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第一节 概述 ❖ 滴定分析法定义及几个基本术语 ❖ 滴定分析法的特点及主要方法 ❖ 滴定分析对化学反应的要求及主要方式 第二节 标准溶液与基准物质 ❖ 概念 ❖ 对基准物质的要求 ❖ 标准溶液的配制方法 ❖ 标液浓度的表示方法 第三节 滴定度计算示例
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1. 填空 (1) EDTA 是一种氨羧络合剂,名称 ,用符号 表示,其结构式为 。配制标准溶液时一般采用 EDTA 二钠盐,分子式为 ,其水溶液 pH 为 ,可通过公式 进行计算,标准溶液常用浓度为
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强电解质(a≈100%的物质,溶液中无分子状态) ·达饱和溶解度时:结晶(s)=溶解()平衡多相 易溶强电解质(NaCl),溶解度(中学)不讲 难溶强电解质(AgCl):
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电解 0.1 mol/L CuSO4 溶液 阴极反应(-):Cu2+ + 2e = Cu 阳极反应(+):2H2O = O2  + 4H+ +4e 电池反应:2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2 + 4H+
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一、电化学的基本概念 二、法拉第定律 三、离子的电迁移和迁移数 四、电导 五、强电解质溶液理论简介
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人教版初中化学九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度教案(3)
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1.试说明为什么 Be2+、Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+的水合热依次减弱? 2.某酸性BaCl2 溶液中含少量FeCl3 杂质。用Ba(OH)2 或BaCO3 调节溶液的pH值,均可把Fe3+沉淀为 Fe(OH)3 而除去。为什么?利用平衡移动原理进行讨论
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人教版初中化学九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度教案
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教学目的:化学平衡是滴定分析法的理论基础,掌握化学平衡及相关计算;了解缓冲作 用的原理相关计算;掌握酸碱滴定分析法的基本原理及应用。 教学重点:反应平衡常数,分布系数,质子平衡条件及[H+ ]的近似计算,缓冲溶液的有 关计算,会配制缓冲溶液,滴定误差、滴定突跃、滴定可行性判据,一元弱酸、混合酸体系 的滴定
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离子交换色谱 (Ion Exchange Chromatography) 是利用离子交换原理和液相色谱技术 的结合来测定溶液种阳离子和阴离子的一 种分离分析方法. 凡是在溶液中能够电离的物质,通常 都可以用离子交换色谱法进行分离 无机离子,有机物(氨基酸\核酸\蛋白质)等
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