3.1概述 学习化工热力学的目的在于应用,最根本的应用就是热力学性质的推算。具体地说, 就是从容易测量的性质推算难测量的性质,从有限的基础物性获得更多有用的信息,从纯物质的性质获得混合物的性质等。热力学性质的计算是依据热力学基本关系式,结合反映系统特征的模型实现的。第2章介绍的状态方程就是重要的模型之一,第4章还将讨论活度系数模型

2流体的P-V-T关系 2.1纯物质的P-V-T关系 2.2气体的状态方程 2.3对比态原理及其应用 2.4真实气体混合物的P-V-T关系 2.5液体的P-VT性质

4.1变组成体系热力学性质间的关系 (nU)=Td (nS)-Pd()+ u,dn d(nH)=Td(nS)+nvdP+ u dn, d(nA)=-nSdT-Pd(nv)+u,dn, d(nG)=-nSdT++ u,dn

4流体混合物的热力学性质 4.1变组成体系热力学性质间的关系 4.2化学位和偏摩尔量 4.3混合物的逸度与逸度系数 4.4理想溶液和标准态 4.5活度与活度系数 4.6混合过程的性质变化 4.7超额性质 4.8活度系数与组成的关联

5化工过程的能量分析 5.1能量平衡方程 5.2热功间的转换 5.3熵函数 5.4理想功、损失功和热力学效率 5.5有效能

6.1蒸汽动力循环 蒸汽动力循环是以水蒸汽为工质,将热能连续不断地转换成机楲能的热力循环。现代化的大型化工厂,蒸汽动力循环为全厂供给动力、供热及供应工艺用蒸汽。分析动力循环的目的是研究循环中热、功转换的效果及其影响因素提高能量转换效果

8.1化学反应平衡基础化学反应可以表示成下述的通式。为化学计量系数(stoichiometric coefficient) u为化学计量数(stoichiometric number) 反应物的取负值,生成物的取正值考虑下列化学反应 N2+3H22NH3 vn2=-1,2=-3,3=2 反应进行时,各物质量的变化dv与v的比值都相等

7.1相平衡的判据与相律 7.1.1相平衡的判据 含有π个相和N个组分的体系达到相平衡时 。 由逸度的定义dG,=du= RTd Inf(等温)和上式可得系统达到相平衡时,除各相的温度、压力相同外每个组分在各相中的逸度应相等

3流体的热力学性质 3.1概述 3.3热力学性质间的关系 3.3热容 3.4热力学性质的计算 3.5逸度与逸度系数 3.6两相系统的热力学性质及热力学图表

一、是非题(将判断结果填入括弧:以O表示正确,X表示错误)(本大题分4小题,共 11分) 二、选择题(将选中答案的字母填入括弧内(本大题分5小题,共21分) 1(本小题6分)