课题3溶液的浓度 基础闯关全练 拓展训练 1.保持温度不变,小心蒸发NaCⅠ不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分 数(m%)与时间(t)的关系合理的是() D 2.已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。向100g水中不断加入KNO3,或改变温度,得到相 应的溶液①④。 加入KNO2再加入KNO2再加入KNO2加热,KNO2 20℃时100g水25g①66g②20g③全部溶解④ (1)溶液①中溶质的质量分数是 (2)一定属于饱和溶液的是(填序号) 能力提升全练 拓展训练 1.(208湖南岳阳中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的 是() 溶解度/g aa温度/ A.a2℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲=乙>丙 B.乙中含有少量甲时,可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 C.a1℃时,将30g乙加入50g水中充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3:5 D.将a3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2℃,所得溶液的溶质质量分数由大 到小的顺序是:甲>丙>乙 2.某实验小组利用图1所示仪器进行“配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液”的实验
课题 3 溶液的浓度 基础闯关全练 拓展训练 1.保持温度不变,小心蒸发 NaCl 不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分 数(m%)与时间(t)的关系合理的是( ) 2.已知 20 ℃时 KNO3 的溶解度为 31.6 g。向 100 g 水中不断加入 KNO3,或改变温度,得到相 应的溶液①~④。 20 ℃时 100 g 水 ① ② ③ ④ (1)溶液①中溶质的质量分数是 。 (2)一定属于饱和溶液的是 (填序号)。 能力提升全练 拓展训练 1.(2018 湖南岳阳中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的 是( ) A.a2 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲=乙>丙 B.乙中含有少量甲时,可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 C.a1 ℃时,将 30 g 乙加入 50 g 水中充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 3∶5 D.将 a3 ℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至 a2 ℃,所得溶液的溶质质量分数由大 到小的顺序是:甲>丙>乙 2.某实验小组利用图 1 所示仪器进行“配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液”的实验
NaCI两边均有 游码读数 平 量筒读数 图3 (1)图1中仪器a的名称是 (2)完成此实验正确的操作顺序是(填序号) ①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量、量取 ④计算 (3)按实验要求,图1中还缺少的玻璃仪器是(填名称) (4)小婧按图2的操作称取氯化钠,小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误 她称取的氯化钠实际质量为g (5)小民所取蒸馏水的体积如图3所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质 量分数为(水的密度约为1g/cm2) 三年模拟全练 拓展训练 1.(②017河南郑州一模,10,★☆☆)在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时,导致溶液中蔗 糖的质量分数偏大的可能原因有( A.用量筒量取水时俯视读数 B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C.用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在右盘,且称量时使用了游码
图 3 (1)图 1 中仪器 a 的名称是 。 (2)完成此实验正确的操作顺序是(填序号) 。 ①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量、量取 ④计算 (3)按实验要求,图 1 中还缺少的玻璃仪器是(填名称) 。 (4)小婧按图 2 的操作称取氯化钠,小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误 是 ;她称取的氯化钠实际质量为 g。 (5)小民所取蒸馏水的体积如图 3 所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质 量分数为(水的密度约为 1 g/cm3 ) 。 三年模拟全练 拓展训练 1.(2017 河南郑州一模,10,★☆☆)在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时,导致溶液中蔗 糖的质量分数偏大的可能原因有( ) A.用量筒量取水时俯视读数 B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C.用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在右盘,且称量时使用了游码
D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液 2.(2017吉林长春一模,20,★★☆)在实验室里可用以下两种方法配制溶质质量分数为10% 的NaOH溶液。 方、、[计翼称量NOH固体 量取定量水]“翩 方法三那广量取2%的NOH液 混匀 量取一定量水 (1)方法一中配制100g10%的NaOH溶液,需要NaOH固体_g (2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数,其他操作均正确,所配溶液中溶质的质 量分数_10%(选填“大于”“小于”或“等于”)。 ()方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是 五年中考全练 拓展训练 (2018天津中考,21,★☆☆)图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 溶解度g 3不 图 加10g 手加10g甲 再加10g甲 4℃E升温到℃ 图2 (1)溶解度随温度升高而增大的物质是(填“甲”或“乙”) (2)某同学按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属 于饱和溶液的是(填字母)。向溶液C中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到t℃时,所得 溶液中溶质的质量分数为(结果精确到0.1%) (3)将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数:甲 乙(填“<
D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液 2.(2017 吉林长春一模,20,★★☆)在实验室里可用以下两种方法配制溶质质量分数为 10% 的 NaOH 溶液。 方法一: 方法二: (1)方法一中配制 100 g 10%的 NaOH 溶液,需要 NaOH 固体 g。 (2)方法二中用量筒量取 25%的 NaOH 溶液时仰视读数,其他操作均正确,所配溶液中溶质的质 量分数 10%(选填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是 。 五年中考全练 拓展训练 (2018 天津中考,21,★☆☆)图 1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 图 1 图 2 (1)溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。 (2)某同学按图 2 所示进行实验,得到相应温度下的 A、B、C 溶液,在 A、B、C 三种溶液中属 于饱和溶液的是 (填字母)。向溶液 C 中再加入 25 g 甲,充分搅拌,恢复到 t2 ℃时,所得 溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到 0.1%)。 (3)将 t2 ℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1 ℃,所得溶液中溶质的质量分数:甲 乙(填“”)
核心素养全练 拓展训练 下表列出的是NaCl、KCl03在不同温度下的溶解度。 温度/C020406080 S(NaCl)/g35.736.036.637.338.439.8 S(KC10)/g3.37.313.923.837.556.3 (1)20℃时,NaC1的溶解度为_g (2)40℃时,将10gKCl0放入100g水中充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为」 (3)“海水晒盐”利用的方法是 填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (4)工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾,主要流程如下 m器嚣 (第Ⅱ步中发生的反应:NaC1O3+KC1=NaC1+KC103) 上述流程中,氯化钠溶液中的水是否参与第Ⅰ步化学反应?(填“是”或“否”) 溶液A中的溶质除NaCl外,还含有 (填化学式)。 课题3溶液的浓度 基础闯关全练 拓展训练 1.答案A保持温度不变,蒸发氯化钠不饱和溶液,溶液由不饱和变为饱和的过程中,溶剂 质量减小,溶液中溶质质量分数(m%)增大;达到饱和后继续蒸发水分,溶质质量分数不变。 2.答案(1)20%(2)②③ 解析(1)20℃时KNO3的溶解度为31.6g,即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾,故溶液① 为不饱和溶液,溶质的质量分数为100+25g×100%=20%。(2)溶液①中再加入6.6gKNO3,溶 质质量为25g+
核心素养全练 拓展训练 下表列出的是 NaCl、KClO3 在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 S(NaCl)/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 S(KClO3)/g 3.3 7.3 13.9 23.8 37.5 56.3 (1)20 ℃时,NaCl 的溶解度为 g。 (2)40 ℃时,将 10 g KClO3 放入 100 g 水中充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为 。 (3)“海水晒盐”利用的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (4)工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾,主要流程如下: (第Ⅱ步中发生的反应:NaClO3+KCl NaCl+KClO3) 上述流程中,氯化钠溶液中的水是否参与第Ⅰ步化学反应? (填“是”或“否”)。 溶液 A 中的溶质除 NaCl 外,还含有 (填化学式)。 课题 3 溶液的浓度 基础闯关全练 拓展训练 1.答案 A 保持温度不变,蒸发氯化钠不饱和溶液,溶液由不饱和变为饱和的过程中,溶剂 质量减小,溶液中溶质质量分数(m%)增大;达到饱和后继续蒸发水分,溶质质量分数不变。 2.答案 (1)20% (2)②③ 解析 (1)20 ℃时 KNO3 的溶解度为 31.6 g,即 100 g 水中最多溶解 31.6 g 硝酸钾,故溶液① 为不饱和溶液,溶质的质量分数为 ×100%=20%。(2)溶液①中再加入 6.6 g KNO3,溶 质质量为 25 g+
6.6g=31.6g,所以溶液②刚好饱和;再加入硝酸钾20g,溶液仍然饱和,且20gKNO3没有溶 解;加热后硝酸钾溶解度增大,固体全部溶解,有两种情况,可能刚好饱和,也可能不饱和。 能力提升全练 拓展训练 1.答案D据图可以看出,a2℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲=丙>乙;乙的溶 解度随温度的升高变化不明显,故乙中含有少量的甲时,应用蒸发结晶的方法提纯乙;a℃时, 乙的溶解度为40g,将30g乙加入50g水中充分溶解,只能溶解20g,故所得溶液中溶质 与溶剂的质量比为2:5;将a3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2℃,甲和乙 的溶解度减小会析岀固体,而丙的溶解度增大,溶液组成不变,所得溶液的溶质质量分数由大 到小的顺序是甲>丙>乙 2.答案(1)烧杯(2)④③①②(3)玻璃棒 (4)药品和砝码的位置放反了12.0(5)18% 解析(②2)配制溶液的步骤为∷计算、称量、量取、溶解、装瓶。(3)溶解时还会用到玻璃棒。 (4)由图2可以看出托盘天平的使用错误,物、码放反了;药品实际质量=砝码质量-游码质量 15g-3.0g=12.0g。(5)由图3可得水的体积为82mL,即水的质量约为82mL×1g/mL=82g 由图2可知,该实验欲称药品质量为10g+5g+3.0g=18.0g,则欲配制溶液的溶质质量分数 为100g×100%=18% 三年模拟全练 拓展训练 1.答案A用量筒量取水时,俯视读数,会造成实际量取的水的体积偏小,则溶液中溶质的 质量分数偏大,故A符合题意;用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过,会造成水的体积 偏大,则溶液中溶质的质量分数偏小,故B不符合题意;用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在 右盘,且称量时使用了游码,会造成实际所称取的溶质的质量偏小,则溶液中溶质的质量分数 偏小,故C不符合题意;用了含少量杂质的蔗糖配制溶液,会导致溶质质量偏小,则溶液中溶 质的质量分数偏小,故D不符合题意。 2.答案(1)10(2)大于(3)烧杯、玻璃棒
6.6 g=31.6 g,所以溶液②刚好饱和;再加入硝酸钾 20 g,溶液仍然饱和,且 20 g KNO3 没有溶 解;加热后硝酸钾溶解度增大,固体全部溶解,有两种情况,可能刚好饱和,也可能不饱和。 能力提升全练 拓展训练 1.答案 D 据图可以看出,a2 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲=丙>乙;乙的溶 解度随温度的升高变化不明显,故乙中含有少量的甲时,应用蒸发结晶的方法提纯乙;a1 ℃时, 乙的溶解度为 40 g,将 30 g 乙加入 50 g 水中充分溶解,只能溶解 20 g,故所得溶液中溶质 与溶剂的质量比为 2∶5;将 a3 ℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至 a2 ℃,甲和乙 的溶解度减小会析出固体,而丙的溶解度增大,溶液组成不变,所得溶液的溶质质量分数由大 到小的顺序是甲>丙>乙。 2.答案 (1)烧杯 (2)④③①② (3)玻璃棒 (4)药品和砝码的位置放反了 12.0 (5)18% 解析 (2)配制溶液的步骤为:计算、称量、量取、溶解、装瓶。(3)溶解时还会用到玻璃棒。 (4)由图 2 可以看出托盘天平的使用错误,物、码放反了;药品实际质量=砝码质量-游码质量 =15 g-3.0 g=12.0g。(5)由图 3 可得水的体积为 82 mL,即水的质量约为 82 mL×1 g/mL=82 g; 由图 2 可知,该实验欲称药品质量为 10 g+5 g+3.0 g=18.0 g,则欲配制溶液的溶质质量分数 为 ×100%=18%。 三年模拟全练 拓展训练 1.答案 A 用量筒量取水时,俯视读数,会造成实际量取的水的体积偏小,则溶液中溶质的 质量分数偏大,故 A 符合题意;用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过,会造成水的体积 偏大,则溶液中溶质的质量分数偏小,故 B 不符合题意;用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在 右盘,且称量时使用了游码,会造成实际所称取的溶质的质量偏小,则溶液中溶质的质量分数 偏小,故 C 不符合题意;用了含少量杂质的蔗糖配制溶液,会导致溶质质量偏小,则溶液中溶 质的质量分数偏小,故 D 不符合题意。 2.答案 (1)10 (2)大于 (3)烧杯、玻璃棒
解析(1)配制100g10%的NaOH溶液,需要NaOH固体的质量为100g×10%=10g。(2)方法 二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数,会造成实际量取的25%的NaOH溶液的体积偏大, 其他操作均正确,所配溶液中溶质的质量分数大于10%。(3)方法一中的“溶解”和方法二中 的“混匀”,都要用到的仪器是烧杯、玻璃棒。 五年中考全练 拓展训练 答案(1)甲(2)B28.6%(3) 解析(1)通过分析溶解度曲线可知,甲物质的溶解度随温度升高而增大。(2)t1℃时,甲物 质的溶解度是20g,t2℃时,甲物质的溶解度是40g,所以在A、B、C三种溶液中属于饱和 溶液的是B;向溶液C中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到tz℃时,所得溶液中溶质的质量分 数为140g×100%≈28.6%。 (3)降低温度,甲物质的饱和溶液中会析出晶体,乙物质的饱和溶液中不会析出晶体,t1℃时 甲物质的溶解度大于t2℃时乙物质的溶解度,所以将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液 降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数:甲>乙 核心素养全练 拓展训练 答案(1)36.0(2)9.09%(3)蒸发结晶 (4)是KCl、KCl0 解析本题借助不同物质的溶解度数据及工业制备氯酸钾的工艺流程,考査了运用化学知识 解决工农业生产中实际问题的核心素养。(1)由表中数据可知,20℃时氯化钠的溶解度是 36.0g。(2)根据表中数据可知,40℃时KCl0的溶解度为13.9g,将10gKC103加入100g 10g 水中,充分溶解后所得溶液是不饱和溶液,溶质的质量分数为1008+10g×100%≈9.09%。(4)第 Ⅰ步化学反应生成了氢气,氯化钠中没有氢元素,说明氯化钠溶液中的水参与了反应。由于加 入了过量的KC1溶液,所以溶液A中还含有KCl;降温结晶后得到的A溶液为氯酸钾的饱和溶 液,所以溶液A中的溶质还有KClO3
解析 (1)配制 100 g 10%的 NaOH 溶液,需要 NaOH 固体的质量为 100 g×10%=10 g。(2)方法 二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数,会造成实际量取的25%的NaOH溶液的体积偏大, 其他操作均正确,所配溶液中溶质的质量分数大于 10%。(3)方法一中的“溶解”和方法二中 的“混匀”,都要用到的仪器是烧杯、玻璃棒。 五年中考全练 拓展训练 答案 (1)甲 (2)B 28.6% (3)> 解析 (1)通过分析溶解度曲线可知,甲物质的溶解度随温度升高而增大。(2)t1 ℃时,甲物 质的溶解度是 20 g,t2 ℃时,甲物质的溶解度是 40 g,所以在 A、B、C 三种溶液中属于饱和 溶液的是 B;向溶液 C 中再加入 25 g 甲,充分搅拌,恢复到 t2 ℃时,所得溶液中溶质的质量分 数为 ×100%≈28.6%。 (3)降低温度,甲物质的饱和溶液中会析出晶体,乙物质的饱和溶液中不会析出晶体,t1 ℃时 甲物质的溶解度大于 t2 ℃时乙物质的溶解度,所以将 t2 ℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液 降温至 t1 ℃,所得溶液中溶质的质量分数:甲>乙。 核心素养全练 拓展训练 答案 (1)36.0 (2)9.09% (3)蒸发结晶 (4)是 KCl、KClO3 解析 本题借助不同物质的溶解度数据及工业制备氯酸钾的工艺流程,考查了运用化学知识 解决工农业生产中实际问题的核心素养。(1)由表中数据可知,20 ℃时氯化钠的溶解度是 36.0 g。(2)根据表中数据可知,40 ℃时 KClO3 的溶解度为 13.9 g,将 10 g KClO3 加入 100 g 水中,充分溶解后所得溶液是不饱和溶液,溶质的质量分数为 ×100%≈9.09%。(4)第 Ⅰ步化学反应生成了氢气,氯化钠中没有氢元素,说明氯化钠溶液中的水参与了反应。由于加 入了过量的 KCl 溶液,所以溶液 A 中还含有 KCl;降温结晶后得到的 A 溶液为氯酸钾的饱和溶 液,所以溶液 A 中的溶质还有 KClO3
