课题2溶解度 第二课时溶解度 【学习目标】 1.知道固体物质溶解度的涵义; 2.能从溶解度曲线图中获取相关知识 知道影响气体溶解度的一些因素,会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象 【学习重点】利用溶解度曲线获得相关信息 【学习难点】固体物质溶解度的涵义:溶解度曲线的应用 学习过程 课前学习 阅读教材,回答以下问题 固体溶解度 1.在一定下,某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 叫做这种物质 在这种溶剂里的溶解度 2.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 少数物质的溶解度随着温度的升高 如:极少数物质的溶解度随着温度的升高而,如 、溶解度曲线 3.用纵坐标表示 横坐标表示 得到物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线 、气体溶解度 4.在压强为101kPa和 时,某气体溶解在 水里达到 状态时的气体体积叫做该气体 的溶解度 5.影响气体溶解度的因素有 和 。气体的溶解度随温度的升高而 随压强的增大而 答案:1.温度100克饱和质量2.增大硝酸钾变化不大氯化钠减小熟石灰3.溶解度温 度4.一定温度1体积饱和5.温度压强减小增大 我的疑惑:(请将预习中不能解决的问题写下来,供课堂解决。 课内学习,合作探究,展示汇报: 目标1:溶解度 实验:(1)向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠,向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾,都至饱和状态。(比 较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下地比较岀二者的溶解能力) (2)向40克20℃水中加入氯化钠,向100克20℃水中加入硝酸钾,都至饱和状态 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力) (3)向100克20℃说中加入氯化钠直至饱和,向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。 讨论归纳: 1.固体的溶解度的概念:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度 2.理解溶解度概念的四个要素: (1)条件:二定温度:(2)标准:100g溶剂。(3)状态:饱和状态。(4)单位:克 【思考】增大溶剂的量,溶解在溶液中溶质的量要增加,溶解度是否也会变大? 答案:固体物质的溶解度只与温度有关。增大溶剂的量,尽管溶解在其中的溶质要増加,但由于温度不变,所 以溶解度不变
1 课题 2 溶解度 第二课时 溶解度 【学习目标】 1.知道固体物质溶解度的涵义； 2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识； 3. 知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 【学习重点】利用溶解度曲线获得相关信息。 【学习难点】固体物质溶解度的涵义；溶解度曲线的应用。 学习过程 一、课前学习 阅读教材，回答以下问题： 一、固体溶解度 1．在一定________下，某固态物质在________溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫做这种物质 在这种溶剂里的溶解度。 2．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而________，如________；少数物质的溶解度随着温度的升高 ________，如________；极少数物质的溶解度随着温度的升高而________，如________。 二、溶解度曲线 3．用纵坐标表示________，横坐标表示________，得到物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。 三、气体溶解度 4．在压强为 101 kPa 和________时，某气体溶解在________水里达到________状态时的气体体积叫做该气体 的溶解度。 5．影响气体溶解度的因素有________和________。气体的溶解度随温度的升高而________，随压强的增大而 ______ 。 答案：1．温度 100 克 饱和 质量 2.增大 硝酸钾 变化不大 氯化钠 减小 熟石灰 3.溶解度 温 度 4.一定温度 1 体积 饱和 5.温度 压强 减小 增大 我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。 二、课内学习，合作探究，展示汇报： 目标 1 ：溶解度 实验：（1）向盛有 20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有 40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。（比 较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下地比较出二者的溶解能力） （2）向 40 克 20℃水中加 入氯化钠，向 100 克 20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。 （比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力） （3）向 100 克 20℃说中加入氯化钠直至饱和，向 100 克 20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。 讨论归纳： 1.固体的溶解度的概念：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度。 2.理解溶解度概念的四个要素： （1）条件：一定温度；（2）标准：100g 溶剂。（3）状态：饱和状态。（4）单位：克。 【思考】增大溶剂的量，溶解在溶液中溶质的量要增加，溶解度是否也会变大？ 答案：固体物质的溶解度只与温度有关。增大溶剂的量，尽管溶解在其中的溶质要增加，但由于温度不变，所 以溶解度不变
目标2:溶解度曲线 溶解度的表示方法有列表法与溶解度曲线法。结合课本P36,回答下列问题 1.KNO3、NHC1等大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大,NaCI等少数固体物质的溶解度受温度变化的 影响较小,氢氧化钙等极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小 2.生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐(氯化钠),冬天捞碱(纯碱一一碳酸钠)”,其中蕴含怎样的科学道 理? 答案:“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大,夏天气温高,水分蒸发快,食盐易结晶析出 “冬天捞碱”,是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大,冬天气温低,纯碱易结晶析出 3.讨论:结合甲、乙两固体物质的溶解度曲线分析如何提纯两种固体的混合物? 溶解度g/甲 且度C 答案:固体物质甲的溶解度受温度的影响较大,固体物质乙的溶解度受温度的影响较小。如果乙中混有少量的 甲,可采用蒸发溶剂结晶的方法进行分离:如果甲中混有少量的乙,可采用冷却热饱和溶液结晶(降温结晶) 法进行分离。 目标3:气体物质的溶解度 讨论:(1)打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时,汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解 度与压强 (2)喝了汽水以后,常常会打嗝,这说明气体的溶解度还与温度有关。 (3)对于气体物质,研究它的体积比研究质量更方便 讨论归纳: (1)气体的溶解度是指该气体的压强为101KPa和一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 (2)影响气体溶解度的因素 ①温度:随着温度升高,气体的溶解度减小。 ②压强:随着压强增大,气体的溶解度增大。 三、检测反馈 1.20℃时,50g水中溶解18g食盐达到饱和,则20℃时,NaCl的溶解度是(D) A.18B.18gC.36D.36g 2.20℃时,100g水中最多溶解30gA物质,30℃时,100g水中溶解35gB物质恰好达到饱和,则A与B的溶解 度的关系是(D) A.A>BB.ABC.A=BD.无法比较 3.将2.5g硼酸在20℃时溶于50g水中即达到饱和,则一般把这种物质的溶解性划分为(B) A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质 4.气体的溶解度与气体性质、溶剂有关,还与外界条件有关。“打开汽水瓶盖,汽水会自动喷出来”,这种现象 与下列外界条件存在主要关系的是(A) A.压强 B.温度C.汽水瓶 D.光照 5.A、B两种物质的溶解度曲线如图甲所示,在t℃时,A、B两种物质配制溶液的情况如图乙所示,下列说法 正确的是(A) 2
2 目标 2：溶解度曲线 溶解度的表示方法有列表法与溶解度曲线法。结合课本 P36，回答下列问题： 1.KNO3、NH4Cl 等大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，NaCl 等少数固体物质的溶解度受温度变化的 影响较小，氢氧化钙等极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小。 2.生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐（氯化钠），冬天捞碱（纯碱——碳酸钠）”，其中蕴含怎样的科学道 理？ 答案：“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出； “冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出。 3.讨论：结合甲、乙两固体物质的溶解度曲线分析如何提纯两种固体的混合物？ 答案：固体物质甲的溶解度受温度的影响较大，固体物质乙的溶解度受温度的影响较小。如果乙中混有少量的 甲，可采用蒸发溶剂结晶的方法进行分离；如果甲中混有少量的乙，可采用冷却热饱和溶液结晶（降温结晶） 法进行分离。 目标 3：气体物质的溶解度 讨论：（1）打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解 度与压强。 （2）喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与温度有关。 （3）对于气体物质，研究它的体积比研究质量更方便。 讨论归纳： （1）气体的溶解度是指该气体的压强为 101KPa 和一定温度时，溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响气体溶解度的因素 ①温度：随着温度升高，气体的溶解度减小。 ②压强：随着压强增大，气体的溶解度增大。 三、检测反馈 1.20℃时，50g 水中溶解 18g 食盐达到饱和，则 20℃时，NaCl 的溶解度是 （ D ） A.18 B.18g C.36 D.36g 2.20℃时，100g 水中最多溶解 30gA 物质，30℃时，100g 水中溶解 35gB 物质恰好达到饱和，则 A 与 B 的溶解 度的关系是 （ D ） A.A＞B B. A<B C.A=B D.无法比较 3.将 2.5g 硼酸在 20℃时溶于 50g 水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性划分为 （ B ） A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 4.气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关。“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”，这种现象 与下列外界条件存在主要关系的是 （ A ） A.压强 B.温度 C.汽水瓶 D.光照 5. A、B 两种物质的溶解度曲线如图甲所示，在 t1℃时，A、B 两种物质配制溶液的情况如图乙所示，下列说法 正确的是（ A ）
溶解度g 12g 0 B 430g水 0tt2温度 A.t1℃C时,两个烧杯内均有固体剩余,且质量相等 B.由t1℃到t2℃过程中,A溶液的浓度减小 C.t2℃时,烧杯中的A溶液为饱和溶液 D.由t2℃到t1℃,B的溶液中有晶体析出 6.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线 (1)由图可获得的一条信息是t℃时甲和乙的溶解度相等 (2)若乙中混有少量甲,提纯乙的方法是蒸发结晶 3)t2℃时,将不饱和的甲溶液,转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是加入溶质,变化过程中,溶液的 浓度增大(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温至t℃时,析出晶体的质量A(选序号)。 A.甲>乙B.甲<乙C.无法确定 溶解度g 甲 t1t2温度 7.硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示: 温度/℃010203040506070 100 硝酸 溶解钾|13.320.931.645.863.985.510138169202246 度/g|硝酸 87 95|103114125 150163170 (1)20℃时,向100g水中加入35g硝酸钾,要使其完全溶解,应升高溶液温度; 2)现有80℃的硝酸钠饱和溶液250g,要使其析出晶体70g,应降温至_10℃; (3)硝酸钾和硝酸钠在t℃时的溶解度均为W,分析上表可推知,W的数值所在的最小范围是125g<W<136g 将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从t;℃降温到t2℃,前者析出的晶体比后者 多,则t、t2的取值范围正确的是C(填字母)。 A.0≤t2<t1≤tB.t≤t2<t1≤1000.0≤t2<t1≤100 8.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题: 溶解度/g
3 A. t1℃时，两个烧杯内均有固体剩余，且质量相等 B. 由 t1℃到 t2℃过程中，A 溶液的浓度减小 C. t2℃时，烧杯中的 A 溶液为饱和溶液 D. 由 t2℃到 t1℃，B 的溶液中有晶体析出 6. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）由图可获得的一条信息是 t1℃时甲和乙的溶解度相等。 （2）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是蒸发结晶。 （3）t2℃时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是加入溶质，变化过程中，溶液的 浓度增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由 t2℃降温至 t1℃时，析出晶体的质量 A（选序号）。 A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．无法确定 7．硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解 度/g 硝酸 钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 硝酸 钠 73 80 87 95 103 114 125 136 150 163 170 (1)20 ℃时，向 100 g 水中加入 35 g 硝酸钾，要使其完全溶解，应___升高___溶液温度； (2)现有 80 ℃的硝酸钠饱和溶液 250 g，要使其析出晶体 70 g，应降温至___10___℃； (3)硝酸钾和硝酸钠在 t ℃时的溶解度均为 W，分析上表可推知，W 的数值所在的最小范围是_125 g<W<136 g _____________；将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从 t1 ℃降温到 t2 ℃，前者析出的晶体比后者 多，则 t1、t2 的取值范围正确的是___C____(填字母)。 A．0≤t2<t1≤t B．t≤t2<t1≤100C．0≤t2<t1≤100 8．如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点的含义是℃时,a与c的溶解度相同 (2)t2℃时,将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为_75g 3)将ta℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中浓度由大到小的顺序是b>a>c (4)t1℃,将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛有水的烧杯中(如图),向水中加入一定量的氢氧化钠固体后 试管中的溶液变浑浊,原因是NaOH溶于水放热,c的溶解度随温度的升高而减小 9.A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10℃,B烧杯中水温为30℃,不考虑溶 解过程中温度的变化),分别加入甲、乙两物质各10g,充分溶解后所得现象如图所示,试回答: ·画 ↑溶解度/g 01030温度/℃ (1)你认为B烧杯中的溶液可能是不饱和溶液 (2)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图,按图分析,10℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是相等 (填“相等”或“不相等”)。其他条件不变,将C烧杯中的温度升到50℃时,C烧杯中的溶液是 饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)若将A烧杯中的溶质全部溶解,可采用的方法有:①升高温度_:②加水 11.(1)B(2)相等饱和(3)①升高温度②加水
4 (1)P 点的含义是 1 ℃时，a 与 c 的溶解度相同___。 (2)t2 ℃时，将 50 g a 物质放入 50 g 水中充分溶解得到溶液的质量为__75____g。 (3)将 t2 ℃时，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1 ℃，所得溶液中浓度由大到小的顺序是____b>a>c ____。 (4)t1 ℃，将盛有 c 的饱和溶液的小试管放入盛有水的烧杯中(如图)，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后， 试管中的溶液变浑浊，原因是_ NaOH 溶于水放热，c 的溶解度随温度的升高而减小______。 9．A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水(其中 A、C 烧杯中水温为 10 ℃，B 烧杯中水温为 30 ℃，不考虑溶 解过程中温度的变化)，分别加入甲、乙两物质各 10 g，充分溶解后所得现象如图所示，试回答： (1)你认为_____B__烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。 (2)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10 ℃时 A、C 烧杯中未溶解的溶质质量关系是__相等 ______(填“相等”或“不相等”)。其他条件不变，将 C 烧杯中的温度升到 50 ℃时，C 烧杯中的溶液是___ 饱和_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)若将 A 烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①__升高温度___；②__加水_____。 11.(1)B (2)相等 饱和 (3)①升高温度 ②加水