全解版 教材知识全解讲造知识查漏补缺 知识点一饱和溶液与不饱和溶液 1饱和溶液与不饱和溶液 不饱和还能继续定温度不能继续溶」饱和 溶液溶解某种溶质定量溶剂解某种溶质溶液
知识点一 饱和溶液与不饱和溶液 1.饱和溶液与不饱和溶液
2饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 「大多数物质: 饱和溶液=增加溶剂或升高温度 转 蒸发溶剂、降低温度或增加溶质不饱和溶液 化极少数物质(如熟石灰): 增加溶剂或降低温度 饱和溶液 蒸发溶剂升高温度或增加溶质不饱和溶液
2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
3饱和溶液与不饱和溶液的判断 (1)观察法如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变,说明该 温度下该溶液不能继续溶解这种物质,该溶液一定是该物质的饱和溶 液 (2)实验法在一定温度时,如果溶液中没有未溶解的物质,可以向原溶液 中加入少量原溶质如果不再溶解,说明原溶液是饱和溶液;如果继续溶 解,说明原溶液是不饱和溶液。 易错警示(1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的联系。 饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液。(2)不饱和溶 液转化为饱和溶液后,溶液的浓度不一定增大如降低温度使不饱和溶 液转化为饱和溶液时,溶液的浓度不变或减小。(3)要明确指出哪种物 质的饱和溶液或不饱和溶液。例如在一定条件下不能再溶解争盐的溶 液还可能再继续溶解蔗糖
3.饱和溶液与不饱和溶液的判断 (1)观察法:如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变,说明该 温度下该溶液不能继续溶解这种物质,该溶液一定是该物质的饱和溶 液。 (2)实验法:在一定温度时,如果溶液中没有未溶解的物质,可以向原溶液 中加入少量原溶质,如果不再溶解,说明原溶液是饱和溶液;如果继续溶 解,说明原溶液是不饱和溶液。 易错警示 (1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的联系。 饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。(2)不饱和溶 液转化为饱和溶液后,溶液的浓度不一定增大,如降低温度使不饱和溶 液转化为饱和溶液时,溶液的浓度不变或减小。(3)要明确指出哪种物 质的饱和溶液或不饱和溶液。例如,在一定条件下不能再溶解食盐的溶 液,还可能再继续溶解蔗糖
例1(2018山东莱芜二模)℃时,分别采取下列措施,一定能使接近饱和 的溶液变成饱和溶液的是() ①降低温度②升高温度③加水④加足量溶质⑤恒温蒸发水 A.只有①B.只有④和⑤ C.只有②和④D.只有①和③ 解析少数物质的溶解度随着温度的升高而减小,故降低温度不一定能 使接近饱和的溶液变成饱和溶液大多数物质的溶解度随着温度的升高 而增大对于这样的物质升高温度溶液仍为不饱和溶液;加水后,所得溶 液仍能继续溶解溶质不能使不饱和的溶液变成饱和溶液;加足量溶质, 定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液恒温蒸发水分,一定能使接近 饱和的溶液变成饱和溶液。 答案B
例1 (2018山东莱芜二模)t℃时,分别采取下列措施,一定能使接近饱和 的溶液变成饱和溶液的是 ( ) ①降低温度 ②升高温度 ③加水 ④加足量溶质 ⑤恒温蒸发水 A.只有① B.只有④和⑤ C.只有②和④ D.只有①和③ 解析 少数物质的溶解度随着温度的升高而减小,故降低温度不一定能 使接近饱和的溶液变成饱和溶液;大多数物质的溶解度随着温度的升高 而增大,对于这样的物质,升高温度,溶液仍为不饱和溶液;加水后,所得溶 液仍能继续溶解溶质,不能使不饱和的溶液变成饱和溶液;加足量溶质, 一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液;恒温蒸发水分,一定能使接近 饱和的溶液变成饱和溶液。 答案 B
知识点二溶解度 1固体物质的溶解度 (1)概念:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量。 如果不指明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 (2)正确理解溶解度概念的四要素 条件 定温度。因为同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同 的因此必须指明温度 100g溶剂。溶剂的量是人为规定的为100g。此外100g是指溶剂的 质量不能误认为是溶液的质量 状态 达到饱和状态。溶解度是表示同一条件下某物质溶解能力大小的物 单位 以克为单位。严格地说应该是g100g溶剂
知识点二 溶解度 1.固体物质的溶解度 (1)概念:在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量。 如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 (2)正确理解溶解度概念的四要素 条件 一定温度。因为同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同 的,因此必须指明温度 标准 100 g溶剂。溶剂的量是人为规定的,为100 g。此外100 g 是指溶剂的 质量,不能误认为是溶液的质量 状态 达到饱和状态。溶解度是表示同一条件下某物质溶解能力大小的物 理量 单位 以克为单位。严格地说应该是g/100 g溶剂
(3)溶解性与溶解度的关系 难溶 微溶可溶 易溶 20℃时的溶解度/ 图9-2
(3)溶解性与溶解度的关系 图9-2-1
2溶解度曲线 1)概念物质的溶解度随温度变化的曲线。 曲线的物在对温種 气两点两勿小缓谢 含义线物质的答哪怕 由线下)的点表溶夜为个溶夜 曲线上)点表溶夜末容本 (3)溶解度曲线的应用 ①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小 ②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小 ③判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势; ④确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法 ⑤确定结晶的方法
2.溶解度曲线 (1)概念:物质的溶解度随温度变化的曲线。 (2) 含义 (3)溶解度曲线的应用 ①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小; ②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小; ③判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势; : : : : : 曲线上的点物质在对应温度下的溶解度 点 两曲线交点两物质在对应温度时溶解度相等 线物质的溶解度随温度变化的趋势 曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液 面 曲线上方的点表示溶液饱和且有未溶晶体 ④确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法; ⑤确定结晶的方法
3气体的溶解度 (1)概念 在压强为101kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的 体体积叫气体的溶解度。 (2)影响因素 ①内因溶质、溶剂的性质。 ②外因温度和压强气体物质的溶解度随压强增大而增大随温度升高 而减小 (3)气体溶解度与固体溶解度的比较 固体溶解度 气体溶解度 标准 00g溶剂 1体积水 外界影响因素 温度 温度、压强
3.气体的溶解度 (1)概念 在压强为101 kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气 体体积叫气体的溶解度。 (2)影响因素 ①内因:溶质、溶剂的性质。 ②外因:温度和压强,气体物质的溶解度随压强增大而增大,随温度升高 而减小。 (3)气体溶解度与固体溶解度的比较 固体溶解度 气体溶解度 标准 100 g溶剂 1体积水 外界影响因素 温度 温度、压强
例2(2018湖北咸宁中考)在1℃时将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加 入各盛有100g水的两个烧杯中充分搅拌后现象如图92-2所示,硝酸钾 和氯化钾的溶解度曲线如图9-2-3所示。下列说法错误的是( 溶解度g硝酸钾 氯化钾 25F-- 烧杯① 烧杯② t1t2温度/℃ 图9-2-2 图9-2-3 A烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 B烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾 C烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大 D将温度升高到2℃,烧杯②中的固体全部溶解
例2 (2018湖北咸宁中考)在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加 入各盛有100 g 水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图9-2-2所示,硝酸钾 和氯化钾的溶解度曲线如图9-2-3所示。下列说法错误的是 ( ) A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾 C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大 D.将温度升高到t2℃,烧杯②中的固体全部溶解
解析烧杯②中有固体剩余,上层溶液一定是饱和溶液,A正确;℃时, 氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别 加入各盛有100g水的两个烧杯中烧杯①中没有固体剩余所以烧杯① 中溶液的溶质是氯化钾B错误烧杯①中的固体全部溶解,烧杯②中有 固体剩余所以烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大,C正确,℃C 时,硝酸钾的溶解度大于t℃时氯化钾的溶解度,所以将温度升高到 t2℃,烧杯②中的固体全部溶解D正确 答案B
解析 烧杯②中有固体剩余,上层溶液一定是饱和溶液,A正确;t1℃时, 氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别 加入各盛有100 g 水的两个烧杯中,烧杯①中没有固体剩余,所以烧杯① 中溶液的溶质是氯化钾,B错误;烧杯①中的固体全部溶解,烧杯②中有 固体剩余,所以烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大,C正确;t2℃ 时,硝酸钾的溶解度大于t1℃时氯化钾的溶解度,所以将温度升高到 t2 ℃,烧杯②中的固体全部溶解,D正确。 答案 B