偶极矩的测定 目的要求 (1)用溶液法测定乙酸乙酯的偶极矩。 (2)了解偶极矩与分子电性质的关系。 (3)掌握溶液法测定偶极矩的主要实验技术 2基本原理 (1)偶极矩与极化度:分子结构可以近似地看成是由电子云和分子骨 架(原子核及内层电子所构成。由于其空间构型的不同,其正负电荷中心 可以是重合的,也可以不重合。前者称为非极性分子,后者称为极性分子 6+ 图18-1电偶极矩示意图图18-2极性分子在电场作用下的定向 1912年德拜提出“偶极矩”μ的概念来度量分子极性的大小,如图 18-1所示,其定义是p=q·d (18-1) 式中,q是正负电荷中心所带的电量;d为正负电荷中心之间的距离;a是 个向量,其方向规定为从正到负。因分子中原子间的距离的数量级为 10-m,电荷的数量级为102C,所以偶极矩的数量级是10-3C·m 通过偶极矩的测定,可以了解分子结构中有关电子云的分布和分子的 对称性,可以用来鉴别几何异构体和分子的立体结构等。 极性分子具有永久偶极矩,但由于分子的热运动,偶极矩指向某个方 向的杋会均等。所以偶极矩的统计值等于零。若将极性分子置于均匀的电
偶极矩的测定 1 目的要求 (1) 用溶液法测定乙酸乙酯的偶极矩。 (2) 了解偶极矩与分子电性质的关系。 (3) 掌握溶液法测定偶极矩的主要实验技术。 2 基本原理 (1) 偶极矩与极化度：分子结构可以近似地看成是由电子云和分子骨 架(原子核及内层电子)所构成。由于其空间构型的不同，其正负电荷中心 可以是重合的，也可以不重合。前者称为非极性分子，后者称为极性分子。 图 18-1 电偶极矩示意图 图 18-2 极性分子在电场作用下的定向 1912 年德拜提出“偶极矩” 的概念来度量分子极性的大小，如图 18-1 所示，其定义是 (18-1) 式中，q 是正负电荷中心所带的电量；d 为正负电荷中心之间的距离； 是 一个向量，其方向规定为从正到负。因分子中原子间的距离的数量级为 10-10m，电荷的数量级为 10-20C，所以偶极矩的数量级是 10-30C·m。 通过偶极矩的测定，可以了解分子结构中有关电子云的分布和分子的 对称性，可以用来鉴别几何异构体和分子的立体结构等。 极性分子具有永久偶极矩，但由于分子的热运动，偶极矩指向某个方 向的机会均等。所以偶极矩的统计值等于零。若将极性分子置于均匀的电 = q d p b − b +
场E中,则偶极矩在电场的作用下,如图Ⅱ-292所示趋向电场方向排列 这时我们称这些分子被极化了。极化的程度可用摩尔转向极化度P转向来 衡量。 P转向与永久偶极矩2的值成正比,与绝对温度T成反比 4 3KT oN A 9 KT (18-2) 式中:K为玻兹曼常数,N为阿伏加德罗常数。 在外电场作用下,不论极性分子或非极性分子,都会发生电子云对分 子骨架的相对移动,分子骨架也会发生形变。这称为诱导极化或变形极化。 用摩尔诱导极化度P诱导来衡量。显然P诱导可分为二项,即电子极化度 P电子和原子极化度P原子,因此P诱导=P电子+P原子。P诱导与外电场 强度成正比,与温度无关。 如果外电场是交变场,极性分子的极化情况则与交变场的频率有关。 当处于频率小于l0s-1的低频电场或静电场中,极性分子所产生的摩尔极 化度P是转向极化、电子极化和原子极化的总和 P转向+P电子+原子 (18-3) 当频率增加到1012~1014的中频(红外频率)时,电子的交变周期小于分 子偶极矩的松弛时间,极性分子的转向运动跟不上电场的变化,即极性分 子来不及沿电场方向定向,故P转向=0,此时极性分子的摩尔极化度等于 摩尔诱导极化度导。当交变电场的频率进一步增加到>1015秒-1的高频 (可见光和紫外频率)时,极向分子的转向运动和分子骨架变形都跟不上电
场 E 中，则偶极矩在电场的作用下，如图Ⅱ-29-2 所示趋向电场方向排列。 这时我们称这些分子被极化了。极化的程度可用摩尔转向极化度 P 转向来 衡量。 与永久偶极矩 的值成正比，与绝对温度 T 成反比。 KT P N 4 3 3 2 转向 = KT N = 9 4 (18-2) 式中： K 为玻兹曼常数， N 为阿伏加德罗常数。 在外电场作用下，不论极性分子或非极性分子，都会发生电子云对分 子骨架的相对移动，分子骨架也会发生形变。这称为诱导极化或变形极化。 用摩尔诱导极化度 P 诱导来衡量。显然 P 诱导可分为二项，即电子极化度 P 电子和原子极化度 P 原子，因此 P 诱导=P 电子+P 原子。P 诱导与外电场 强度成正比，与温度无关。 如果外电场是交变场，极性分子的极化情况则与交变场的频率有关。 当处于频率小于 1010s -1的低频电场或静电场中，极性分子所产生的摩尔极 化度 P 是转向极化、电子极化和原子极化的总和。 P = P转向 + P电子 + P原子 (18-3) 当频率增加到 1012～1014的中频(红外频率)时，电子的交变周期小于分 子偶极矩的松弛时间，极性分子的转向运动跟不上电场的变化，即极性分 子来不及沿电场方向定向，故 =0，此时极性分子的摩尔极化度等于 摩尔诱导极化度 。当交变电场的频率进一步增加到＞1015 秒-1 的高频 (可见光和紫外频率)时，极向分子的转向运动和分子骨架变形都跟不上电 P转向 2 P转向 P诱导
场的变化。此时极性分子的摩尔极化度等于电子极化度子 因此,原则上只要在低频电场下测得极性分子的摩尔极化度P,在红 外频率下测得极性分子的摩尔诱导极化度导,两者相减得到极性分子摩 尔转向极化度P转向,然后代入(18-2)式就可算出极性分子的永久偶极矩 来 (2)极化度的测定:克劳修斯、莫索和德拜从电磁场理论得到了摩尔 极化度P与介电常数E之间的关系式 (184) 8+2 p 式中,M为被测物质的分子量;P为该物质在K下的密度;ε可以通过 实验测定。 但(I-294)式是假定分子与分子间无相互作用而推导得到的。所以它 只适用于温度不太低的气相体系,对某些物质甚至根本无法获得气相状 态。因此后来提出了用一种溶液来解决这一困难。溶液法的基本想法是, 在无限稀释的非极性溶剂的溶液中,溶质分子所处的状态和气相时相近, 于是无限稀释溶液中溶质的摩尔极化度r,就可以看作为(18-4)式中的P。 海台斯纳特首先利用稀释溶液的近似公式。 溶=E11+aH2) (185) 溶=1(+mH2) (18-6) 再根据溶液的加和性,推导出无限稀释时溶质摩尔极化度的公式: P加A2+2P (18-7) 上述(18-5)、(18-6)、(18-7)式中,s、P溶是溶液的介电电常数和密度;
场的变化。此时极性分子的摩尔极化度等于电子极化度 。 因此，原则上只要在低频电场下测得极性分子的摩尔极化度 P ，在红 外频率下测得极性分子的摩尔诱导极化度 ，两者相减得到极性分子摩 尔转向极化度 ，然后代入(18-2)式就可算出极性分子的永久偶极矩 来。 (2) 极化度的测定：克劳修斯、莫索和德拜从电磁场理论得到了摩尔 极化度 P 与介电常数ε之间的关系式： M P + − = 2 1 (18-4) 式中， M 为被测物质的分子量； 为该物质在 TK 下的密度；ε可以通过 实验测定。 但(Ⅱ-29-4)式是假定分子与分子间无相互作用而推导得到的。所以它 只适用于温度不太低的气相体系，对某些物质甚至根本无法获得气相状 态。因此后来提出了用一种溶液来解决这一困难。溶液法的基本想法是， 在无限稀释的非极性溶剂的溶液中，溶质分子所处的状态和气相时相近， 于是无限稀释溶液中溶质的摩尔极化度 ，就可以看作为(18-4)式中的 P 。 海台斯纳特首先利用稀释溶液的近似公式。 溶 = （1 1+X2） (18-5) 溶 = （1 1+ X2） (18-6) 再根据溶液的加和性，推导出无限稀释时溶质摩尔极化度的公式： 1 2 1 1 1 1 1 2 1 2 1 0 2 2 1 ( 2) 3 lim 2 M M M P P P x − + − + + = = = → (18-7) 上述(18-5)、(18-6)、(18-7)式中， 溶 、 溶 是溶液的介电电常数和密度； P电子 P诱导 P转向 P2
M2、2是溶质的分子量和摩尔分子数;ε1、D、M1分别是溶剂的介电常 数、密度和分子量;a、β是分别与s溶-X2和p溶-X2直线斜率有关的 常数。 上面已经提到,在红外频率的电场下,可以测得极性分子摩尔诱导极 化度导=电子+原子。但是在实验上由于条件的限制,很难做到这一点 所以一般总是在高频电场下测定极性分子的电子极化度理子。 根据光的电磁理论,在同一频率的高频电场作用下,透明物质的介电 常数g与折光率n的关系为:E=n2 (18-8) 习惯上用摩尔折射度R2来表示高频区测得的极化度,而此时, P转向=0,原子=0 则R2=P电子 (18-9) n2+2p 在稀溶液情况下,还存在近似公式: 溶=n1(1+yx2) 同样,从(18-9)式可以推导得无限稀释时,溶质的摩尔折射度的公式: P子=R2=limR2 n-1 M,-BM, bniM (18-11) X2->0 (n+2)P1 上述(18-10)、(18-1)式中,n是溶液的折射率,n是溶剂的折射率,y是 与n溶-X2直线斜率有关的常数 (3)偶极矩的测定:考虑到原子极化度通常只有电子极化度的5% 15%,而且陳转向又比原子大得多,故常常忽视原子极化度。 从(18-2)、(18-3)、(18-7)和(18-11)式可得
M2、 X2 是溶质的分子量和摩尔分子数；ε1、p1、M1分别是溶剂的介电常 数、密度和分子量；α、β是分别与 直线斜率有关的 常数。 上面已经提到，在红外频率的电场下，可以测得极性分子摩尔诱导极 化度 。但是在实验上由于条件的限制，很难做到这一点。 所以一般总是在高频电场下测定极性分子的电子极化度 。 根据光的电磁理论，在同一频率的高频电场作用下，透明物质的介电 常数 与折光率 n 的关系为： (18-8) 习惯上用摩尔折射度 R2 来表示高频区测得的极化度，而此时， P转向 = 0， P原子 = 0 . 则 M n n R P + − = = 2 1 2 2 2 电子 (18-9) 在稀溶液情况下，还存在近似公式： (1 ) n n1 X2 溶 = + 同样，从(18-9)式可以推导得无限稀释时，溶质的摩尔折射度的公式： 1 2 2 1 1 2 2 1 1 2 1 2 1 2 0 2 2 ( 2) 1 lim 2 + + − + − = = = → n M M bn M n n P R R X 电子 (18-11) 上述(18-10)、(18-11)式中， n溶 是溶液的折射率， 1n 是溶剂的折射率，γ是 与 n溶 − X2 直线斜率有关的常数。 (3) 偶极矩的测定：考虑到原子极化度通常只有电子极化度的 5%～ 15%，而且 又比 大得多，故常常忽视原子极化度。 从(18-2)、(18-3)、(18-7)和(18-11)式可得 溶 − X2和 溶 − X2 P诱导 = P电子 + P原子 P电子 2 = n P转向 P原子
P-R=-N 9 KT (18-12) 上式把物质分子的微观性质偶极矩和它的宏观性质介电常数、密度、 折射率联系起来,分子的永久偶极矩就可用下面简化式计算: 4=0.0128VP2-R2T =00426×103VP2-R2(C·m)(1813) 在某种情况下,若需要考虑P子影响时,只需对R2作部分修正就行了。 上述测求极性分子偶极矩的方法称为溶液法。溶液法测溶质偶极矩与 气相测得的真实值间存在偏差。造成这种现象的原因是由于非极性溶剂与 极性溶质分子相互间的作用—“溶剂化”作用。这种偏差现象称为溶剂法 测量偶极矩的“溶剂效应”。罗斯和赛奇等人曾对溶剂效应开展了研究 并推导出校正公式。有兴趣的读者可阅读复旦大学等编《物理化学实验》 下册参考资料[5]。 此外测定偶极矩的方法还有多种,如温度法、分子束法、分子光谱法 及利用微波谱的斯诺克法等。这里就不一一介绍了 (4)介电常数的测定:介电常数是通过测定电容计算而得的。 我们知道,如果在电容器的两个极板间充以某种电解质,电容器的电 容量就会增大。如果维持极板上的电荷量不变,那么充电解质的电容器二 板间电势差就会减少。设C。为极板间处于真空时的电容量,C为充以电解 质时的电容量,则C与C。之比值ε称为该电解质的介电常数: (18-14) 法拉第在1837年就解释了这一现象,认为这是由于电解质在电场中
KT P R N 2 2 2 9 4 − = (18-12) 上式把物质分子的微观性质偶极矩和它的宏观性质介电常数、密度、 折射率联系起来，分子的永久偶极矩就可用下面简化式计算： 0.0128 (P2 R2 )T = − 0.0426 10 ( ) 2 2 30 = P − R C m (18-13) 在某种情况下，若需要考虑 P原子 影响时，只需对 R2 作部分修正就行了。 上述测求极性分子偶极矩的方法称为溶液法。溶液法测溶质偶极矩与 气相测得的真实值间存在偏差。造成这种现象的原因是由于非极性溶剂与 极性溶质分子相互间的作用—“溶剂化”作用。这种偏差现象称为溶剂法 测量偶极矩的“溶剂效应”。罗斯和赛奇等人曾对溶剂效应开展了研究， 并推导出校正公式。有兴趣的读者可阅读复旦大学等编《物理化学实验》 下册参考资料［5］。 此外测定偶极矩的方法还有多种，如温度法、分子束法、分子光谱法 及利用微波谱的斯诺克法等。这里就不一一介绍了。 (4) 介电常数的测定：介电常数是通过测定电容计算而得的。 我们知道，如果在电容器的两个极板间充以某种电解质，电容器的电 容量就会增大。如果维持极板上的电荷量不变，那么充电解质的电容器二 板间电势差就会减少。设 为极板间处于真空时的电容量， C 为充以电解 质时的电容量，则 C 与 之比值ε称为该电解质的介电常数： Co C = (18-14) 法拉第在 1837 年就解释了这一现象，认为这是由于电解质在电场中 Co Co
极化而引起的。极化作用形成一反向电场,如图(18-3)所示,因而抵消了 部分外加电场。 测定电容的方法一般有电桥法、拍频法和谐振法,后二者为测定介电 常数所常用,抗干扰性能好,精度高,但仪器价格较贵。本实验中采用电 桥法,选用的仪器为CC-6型小电容测定仪。其桥路为变压器比例臂电桥 电桥平衡条件是 Cx为电容池二极之间的电容,C为标准的差动电容器,调节Cx,只有 当G=c时,凸2=内。此时指示放大器的输出趋近于零(用表头指示)。Cs值 可以从度盘上直接读出,C值也即得到。 由于在电桥法测量电路中被测电容αx二端都不能接地,因此恒温介质 不能用水。本实验中采用介电常数很小的变压器油。变压器油从超级温槽 中用循环泵压出,经电容池再回入。温度由超级恒温槽控制在25±0.1℃C 电容池外壳兼作屏蔽之用,并直接插入仪器插孔上,这样就可以避免人体 对测量的影响。 但电容池插在小电容测量仪的插孔上呈现的电容Cx可看作电容池两电 极间的电容C和整个测试系统中的分布电容并联所构成。即Cx=C+Ca 显然,Cε值随介质而异,而Ca是一个恒定值。如果直接将Cx值当作C 值来计算,就会引进误差。因此,必须先求出Cd值(又称底值并在以后 的各次测量中给予扣除 测求Cd的方法如下:用一个已知介电常数的标准物质测得电容ClL (Ⅱ-29-16
极化而引起的。极化作用形成一反向电场，如图(18-3)所示，因而抵消了 一部分外加电场。 测定电容的方法一般有电桥法、拍频法和谐振法，后二者为测定介电 常数所常用，抗干扰性能好，精度高，但仪器价格较贵。本实验中采用电 桥法，选用的仪器为 CC—6 型小电容测定仪。其桥路为变压器比例臂电桥。 电桥平衡条件是： s x x C C 2 = 为电容池二极之间的电容， 为标准的差动电容器，调节 ，只有 当 时， 。此时指示放大器的输出趋近于零(用表头指示)。 值 可以从度盘上直接读出， 值也即得到。 由于在电桥法测量电路中被测电容 Cx 二端都不能接地，因此恒温介质 不能用水。本实验中采用介电常数很小的变压器油。变压器油从超级温槽 中用循环泵压出，经电容池再回入。温度由超级恒温槽控制在 25±0.1℃， 电容池外壳兼作屏蔽之用，并直接插入仪器插孔上，这样就可以避免人体 对测量的影响。 但电容池插在小电容测量仪的插孔上呈现的电容 Cx可看作电容池两电 极间的电容 Cc和整个测试系统中的分布电容并联所构成。即 Cx=Co +Cd， 显然，Cc值随介质而异，而 Cd 是一个恒定值。如果直接将 Cx 值当作 Cc 值来计算，就会引进误差。因此，必须先求出 Cd 值(又称底值)并在以后 的各次测量中给予扣除。 测求 Cd的方法如下：用一个已知介电常数的标准物质测得电容 C标 = C标 + Cd 1 (Ⅱ-29-16) Cx Cs Cs Cs Cx = 2 = 1 Cs Cx 1 C标
上述(Ⅱ129-15)、(-29-16)式中C标C空分别为标准物质和空气的电容 近似地可将C=C.,则: (1-29-17) 因 (Ⅱ1-29-18) 代入(Ⅱ-29-16)即能算出Ca 3仪器试剂 阿贝折光仪 容量瓶(10mL) 5个 CC-6型小电容测定仪1台 干燥器 1只 四氯化碳(分析纯) 乙酸乙酯(分析纯) 电吹风 1只 电容池 1只 4实验步骤 (1)溶液配制:将5个干燥的容量瓶编号,分别称量空瓶重。在2~5 号空瓶内分别加入0.5mL、1.0mL、1.5mL和2.0mL的乙酸乙酯再称重。 然后在1~5号的5个瓶内加CCl4至刻度,再称重。操作时应注意防止溶 质、溶剂的挥发以及吸收极性较大的水汽。为此,溶液配好后应迅速盖上 瓶塞,并置于干燥器中。 (2)折光率的测定:用阿贝折光仪测定CCl4及各配制溶液的折光率
上述(Ⅱ-29-15)、(Ⅱ-29-16)式中 、 分别为标准物质和空气的电容。 近似地可将 ，则： C标 − C标 = C标 − Co 1 1 (Ⅱ-29-17) 因： (Ⅱ-29-18) 代入(Ⅱ-29-16)即能算出 Cd。 3 仪器 试剂 阿贝折光仪 1 台 容量瓶(10mL) 5 个 CC—6 型小电容测定仪 1 台 干燥器 1 只 四氯化碳(分析纯) 乙酸乙酯(分析纯) 电吹风 1 只 电容池 1 只 4 实验步骤 (1) 溶液配制：将 5 个干燥的容量瓶编号，分别称量空瓶重。在 2～5 号空瓶内分别加入 0.5mL、1.0mL、1.5mL 和 2.0mL 的乙酸乙酯再称重。 然后在 1～5 号的 5 个瓶内加 CCl4至刻度，再称重。操作时应注意防止溶 质、溶剂的挥发以及吸收极性较大的水汽。为此，溶液配好后应迅速盖上 瓶塞，并置于干燥器中。 (2) 折光率的测定：用阿贝折光仪测定 CCl4及各配制溶液的折光率， C空 = Co C标 C空 Co C标 =
注意测定时各样品需加样3次,每次读取三个数据 (3)介电常数的测定 ①电容C0和Cd的测定。本实验采用CCl4作为标准物质。其介电常数 的温度公式为: EC,=2238-0.002(t-20) 式中的t为恒温温度(摄氏温标)。用电吹风将电容池二极间空隙吹干, 旋上金属盖,将电容池的下插头(接连内电极)插在小电容测量仪的插口“m 上,将连接外电极的侧插头插在“a”上(见图18-7)。将小电容测量仪的 电源旋至“检查”位置,此时表头指针的偏转应大于红线,表示电源电压 正常。否则应调换作为电源的干电池,使指针偏转正常。然后把电源旋钮 转到“测试”档,倍率旋钮转到位置“1”。调节灵敏度旋钮,使表头指针 有一定的偏转(灵敏度旋钮不可一下子开得太大,否则会使指针打出格)旋 转差动电容器旋钮,寻找电桥的平衡位置(指针偏向小方向)。继续调节差 动电容旋钮和损耗旋钮,并逐步增大灵敏度,使表头的指针趋于最小。电 桥平衡后读出电容值。重复调节3次,每次使电桥平衡读取电容值3次读 数的平均值即为C.再用滴定管吸取CCL,从金属盖的中间加入,使液面 超过二电极,并塞塑料塞,以防止αCl挥发。如上步骤测定电容值。然后 打开金属盖,倾去二极间的四氯化碳。(倒在回收瓶中,重新装样再次测定 电容值。两次测定电容读数的平均值即为Ca,°将C、C溶值代入 (18-17)、(18-18)、(18-16),可解出C和Ca值。 ②测定方法与测纯CCl4的方法相同。重复测定时,不但要倾去电极间 的溶液,还要用电吹风将两极间的空隙吹干。然后复测C空值。再加入该
注意测定时各样品需加样 3 次，每次读取三个数据。 (3) 介电常数的测定 ①电容 C0 和 Cd 的测定。本实验采用 CCl4作为标准物质。其介电常数 的温度公式为： 2.238 0.002( 20) 4 CCl = − t − 式中的 t 为恒温温度(摄氏温标)。用电吹风将电容池二极间空隙吹干， 旋上金属盖，将电容池的下插头(接连内电极)插在小电容测量仪的插口“m” 上，将连接外电极的侧插头插在“α”上(见图 18-7)。将小电容测量仪的 电源旋至“检查”位置，此时表头指针的偏转应大于红线，表示电源电压 正常。否则应调换作为电源的干电池，使指针偏转正常。然后把电源旋钮 转到“测试”档，倍率旋钮转到位置“1”。调节灵敏度旋钮，使表头指针 有一定的偏转(灵敏度旋钮不可一下子开得太大，否则会使指针打出格).旋 转差动电容器旋钮，寻找电桥的平衡位置(指针偏向小方向)。继续调节差 动电容旋钮和损耗旋钮，并逐步增大灵敏度，使表头的指针趋于最小。电 桥平衡后读出电容值。重复调节 3 次，每次使电桥平衡读取电容值 3 次读 数的平均值即为 . 再用滴定管吸取 CCl4，从金属盖的中间加入，使液面 超过二电极，并塞塑料塞，以防止 CCl4挥发。如上步骤测定电容值。然后 打开金属盖，倾去二极间的四氯化碳。(倒在回收瓶中，重新装样再次测定 电容值。两次测定电容读数的平均值即为 。将 Cd 、 值代入 (18-17)、(18-18)、(18-16)，可解出 C0 和 Cd 值。 ②测定方法与测纯 CCl4 的方法相同。重复测定时，不但要倾去电极间 的溶液，还要用电吹风将两极间的空隙吹干。然后复测 值。再加入该 1 C空 1 4 CCCl 1 C空 C溶
浓度溶液,测出电容值。两次测定数据的差值应小于005PF,否则要继续 复测。所测电容读数取平均值,减去C,即为溶液电容的值C溶。由于 溶液浓度易挥发而改变,故加样时动作要迅速。加样后塑料塞要塞紧。 5数据处理 (1)计算四氯化碳CCl4)的密度a1和各溶液的密度Pa及摩尔分数X2。 Man4=1538 88.11 编号 项目 瓶重(g) (瓶+酯)重(g) (瓶+溶液)重(g (酯重g) (瓶容积mL) 四氯化碳重(g) 密度o(g/mL)
浓度溶液，测出电容值。两次测定数据的差值应小于 0.05PF，否则要继续 复测。所测电容读数取平均值，减去 Cd ，即为溶液电容的值 。由于 溶液浓度易挥发而改变，故加样时动作要迅速。加样后塑料塞要塞紧。 5 数据处理 (1) 计算四氯化碳(CCl4)的密度 和各溶液的密度 及摩尔分数X2。 1 溶 153.8 4 MCCl = 88.11 3 2 5 MCH COOC H = 项目 编号 1 2 3 4 5 瓶重(g) （瓶+酯）重(g) （瓶+溶液）重(g) (瓶容积)(mL) （酯重)(g) 四氯化碳重(g) 密度(g / mL) C溶
溶液重(g) 摩尔分数X2 (2)四氯化碳及各溶液的折光率n: 折光率 编号 2 5 n= (3)计算Co、C及各溶液的介电常数ε 电容及介电常数
(2) 四氯化碳及各溶液的折光率 n： (3) 计算 C0 、Cd及各溶液的介电常数ε： C0 = Cd = 溶液重(g) 摩尔分数X2 折光率 编号 1 2 3 4 5 n _ n = n 电容及介电常数 编号 1 2 3 4 5 1 C_ 1 C