3.1 引 言 3.2 玻兹曼分布 3.3 配分函数 3.4 配分函数与热力学函数的关系 3.5 配分函数的分离 3.6 配分函数的计算及对热力学贡献 3.7 原子晶体热容理论 3.8 平衡常数的统计计算

一、配分函数q q——无量纲的量，是对体系中粒子所有可能状态的Boltzann因子求和

1.热力学函数与配分函数的关系对于定位体系和非定位体系都相同的是: a.、F、s b.U、H、 、H、C dG、H、C 2.NH3分子的平动、转动、振动自由度分别为

2-1热力学第二定律的表述 2-2卡诺原理 2-3过程的热温商和熵函数 2-4过程方向与限度的判据 2-5熵变的计算与熵判据的应用 2-6熵的统计意义 2-7热力学第三定律规定熵 2-8自由能 2-9 Gibbs自由能计算与应用 2-10热力学函数间的基本关系式 2-11多组分体系中物质的 偏摩尔量与化学势 2-12气体体系中物质的化学势

-0引言 6-1粒子体系统计分布的基本知识 6-2麦克斯威-玻尔兹曼统计 6-3配分函数与热力学函数的关系 6-4分子配分函数的计算 6-5体系热力学性质的计算 6-6理想气体反应平衡常数的计算

2.1 自发变化的共同特征 2.2 热力学第二定律 2.3 卡诺循环与卡诺定理 2.4 熵的概念 2.5 克劳修斯不等式与熵增加原理 2.6 熵变的计算 2.7 热力学第二定律的本质和熵的统计意义 2.8 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能 2.9 变化的方向和平衡条件 2.10 G的计算示例 2.11 几个热力学函数间的关系 2.12 克拉贝龙方程 2.13 热力学第三定律与规定熵

2-1热力学第二定律的表述 2-2卡诺原理 2-3过程的热温商和熵函数 2-4过程方向与限度的判据 2-5熵变的计算与熵判据的应用 2-6熵的统计意义 2-7热力学第三定律规定熵 2-9 Gibbs自由能计算与应用 2-8自由能 2-10热力学函数间的基本关系式 2-11多组分体系中物质的偏摩尔量与化学势 2-12气体体系中物质的化学势

1、电解质溶液理论(离子活度理论,电导理论等) 2、电化学平衡(可逆电池、电极电势、电动势、可逆电池电动势同热力学函数的关系等) 3、电极过程动力学(从动力学角度阐明电极反应的细节)

§2.1 引言 §2.2 自发过程的特点 §2.3 热力学第二定律的经典表述 §2.4 卡诺循环 §2.5 可逆循环的热温商—“熵”的引出 §2.6 不可逆过程的热温商 §2.7 过程方向性的判断 §2.8 熵变的计算 §2.9 熵的物理意义 §2.10 功函和自由能 §2.11用F和G判断过程的方向性 §2.12 平衡的条件 §2.13 热力学函数间的重要关系式 §2.14 △G的计算 §2.15 单组分体系两相平衡——Clausius-Clapayron方程 §2.16 多组分单相体系的热力学——偏摩尔量 §2.17 化学位（势） §2.18 热力学第三定律—规定熵的计算 §2.19 不可逆过程热力学简述

1、基本热力学函数 2、麦氏关系及应用 3、气体节流和绝热膨胀