配溶液溶质的质量分数 ,(填偏大、偏小或不变,下同) 改正 ,若其他操作都正确,A操作导致最后的溶质质量分数 为 %;B操作导致所配溶液溶质的质量分数 改 正 2g、NaCl固体 学加 游码 B 六课堂小结 你学会了什么? 第十三课F 教学内容课题三溶质的质量分数(第二课时) 学习目标 1.掌握溶质质量分数。 2.能进行溶质质量分数的计算 重点、难点 有关溶质质量分数的计算
(3) 10 g 硝酸钾完全溶解于 90 kg 水中，得到 10%的硝酸钾溶液（ ） (4) 40 g 20％的 NaCl 溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为 5％（ ） 2．在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（ ） A． 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯 B． 量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯 C． 量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 D． 烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒 3．60℃时，硝酸钾的溶解度为 110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（ ） A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10 B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21 C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10 D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10 五 拓展提升 1 实验室欲配制 50 g 质量分数为 5％的 NaCl 溶液。试回答下列下列问题。 （1）该实验的主要操作步骤是 、 、 、 。 （2）分别说明图中 A、B 操作对实验结果的影响，并改正。 A 操作导致所配溶液溶质的质量分数 ，（填偏大、偏小或不变，下同） 改正 ，若其他操作都正确，A 操作导致最后的溶质质量分数 为 ％ ； B 操 作 导 致 所 配 溶 液 溶 质 的 质 量 分 数 ， 改 正 。 六 课堂小结 你学会了什么？ 第十三课时 教学内容 课题三 溶质的质量分数（第二课时） 学习目标 1．掌握溶质质量分数。 2. 能进行溶质质量分数的计算。 重点、难点 有关溶质质量分数的计算
教学设计 情境导入 写出溶质质量分数的公式及其变形 那么你能写出公式或公式变形来? 自主学习 二>、溶质质量分数的计算 1.已知溶质和溶剂的量,求溶质的质量分数;或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶质和 溶剂的量 【例题一】:题目略 【自主学习】写出解题步骤和过程。 三合作探究 学生互相对板演和解决问题方法进行更正、完善 1配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水各多少克? 【讨论】与例题1相比,两题的不同之处是什么?该如何来解决这个问题呢? 解 让学生指出错误并及时纠正 【小结】对学生的板演进行评价,引导学生归纳计算步骤 四自主学习二 2.溶液稀释和配制问题的计算。 【例题2】:把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水? 3.把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 【例题3}:100g某硫酸溶液恰好与13g铧完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数 【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢 五自主测试 1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是() A.溶液质量B.溶液体积C.溶质质量D.溶质的质量分数 2.有40g5%的CaCl2溶液,若将其溶质质量分数增加到10%应采用的方法是()
教学设计 一 情境导入 写出溶质质量分数的公式及其变形 那么你能写出公式或公式变形来？ 二 自主学习一 ＜二＞、溶质质量分数的计算 1. 已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和 溶剂的量 【例题一】:题目略 【自主学习】写出解题步骤和过程。 三 合作探究 学生互相对板演和解决问题方法进行更正、完善。 1 配制 500mL 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？ 【讨论】与例题 1 相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？ 解： 让学生指出错误并及时纠正。 【小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤。 四 自主学习二 2.溶液稀释和配制问题的计算。 【例题 2】：把 50g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成质量分数为 20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 解： 3. 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。 【例题 3】：100g 某硫酸溶液恰好与 13g 锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。 【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？ 解： 五 自主测试 1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（ ） A.溶液质量 B.溶液体积 C.溶质质量 D.溶质的质量分数 2.有 40 g 5％的 CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到 10％，应采用的方法是（ ）
A.加入40g15%的caCl溶液B.把溶液倾倒一半 加入2 g CaCl2固体 D.把溶剂蒸发掉20g 3配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图,正确的操作顺序是 A.④⑤①②⑧ B.①②⑧④⑤ C④①②⑤ ④⑧⑥ 4.预防“非典”(SARS),家庭、学校经常使用过氧乙酸(CHc0O0)作消毒剂,它是一种具有腐蚀性、强烈刺 激性气味的无色液体,易分解产生氧气,有杀菌、漂白作用。它的相对分子质量是 市售过氧乙酸 溶液的质量分数为20%,若要配制0.1%的该消毒液2000g,需20%的过氧乙酸溶液质量为 520℃时将60gNaC1放入150g水中,充分搅拌,求所得溶液中溶质的质量分数(20℃时NaC1的溶解度为 36g 六拓展提升 配制500g20%的硫酸,需密度为1.84g/cm398%的浓硫酸多少毫升?同时需水多少毫升? 五课堂小结 你能说说你收获吗?
A．加入 40 g 15％的 CaCl2 溶液 B．把溶液倾倒一半 C．加入 2 g CaCl2 固体 D．把溶剂蒸发掉 20 g 3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ） A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤ 4.预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺 激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。它的相对分子质量是 。市售过氧乙酸 溶液的质量分数为 20％，若要配制 0.1％的该消毒液 2 000 g，需 20%的过氧乙酸溶液质量为 。 5.20 ℃时将 60 g NaCl 放入 150 g 水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数（20 ℃时 NaCl 的溶解度为 36 g 六 拓展提升 配制 500 g 20％的硫酸，需密度为 1．84 g/cm3 98％的浓硫酸多少毫升？同时需水多少毫升？ 五 课堂小结 你能说说你收获吗？
2020年中考化学模拟试卷 、选择题 1.欲除去物质中的少量杂质(括号内为杂质),所采取的方法和反应的基本反应类型均正确的是: 选项 物质 加入的试剂和操作 基本反应类型 Cuo Cu) 足量稀盐酸,过滤 分解反应 ABCD CaO(CaCO3) 高温煅烧 复分解反应 Cu(NO3)2溶液(AgN) 足量铜粉,过滤 置换反应 CO,CO) 氧气,点燃 化合反应 a bb Cc DD 2.化学是一门以实验为基础的科学.下列有关实验现象的描述中正确的是() A.红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光,并产生大量的白雾 B.细铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色四氧化三铁 C.打开浓盐酸的试剂瓶盖,一会儿瓶口会产生白烟 某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中,观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑 有甲、乙、丙三种金属,其中只有甲在自然界中能以单质形态存在,将丙放入乙的盐溶液中,丙的表面有乙 析出。则三种金属活动性由强到弱的顺序是() A.乙>丙>甲B.甲>乙>丙 丙>乙>甲D.乙》甲》丙 4.下列说法正确的是 A.红磷在氧气中能燃烧在空气中不能燃烧 B.将一缕头发点燃后能闻到烧焦羽毛的气味 C.镁条在氧气中燃烧时,火星四射,生成白色固体 D.木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧发出白光 5.下列关于溶液的说法错误的是() A.洗涤剂能洗净油污,是因为洗涤剂能溶解油污 B.生理盐水各部分一样咸,体现了溶液的均一性 C.配溶液时,用量筒量水时仰视读数,会导致所配的溶液的质量分数偏小 D.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一般步骤依次是计算、称量、量取和溶解 6.下列归类正确的是() 选项 归类 内容 A 清洁能源 风能、煤炭、太阳能 营养物质 糖类、油脂、蛋白质 常见的盐 小苏打、苛性钠、纯碱
2020 年中考化学模拟试卷 一、选择题 1．欲除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所采取的方法和反应的基本反应类型均正确的是： 选项 物 质 加入的试剂和操作 基本反应类型 A CuO(Cu) 足量稀盐酸，过滤 分解反应 B CaO(CaCO3) 高温煅烧 复分解反应 C Cu(NO3)2 溶液(AgNO3) 足量铜粉，过滤 置换反应 D CO2 (CO) 氧气，点燃 化合反应 A．A B．B C．C D．D 2．化学是一门以实验为基础的科学．下列有关实验现象的描述中正确的是（ ） A．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾 B．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色四氧化三铁 C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟 D．某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑 3．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙 析出。则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A．乙>丙>甲 B．甲>乙>丙 C．丙>乙>甲 D．乙>甲>丙 4．下列说法正确的是 A．红磷在氧气中能燃烧,在空气中不能燃烧 B．将一缕头发点燃后能闻到烧焦羽毛的气味 C．镁条在氧气中燃烧时,火星四射,生成白色固体 D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧,发出白光 5．下列关于溶液的说法错误的是（ ） A．洗涤剂能洗净油污，是因为洗涤剂能溶解油污 B．生理盐水各部分一样咸，体现了溶液的均一性 C．配溶液时，用量筒量水时仰视读数，会导致所配的溶液的质量分数偏小 D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一般步骤依次是计算、称量、量取和溶解 6．下列归类正确的是（ ） 选项 归类 内容 A 清洁能源 风能、煤炭、太阳能 B 营养物质 糖类、油脂、蛋白质 C 常见的盐 小苏打、苛性钠、纯碱
金属材料 玻璃钢、硬铝、黄铜 a. a b. B 将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法正确的是() A.若滤液为蓝色,则滤渣中定有锌和铜 B.若滤渣中加盐酸没有气泡产生,则滤液一定为无色 C.若滤液中有硝酸锌,则滤渣中一定没有铝和锌 D.若滤渣中加盐酸有气泡产生,则滤渣中一定有锌和铜 8.欲鉴别三个集气瓶中的氧气、二氧化碳、空气,可以采用的方法是() A.分别倒入少量的澄清石灰水 B.分别观察它们的颜色 C.分别闻它们的气味 D.分别伸入燃着的木条 9.下列化学家与对应的贡献不一致的是 A.门捷列夫~元素周期律 B.道尔顿~近代原子学说 C.张青莲~发现电子 D.拉瓦锡~测定空气中氧气含量 10.科学家最新发现,通过简单的化学反应,可以将树木纤维素转变成超级储能装置,下面是该反应的微观示 意图,下列说法错误的是() O-氢原子 催化剂 多氮原子 高温 ○碳原子 A.化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变 该反应不属于置换反应 C.参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3:4 D.W物质中碳元素的质量分数为75% 11.实验室制取某些气体的装置如图,下列说法正确的是 A.装置②③组合可用来制取氢气B.装置①⑤组合可用来制取氧气 C.装置②可较好地控制反应速率D.装置②④组合可用来制取二氧化碳 12.从安全的角度考虑,下列做法不合理的是 A.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,再涂上氢氧化钠溶液 B.霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用
D 金属材料 玻璃钢、硬铝、黄铜 A．A B．B C．C D．D 7．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ） A．若滤液为蓝色，则滤渣中定有锌和铜 B．若滤渣中加盐酸没有气泡产生，则滤液一定为无色 C．若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝和锌 D．若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜 8．欲鉴别三个集气瓶中的氧气、二氧化碳、空气，可以采用的方法是（ ） A．分别倒入少量的澄清石灰水 B．分别观察它们的颜色 C．分别闻它们的气味 D．分别伸入燃着的木条 9．下列化学家与对应的贡献不一致的是 A．门捷列夫～元素周期律 B．道尔顿～近代原子学说 C．张青莲～发现电子 D．拉瓦锡～测定空气中氧气含量 10．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，下面是该反应的微观示 意图，下列说法错误的是( ) A．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变 B．该反应不属于置换反应 C．参加反应的 X、Y 两物质的粒子个数比为 3:4 D．W 物质中碳元素的质量分数为 75% 11．实验室制取某些气体的装置如图，下列说法正确的是 A．装置②③组合可用来制取氢气 B．装置①⑤组合可用来制取氧气 C．装置②可较好地控制反应速率 D．装置②④组合可用来制取二氧化碳 12．从安全的角度考虑，下列做法不合理的是 A．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 B．霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用
误食重金属盐,可服用豆浆、牛奶等解毒,并及时就医 D.遇到火灾时,用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面,迅速离开现场 13我国颁布的《饮用天然矿泉水标准》严格规定了伙用天然矿泉水中的溴酸盐指标限量,过量添加溴酸钾(Kr03) 会致癌,其中溴元素(Br)的化合价为() A.+1B.+3C.+5D.+6 14.用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子,A和B2在一定条件下发生化学反应生成新物 质X,微观过程如图所示.下列说法正确的是() A.反应前后分子种类不发生改变B.该反应为置换反应 C.参加反应的A2与B2分子数之比为3:1D.物质X含4种元素 15.二硫基丙醇(化学式为C3HOS2)可用于治疗砷中毒,下列关于C3H0S2的说法正确的是 A.二硫基丙醇是有机化合物,相对分子质量为124g B.二硫基丙醇由3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子和2个硫原子构成 C.二硫基丙醇中碳元素、氢元素和氧元素的个数比为3:8:1 D.二硫基丙醇中氧元素和硫元素的质量比为1:4 填空题 16.生活处处皆化学。请回答下面的问题: 日常生活中合理膳食、均衡营养都需要了解一定的化学知识。大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品,每100g 食品中营养成分的含量如表 矿物质/g 蛋白质/g脂肪/g|糖类/g 维生素c/ng 钙 磷 钾 大米 6.7 7 136 0.05 番茄 0.6 2 37 0.4 牛奶 3.1 3.5 6 120 90 0.1 (1)上表中的钙、磷、铁指的是(填字母)。 A原子B单质c元素 (2)人体若缺少元素(填元素符号),则可能易患佝偻病。 (3)大米中的主要成分淀粉属于(填字母) A糖类 B油脂 C蛋白质 (4)番茄中富含维生素C,其化学式为CH5Q,C、H、0三种元素的质量比为,向维生素C溶液中滴入紫 色石蕊试液,石蕊试液变红,说明维生素c溶液具有(填“酸性”或“碱性” (5)新鲜牛奶的pH约为7,储存一段时间后味道变酸,p(填“变大”或“变小” (6)端午节吃粽子是我们濰坊的传统民俗,制作原料主要有福米、瘦肉、食盐等,其中含蛋白质最丰富的是 17.依据所学化学知识回答:
C．误食重金属盐，可服用豆浆、牛奶等解毒，并及时就医 D．遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场 13．我国颁布的《饮用天然矿泉水标准》严格规定了饮用天然矿泉水中的溴酸盐指标限量，过量添加溴酸钾（KBrO3） 会致癌，其中溴元素（Br）的化合价为（ ） A．+1 B．+3 C．+5 D．+6 14．用“ ”和“ ”分别代表两种不同单质 A2和 B2的分子，A2和 B2在一定条件下发生化学反应生成新物 质 X，微观过程如图所示．下列说法正确的是（ ） A．反应前后分子种类不发生改变 B．该反应为置换反应 C．参加反应的 与 分子数之比为 3：l D．物质 X 含 4 种元素 15．二硫基丙醇（化学式为 C3 H8OS2）可用于治疗砷中毒，下列关于 C3 H8OS2 的说法正确的是 A．二硫基丙醇是有机化合物，相对分子质量为 124g B．二硫基丙醇由 3 个碳原子、8 个氢原子、1 个氧原子和 2 个硫原子构成 C．二硫基丙醇中碳元素、氢元素和氧元素的个数比为 3﹕8﹕1 D．二硫基丙醇中氧元素和硫元素的质量比为 1﹕4 二、填空题 16．生活处处皆化学。请回答下面的问题： 日常生活中合理膳食、均衡营养都需要了解一定的化学知识。大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每 100g 食品中营养成分的含量如表： 蛋白质/g 脂肪/g 糖类/g 矿物质/g 维生素 C/mg 钙 磷 钾 大米 6.7 0.9 78 7 136 ﹣﹣﹣ 0.05 番茄 0.6 0.3 2 8 37 0.4 11 牛奶 3.1 3.5 6 120 90 0.1 1 （1）上表中的钙、磷、铁指的是_____（填字母）。 A 原子 B 单质 C 元素 （2）人体若缺少元素_____（填元素符号），则可能易患佝偻病。 （3）大米中的主要成分淀粉属于_____（填字母）。 A 糖类 B 油脂 C 蛋白质 （4）番茄中富含维生素 C，其化学式为 C6H8O6，C、H、O 三种元素的质量比为_____，向维生素 C 溶液中滴入紫 色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素 C 溶液具有_____（填“酸性”或“碱性”）。 （5）新鲜牛奶的 pH 约为 7，储存一段时间后味道变酸，pH_____（填“变大”或“变小”） （6）端午节吃粽子是我们潍坊的传统民俗，制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等，其中含蛋白质最丰富的是_____。 17．依据所学化学知识回答：
(1)据报道:上海世博停车场安装催化光解设施可将汽车尾气中的c0和N2转化成CO2和空气中含量最多的气 体。写出该反应的化学方程式 (2)空气中C02含量增多是造成温室效应的主要原因。科学家正在研究将C02加氢转化成甲烷(CH)甲酸(CH2O2) 等化工原料,甲烷、甲酸属于化合物(填“无机”或“有机”)。 (3)卫生部推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是(填“单质”“元紊”或“原子”)。 (4)小明晚上切完西瓜后就将刀放在菜板上,第二天早上发现刀生锈了。刀生锈的原因是铁与空气中的 等共同作用的结果。 (5)蚊子等昆虫叮咬人时,会向人体射入一种叫蚁酸的酸性物质,使皮肤红肿、痛痒,可涂肥皂水止痒,是因 为肥皂水的p7(填“>”或“<”或“=”)。 (6)洪灾过后,卫生防疫工作人员对死亡的动物尸体撒泼一定的熟石灰并深埋。熟石灰的主要作用是 (填序号) A中和作用 B杀菌消毒 C标记作用 18.生活中处处有化学,当你打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出,并产生大量气泡,这说明气体的溶解度随着 压强的减小而_。 、简答题 19.长沙市城市固体废弃物处理场位于长沙市望城县桥驿镇,占地面积2600多亩.它是长沙市政府为科学有效 地处理生活垃圾而建设的一项功在当代、惠泽后人的重要城市基础设施工程.填埋场采用改良型厌氧卫生填埋 方式,对填埋垃圾按单元分层作业,其流程为计量倾倒一推平一压实一消杀一覆土一封场一绿化;对垃圾填 埋后产生的气体经导排系统收集后用于供热或发电;对垃圾渗透漏液经调节池集中收集后通过日处理达1500吨 的污水处理厂进行生物和化学处理,达到国家二级排放标准后排放.该固体废弃物处理场为提高长沙市的环境 质量,促进长沙市的文明建设和实现可持续发展奠定了良好的基础. (1)垃圾送至固体废弃物处理场前先集中送到洪山庙进行分类处理,分为可回收垃圾和不可回收垃圾,在可回收 垃圾中,回收废弃塑料垃圾的好处是什么? (2)要解决“白色污染”问题,应该从哪些方面入手?(至少答两点) (3)污水进行生物和化学处理时,你认为采取的化学方法处理污水的措施有哪些?(至少答两点) (4)垃圾填埋后会产生沼气,沼气燃烧可用于供热或发电,其完全燃烧的化学方程式为: 20.(9分)2011年3月,日本强烈地震后,海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄,有关I(碘-131)的 相关报道成为热门话题。请回答下列问题: (1)1原子中含有53个质子,78个中子。 ①1I原子的核外电子数为 ②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子I,它和1同属于碘元素。I原子的质子数为 (2)专家指出,服用碘片(有效成分为KI)可以治疗造成的辐射,但服用碘酒(有效成分为I)却会引起 碘中毒。K和I2的性质不同的原因是 (3)日本地震后,个别居民抢购食盐。假设某人经医生确认,每日需要补充166mgKI。已知每千克某品牌碘 盐中KI0的加入量为42.8mg,如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素,则每日需食用该食盐的质 量为 四、实验题 21.下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置
（1）据报道:上海世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中的 CO 和 NO2转化成 CO2 和空气中含量最多的气 体。写出该反应的化学方程式 。 （2）空气中 CO2 含量增多是造成温室效应的主要原因。科学家正在研究将 CO2 加氢转化成甲烷（CH4）、甲酸（CH2O2） 等化工原料，甲烷、甲酸属于 化合物（填“无机”或 “有机”）。 （3）卫生部推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是 (填“单质”“元素”或“原子”)。 （4）小明晚上切完西瓜后就将刀放在菜板上，第二天早上发现刀生锈了。刀生锈的原因是铁与空气中的 和 等共同作用的结果。 （5）蚊子等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸的酸性物质，使皮肤红肿、痛痒，可涂肥皂水止痒，是因 为肥皂水的 pH 7（填“>”或“<”或“=”）。 （6）洪灾过后，卫生防疫工作人员对死亡的动物尸体撒泼一定的熟石灰并深埋。熟石灰的主要作用是 (填序号)。 A 中和作用 B 杀菌消毒 C 标记作用 18．生活中处处有化学，当你打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，并产生大量气泡，这说明气体的溶解度随着 压强的减小而______。 三、简答题 19．长沙市城市固体废弃物处理场位于长沙市望城县桥驿镇，占地面积 2600 多亩．它是长沙市政府为科学有效 地处理生活垃圾而建设的一项功在当代、惠泽后人的重要城市基础设施工程．填埋场采用改良型厌氧卫生填埋 方式，对填埋垃圾按单元分层作业，其流程为计量—倾倒—推平—压实—消杀—覆土—封场—绿化；对垃圾填 埋后产生的气体经导排系统收集后用于供热或发电；对垃圾渗透漏液经调节池集中收集后通过日处理达 1500 吨 的污水处理厂进行生物和化学处理，达到国家二级排放标准后排放．该固体废弃物处理场为提高长沙市的环境 质量，促进长沙市的文明建设和实现可持续发展奠定了良好的基础． (1)垃圾送至固体废弃物处理场前先集中送到洪山庙进行分类处理，分为可回收垃圾和不可回收垃圾，在可回收 垃圾中，回收废弃塑料垃圾的好处是什么？____ (2)要解决“白色污染”问题，应该从哪些方面入手？____(至少答两点) (3)污水进行生物和化学处理时，你认为采取的化学方法处理污水的措施有哪些？____(至少答两点) (4)垃圾填埋后会产生沼气，沼气燃烧可用于供热或发电，其完全燃烧的化学方程式为：___． 20．(9 分)2011 年 3 月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关 131I（碘-131）的 相关报道成为热门话题。请回答下列问题： （1）131I 原子中含有 53 个质子，78 个中子。 ①1 31I 原子的核外电子数为__________。 ②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子 127I，它和 131I 同属于碘元素。127I 原子的质子数为__________。 （2）专家指出，服用碘片（有效成分为 KI）可以治疗 131I 造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为 I2）却会引起 碘中毒。KI 和 I2 的性质不同的原因是______ ___。 （3）日本地震后，个别居民抢购食盐。假设某人经医生确认，每日需要补充 166 mg KI。已知每千克某品牌碘 盐中 KIO3的加入量为 42.8 mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质 量为__________kg。 四、实验题 21．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置