16-1 过渡元素的通性 16-2 单质及不同氧化态化合物的氧化还原性质

元素周期表分区价层电子构型 s区: ns1-2 (n = 1-7) p区: ns2np1-6 (n = 1-7) d区: (n-1)d

一、硼成键特征： 1. B主要以共价键成键： B 原子半径小，I1、I2、I3 大

6.1卤素的通性 6.2卤素单质 6.2.1单质性质 卤素分子内原子间以共价键相结合,分子间仅存在微弱的分子间作用力(色散力)

8.1 晶体的特征 8.2 晶体的基本类型及其结构 8.3 离子的极化

11.1 氧族元素概述 11.2 第二周期元素—氧的特殊性 11.3. 氧和臭氧 11.4 水与过氧化氢 11.5 硫单质 11.6 硫属元素氢化物

一、溶液 (Solutions) （一）定义——由两种以上为物质混和而成的均相、稳定的稀释体系 （二）组成 （三）溶液的形成－溶解过程

2.1概述 2.2硼族元素的缺电子性 2.2.1乙硼烷的成键特征及反应性

6.3 多电子原子结构与元素周期律 6.4 元素基本性质的周期性变化

6.1 原子结构理论的发展简史 6.2 核外电子的运动状态