无机化学基本原理 一. 基础无机化学的理论框架 二. 原子结构与元素周期表 三. 化学键理论与分子结构 四. 晶体结构 五. 化学热力学初步 (一) 反应热效应计算(rHm ) (二) 反应自发性(rGm ,  ) (三) 反应极限(K) (四) 热力学函数、三大定律与热力学图形 六. 反应动力学初步 七. 酸碱平衡 八. 沉淀-溶解平衡 九. 配合物与配位平衡 十. 氧化还原反应与电化学 第1章 卤 素 第2章 氧族元素 第3章 氮族元素 第4章 碳族元素 第5章 硼族元素 第6章 铜、锌分族 第7章 d 区过渡元素

内蒙古科技大学：《普通化学》课程教学资源（实验指导）实验五 电离平衡和沉淀反应

3.5 酸碱指示剂 3.6 酸碱滴定曲线和指示剂的选择

4.2 络合平衡 4.3 络合滴定基本原理

3.3 酸碱溶液的H+浓度计算 3.4 酸碱缓冲溶液

一、原电池与电极电位 二、吉布斯自由能与电动势的关系 三、电解 四、金属的腐蚀与防护

10.1 配位化合物的基本概念 10.2 配位化合物的价键理论 10.3 配位平衡 10.4 配位化合物的应用

平衡是过程发生后所到达的终点，是一定条件下的终点对于化学反应，我们通过反应终点可以得知反应的潜力

《无机化学》课程PPT教学课件（G）第4章 沉淀溶解平衡

有一物系如图所示，将隔板抽去，求平衡后S。设气体的 Cp均是 2803JK