第一章: 1理想气体状态方程式:pV=nT(1-3):pv=(w/m)rt(1-4)(p7) 2.分压定律:pi/p总=vi/总=nin总(1-8)。(p9) 第二章: 1.反应进度():=△ng/B。(p17) 2.标准摩尔反应恰变:△Hm(298.15K)(p22) △H符号上有四个标志:

9.1 晶体的基本知识 9.2 离子键和离子晶体 9.3 原子晶体和分子晶体 9.4 金属键和金属晶体 9.5 晶体的缺陷和非整比化合物 9.6 离子极化

第一节 铬及其化合物 第二节 锰及其化合物 第三节 铁系元素

10.2 原电池 10.3 电极电势 10.4 电极电势的应用 10.5 元素电势图及其应用

8.1 共价键 8.2 杂化轨道理论和分子的几何构型 8.3 分子间力

一、同离子效应 在弱电解质溶液中,加入含有相同离子的强电解质,会使弱电解质电离度降低,该现象叫 作同离子效应。(电离平衡向左移动) 例7:在0.10mol/LHAc溶液中加入少量NaAc,使其浓度为0.10mol/L,求该溶液的H浓 度和解离度

一、木本或草本。常有根瘤。 二、单叶或复叶,互生,有托叶,叶枕发达。 三、花两性,5基数;花萼5,结合;花瓣5,辐射对称至两侧对称;雄蕊多数至定数,常10个, 往往成两体;雌蕊1心皮1室,含多数胚珠。 四、荚果。种子无胚乳。 五、本目植物依据花的形状及花瓣排列的方式。可分为3个科

3.1 化学反应速率的表示方法 3.2 反应速率理论概要 3.3 影响化学反应速率的主要因素

6.1 难溶电解质沉淀的生成与溶解 6.2 同离子效应和盐效应 6.3 分步沉淀和沉淀的转化

1.1 物质的“三态”――气态、液态和固态 1.2 理想气体状态方程式 1.3 分压定律 1.4 液体的蒸气压 1.5 溶液的蒸气压 拉乌尔定律 1.6 电解质水溶液中的状况