一、本章基本要求: 掌握水溶液中H浓度的计算方法,滴定过程中浓度的变化规律,理解化学计量点、滴定终点和滴定突跃的含义,掌握酸碱被准确滴定的条件,重点掌握酸碱滴定法在水质分析中的应用

一、赫斯定律 第一定律 1840年,赫斯提出了一个定律: 反应的热效应只与起始和终了状态有关,与变 化途径无关。不管反应是一步完成的,还是分几步 完成的,其热效应相同。 应用:对于无法直接测定反应热的化学反应,可 以用赫斯定律,利用容易测定的反应热来 计算不容易测定的反应热

教学目的： 1. 掌握络合物的平衡常数，副反应系数及条件平衡常数； 2. 掌握络合滴定法的基本原理、方式及应用； 3. 了解金属离子指示剂。 教学重点： 1. 各种副反应系数及条件稳定常数的计算； 2. 化学计量点时、计量点前后金属离子浓度的计算，终点误差的计算； 3. 准确滴定、分别滴定的条件； 4. 常用指示剂（EBT、XO）的使用条件及应用。 教学难点：副反应系数及条件平衡常数的计算；混合金属离子滴定的酸度控制

１、计算机常用软件学习 （院选课） ２、办公自动化实用技术 （院选课） ３、多媒体课件制作与应用（双语课） ４、运动生物化学 ５、运动生物力学 ６、运动生物化学实验

背景 MDPs 强化学习问题 蒙特卡洛方法 (Monte Carlo Methods) 蒙特卡洛预测（Monte Carlo Prediction） 蒙特卡洛控制（Monte Carlo Control） 时序差分学习 (Temporal-Difference Learning) 时序差分预测（TD Prediction） 时序差分控制（TD Control） Sarsa：on-policy Q-learning : off-policy 策略梯度 (Policy Gradient) Monte-Carlo Policy Gradient Actor-Critic Policy Gradient 深度强化学习 Deep Q-Networks (DQN) Policy Gradients for Deep Reinforcement Learning

本章学习要求： 了解定容热效应(qv)的测量原理。熟悉qv的实验计算方法。 了解状态函数、反应进度、标准状态的概念和热化学定律。理解等压热效应与反应焓变的关系、等容热效应与热力学能变的关系。 掌握标准摩尔反应焓变的近似计算。 了解能源的概况，燃料的热值和可持续发展战略。 1.1 反应热的测量 1.2 反应热的理论计算 1.3 常见能源及其有效与清洁利用 1.4 清洁能源与可持续发展

• 价键理论：传统概念（成键、杂化……） • 分子轨道理论：现代理论与计算化学的基础 • 同核双原子分子 • 异核双原子分子 • 多原子分子

本书通过几百道例题说明了各种化工过程的计算方法。这些例题包括物性估算、相平衡和化学平衡计算、化工过程的物料衡算和能量衡算、各类单元操作（精馏、吸收、萃取、搅拌、结晶、过滤、粉碎等)的计算、化学反应器的设计、化工过程的污染控制，以及技术经济评价。所有例题均提供了详尽的数值计算步骤和完整的答案

第一节 配位滴定基本理论 第二节 配合物的稳定常数 第三节 外界条件对EDTA与金属离子配合物的稳定性的影响 第四节 金属离子指示剂 金属离子指示剂及特点 指示剂配位原理 指示剂应具备的条件 常用金属离子指示剂 第五节 配位滴定的基本原理 配位滴定曲线 化学计量点时金属离子浓度的计算 配位滴定曲线与酸碱滴定曲线比较 影响配位滴定突跃大小的两个因素 指示剂变色点金属离子浓度的计算 第六节 滴定条件的选择

第一节 概述 ❖ 滴定分析法定义及几个基本术语 ❖ 滴定分析法的特点及主要方法 ❖ 滴定分析对化学反应的要求及主要方式 第二节 标准溶液与基准物质 ❖ 概念 ❖ 对基准物质的要求 ❖ 标准溶液的配制方法 ❖ 标液浓度的表示方法 第三节 滴定度计算示例