第三章 一、概述 滴定分析法 二、滴定分析分类 三、滴定分析对化学 第一节 反应的要求 滴定分析概述 四、标准溶液的配制 及浓度的确定 五、标准溶液浓度表示法 六、滴定分析中的计算
第三章 滴定分析法 一、概述 二、滴定分析分类 三、滴定分析对化学 反应的要求 四、标准溶液的配制 及浓度的确定 五、标准溶液浓度表示法 六、滴定分析中的计算 第一节 滴定分析概述
第一节滴定分析概述 概述 (1)滴定分析法 (动画) (2)标准溶液:0.1000mol/L (3)化学计量点(等当点) (4)指示剂 (5)滴定终点 (6)终点误差 4.4 (7)基准物质 (8)滴定曲线 上页下页回
2021-2-23 第一节 滴定分析概述 一、概述 (1)滴定分析法 (2)标准溶液 ：0.1000 mol/L (3)化学计量点（等当点） (4)指示剂 (5)滴定终点 (6)终点误差 (7)基准物质 (8)滴定曲线 （动画）
二、滴定分析分类 1.按化学反应类型分类 (1)酸碱滴定法: (2)配位滴定法(络合滴定法) (3)沉淀滴定法: (4)氧化还原滴定法 四种滴定的共性与差异? 2.按滴定方式分类 (1)直接滴定:例:强酸滴定强碱。 (2)间接滴定:例:氧化还原法测定钙。 (3)返滴定法:例:配位滴定法测定铝。 (4)置换滴定法:例:A1YA1F62+Y4ZnY 页下页回
2021-2-23 二、滴定分析分类 1. 按化学反应类型分类 (1)酸碱滴定法: (2)配位滴定法（络合滴定法）: (3)沉淀滴定法: (4)氧化还原滴定法： 四种滴定的共性与差异？ 2.按滴定方式分类 (1)直接滴定: 例: 强酸滴定强碱。 (2)间接滴定：例：氧化还原法测定钙。 (3)返滴定法：例：配位滴定法测定铝。 (4)置换滴定法：例：AlY AlF6 2- + Y 4- ZnY
、滴定分析对化学反应的要求 (1)反应定量完成(KMnO4y+Na2S2O3)? (2)无副反应 (3)反应完全(KM大;Ksp小,满足滴定要求) (4)反应速度快 (5)有比较简便的方法确定反应终点 上页下页回
2021-2-23 三、滴定分析对化学反应的要求 (1) 反应定量完成 (KMnO4 ,+ Na2S2O3) ？ (2)无副反应 (3)反应完全 (K’ MY大；KSp小，满足滴定要求) (4)反应速度快 (5)有比较简便的方法确定反应终点
四、标准溶液的配制及浓度的确定 1.标准溶液和基准物 标准溶液的浓度通过基准物来确定。 基准物应具备的条件 (1)必须具有足够的纯度; (2)组成与化学式完全相同; (3)稳定; (4)具有较大的摩尔质量,为什么? (可降低称量误差)。 常用的基准物有: K, Cr2O,, NaC2O4; H,.2H2: Na2B4O710H,0; CaCO3: NaCl; Na2 CO3 上页下页回
2021-2-23 四、标准溶液的配制及浓度的确定 1. 标准溶液和基准物 标准溶液的浓度通过基准物来确定。 基准物应具备的条件： (1)必须具有足够的纯度； (2)组成与化学式完全相同； (3)稳定； (4)具有较大的摩尔质量，为什么？ （可降低称量误差）。 常用的基准物有： K2Cr2O7; NaC2O4; H2C2O4 .2H2； Na2B4O7 .10H2O； CaCO3；NaCl；Na2CO3
2.标准溶液的配制 直接配制法:直接用容量瓶配制,定容 可直接配制标准溶液的物质应具备的条件: (1)必须具备有足够的纯度 一般使用基准试剂或优级纯; (2)物质的组成应与化学式完全相等 应避免:(1)结晶水丢失; (2)吸湿性物质潮解; (3)稳定—见光不分解,不氧化 重铬酸钾可直接配制其标准溶液。 上页下页回
2021-2-23 2.标准溶液的配制 直接配制法：直接用容量瓶配制，定容。 可直接配制标准溶液的物质应具备的条件： (1) 必须具备有足够的纯度 一般使用基准试剂或优级纯； (2)物质的组成应与化学式完全相等 应避免：（1）结晶水丢失； （2）吸湿性物质潮解； (3)稳定——见光不分解，不氧化 重铬酸钾可直接配制其标准溶液
间接配制(步骤): (1)配制溶液 配制成近似所需浓度的溶液。 (2)标定 用基准物或另一种已知浓度的 标准溶液来滴定。 (3)确定浓度 由基准物质量(或体积、浓度 ),计算确定之。 上页下页巡回
2021-2-23 间接配制（步骤）： (1) 配制溶液 配制成近似所需浓度的溶液。 (2)标定 用基准物或另一种已知浓度的 标准溶液来滴定。 (3)确定浓度 由基准物质量（或体积、浓度 ），计算确定之
五、标准溶液浓度表示法 1.物质的量浓度 单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 c=n/V单位mol/L 应指明基本单元:原子、分子、离子、电子等。 2滴定度 与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量 表示法 1待测物/滴定剂 单位:g/mL 上页下页巡回
2021-2-23 五、标准溶液浓度表示法 1.物质的量浓度 ——单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 c = n / V 单位 mol / L 应指明基本单元：原子、分子、离子、电子等。 2.滴定度 ——与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量。 表示法：T待测物/滴定剂 单 位：g / mL
例 用0.02718moL的高锰酸钾标准溶液测定铁含量 ,其浓度用滴定度表示为: TFe/KMno4=0.007590 g/mL 即:表示1 mL KMnO4标准溶液相当于0.007590 克铁。测定时,根据滴定所消耗的标准溶液体积可 方便快速确定试样中铁的含量: mFe=TFe/KMno4°卩KMnO 通式:TA=(a/b)·cBM4·103 上页下页回
2021-2-23 例： 用0.02718mol/L的高锰酸钾标准溶液测定铁含量 ，其浓度用滴定度表示为： T Fe/KMnO4 = 0.007590 g/mL 即：表示1mL KMnO4标准溶液相当于0.007590 克铁。测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可 方便快速确定试样中铁的含量： m Fe = T Fe / KMnO4 V KMnO4 通式： TA/B= (a / b ) · cB · MA · 10 -3
、滴定分析中的计算 被测物与滴定剂之间物质的量的关系: 1.直接滴定(涉及一个反应 滴定剂与被测物之间的反应式为: aa+bb=cctlD 当滴定到化学计量点时,a摩尔A与b摩尔B作用完全: 则:nA/ng=a/b, A=(a/b)·nB (cV)A=(a/b)(c·V)B 或:(c·V)A=(a/b)(W/M)B 酸碱滴定中,标准溶液浓度通常为:0.1moL左右,滴定剂 消耗体积在20~30mL之间,由此数据可计算称取试样量的上 限和下限。 2021-2-23 上页下页回
2021-2-23 六、滴定分析中的计算 被测物与滴定剂之间物质的量的关系： 1.直接滴定（涉及一个反应） 滴定剂与被测物之间的反应式为： a A + b B = c C + d D 当滴定到化学计量点时，a 摩尔 A 与 b 摩尔 B 作用完全： 则： nA / nB = a / b ， nA = (a / b) · nB (c · V )A = (a / b )·（c · V )B 或：(c · V )A = (a / b)·(W / M)B 酸碱滴定中，标准溶液浓度通常为：0.1 mol/L 左右，滴定剂 消耗体积在 20～30mL 之间，由此数据可计算称取试样量的上 限和下限