1. 化学反应动力学 1.1 化学反应速率 1.2 基元反应与反应机理

一、重点掌握化学反应等温方程。 二、掌握各种反应体系标准平衡常数和其他平衡常数的表 达式及相互间变换。 三、重点掌握温度对平衡常数的影响一Van 't' Hoff方程的 定积分式、不定积式。 四、 压力、惰性气体对气相反应平衡移动的影响和组成变化的计算。 五、了解同时平衡计算原则及方法。 六、了解真实气体反应以及混合物和溶液中的化学平衡。 5.1 化学反应的等温方程 5.2 理想气体化学反应的标准平衡常数 5.3 温度对标准平衡常数的影响 5.4 其他因素对理想气体化学平衡的影响 5.5 同时反应平衡组成的计算 5.6 真实气体反应的化学平衡 5.7 混合物和溶液中的化学平衡

浙江科技大学：《无机与分析化学》课程教学资源（教案讲义）第六章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法（电化学基础与氧化还原平衡）

将氧气高炉分为高温区、固体炉料区和煤气加热区三个区域,并分析了各区域的物理约束和化学约束条件.在物料平衡和能量平衡的基础上,建立了氧气高炉多区域约束性数学模型.理论分析和计算结果表明:多区域约束性数学模型可以弥补全炉热平衡的不足,反映热量在不同区域的利用价值;固体炉料区受间接还原反应和热平衡的约束,随着金属化率的升高,需要循环煤气量逐渐增大;当金属化率很高时,在高温区和固体炉料区满足热平衡条件下,虽然计算得到的燃料比很低,但煤气加热区煤气量不能实现平衡

经典的生物化学指出： 一、在有氧条件下

§ 1.1 溶度积原理 § 1.2 难溶电解质的沉淀溶解平衡

§ 1.1 溶度积原理 § 1.2 难溶电解质的沉淀溶解平衡

§ 1.1 溶度积原理 § 1.2 难溶电解质的沉淀溶解平衡

一、原电池与电极电位 二、吉布斯自由能与电动势的关系 三、电解 四、金属的腐蚀与防护

§ 6.3 两种沉淀之间的平衡 § 6.2 沉淀的生成和溶解 § 6.1 溶解度和溶度积