一、 多元酸的滴定 判断能否形成突跃及突跃数原则： (1)若CKa1≥10-8 ，Ka1 /Ka2≥104；第一步离解的H+先 被滴定，而第二步离解的H+不同时作用，在第一化 学 计 量 点 出 现 pH 突 跃 ；

6.3.1沉淀的形成 冯·威曼(Von Weimarn)经验公式：聚集速度

沉淀反应必须定量完全，重量分析的准确度才高。沉 淀是否完全，取决于溶解度的大小，溶解度小，沉淀 完全；溶解度大，沉淀不完全。沉淀的溶解度可根据 溶度积常数计算

缓冲溶液：是一种对溶液的酸度起稳定作用的溶液。 一般缓冲溶液是由弱酸及其共轭碱（如HAc+NaAc），或弱 碱及其共轭酸（如NH3+NH4Cl）组成

一.质子条件式(proton balance equation) 质子条件式：酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子 数应等于碱得到的质子数。这种质子等衡关系称为质 子条件，其数学表达式称为质子条件式。 零水准法：是选择溶液中大量存在并参加质子条件转 移的物质为“零水准”（又称参考水准），然后根据 质子转移数相等的数量关系写出质子条件式

一、高锰酸钾法 1.概述 高锰酸钾是强氧化剂，它在酸性溶液中

一、滴定曲线 在氧化还原滴定中，随着标准溶液的加入，被测 物氧化态和还原态的浓度逐渐改变，因而其电位也 随之不断改变，其变化情况可用氧化还原滴定曲线 表示： 与V的关系曲线

一、条件电位 在氧化还原反应中，氧化剂或还原剂的氧化还原能力大小，可用该氧化还原电对的电极电位（简称电位）表示。根据电位的大小，也可判断反应进行的程度和方向

1.熟悉难溶电解质溶液的沉淀溶解平衡、掌握溶度积原理与溶解度的关系。 2.掌握溶度积规则,能用溶度积规则判断沉淀的生成和沉淀的溶解、了解两种沉淀间的转化、分级沉淀。 3.熟悉pH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的影响及有关计算

辽宁石化职业技术学院：《化学理论基础》课程教学资源（练习题，自测题）第十章酸碱平衡和酸碱滴定法、第十一章 沉淀平衡