§11.1 化学反应的反应速率及速率方程 §11.2 速率方程的积分形式 §11.3 速率方程的确定 §11.4 温度对反应速率的影响，活化能 §11.5 典型复合反应 § 11.6 复合反应速率的近似处理法 §11.7 链反应(chain reaction) §11.8 气体反应的碰撞理论 §11.9 势能面与过渡状态理论 §11.10 溶液中反应 §11.11 多相反应 §11.12 光化学

2.4 析氢腐蚀和吸氧腐蚀 2.4.1 腐蚀电池的电极过程 2.4.2 析氢腐蚀 2.4.3 吸氧腐蚀 2.5 金属的钝化 1.钝化现象 2.金属钝化的特性曲线 3.金属的自钝化 4.钝化理论

3.1 物质结构理论发展简介 3.2 核外电子运动状态 3.3 原子电子层结构和元素周期系 3.4 离子化合物 3.5 共价化合物 3.6 杂化轨道理论 3.7 分子间力和氢键

(一) 二烯烃的分类和命名 (二) 共轭二烯烃的工业制法 (三) 共轭二烯烃的化学性质 (四) 二烯烃的结构 (五) 电子离域与共轭体系 (六) 共轭二烯烃1,4-加成的理论解释 (七) 周环反应的理论解释(自学) (八) 离域体系的共振论表述法

一、化合物类名 一、化合物类名 二、同分异构体 二、同分异构体 三、化学键 三、化学键 四、结构和表达 四、结构和表达 五、静态立体化学 五、静态立体化学 六、电子效应 六、电子效应 七、理论 七、理论 八、光谱 八、光谱 九、试剂 九、试剂 十、反应和反应机理 十、反应和反应机理

1946年，化学家奥格曾提出用电子对解释超导零电阻现象，称为奥格对。 1947年，海森堡根据电子间的库仑相互作用提出了自己的超导理论，于1948年为波恩和我国的程开甲先生予以发展

教学目标或要求：了解电环化反应，环加成反应， σ迁移反应。重点掌握周环反应的理论及有关反应机理

5.1酸碱质子理论概述 5.2水的解离平衡和pH值 5.3弱酸、弱碱的解离平衡 5.4缓冲溶液 5.5酸碱指示剂 5.6酸碱电子理论与配合物概述 5.7配位反应与配位平衡

分析化学是建立和应用各种方法、仪器和策略获取关于物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的科学。《分析化学》课程是药学类专业的一门重要的专业基础课。本课程的主要任务是使学生掌握分析化学（包括化学分析和仪器分析）的基础知识、基本理论和基本操作技术，培养学生观察和判断问题的能力、细致严谨和一丝不苟的科学作风、正确和熟练的实验操作技能，为后续专业课程的学习和将来从事药学类专业的工作打下良好的理论基础和扎实的实验技术基础

一、掌握色谱法的定义和分类。 二、掌握色谱法的重要基本概念：分配系数、容量因子、保留时间、保留体积、死时间、死体积、峰宽、半峰宽、分离度、保留指数等及其相互关系。 三、熟悉四种色谱方法的基本原理和两相的特点。 四、掌握塔板理论的要点及塔板数、塔板高的计算。 五、掌握速率理论的要点，熟悉Van Deemter方程各项意义及影响因素