1.试将下述化学反应设计成电池 (1)AgCl(s)=Ag+(aAg+)+Cl-(ac-) (2)AgCl(s)+I-(ar-)=AgI()+Cl-(acr-) (3)H2(pH2)+HgO(s)=Hg()+H2O() (4)Fe2+(aFe2+)+Ag+(+)=Fe3+(aFe3+)+Ag(s)

§9-1 原电池和电极电势 §9-2 电极电势的应用 §9-3 电动势和自由能的关系

一、恒定电流 二、法拉第定律 三、动生电动势和感生电动势 四、磁矢势与磁场中带电粒子的动量 五、互感与自感

7.1氧化还原反应的基本概念 7.2电池的电动势和电极电势 7.3电极电势的间接求算 7.4浓度对电极电势的影响 Nernst方程式 7.5电势测定法求K或pH值 7.6电解分解电势和超电势 7.7化学电源 7.8前沿话题

7.1氧化还原反应的基本概念 7.2电池的电动势和电极电势 7.3电极电势的间接求算 7.4浓度对电极电势的影响 Nernst方程式 7.5电势测定法求K或pH值 7.6电解分解电势和超电势 7.7化学电源 7.8前沿话题

10.1电磁感应定律及其应用负载 一、电动势 将正电荷从电势低非静电力F的电源负极移动到电势高的正极

一、选择题(共3题3分) 1.1分(4439) 4439银锌电池ZnZn2gg的(n21n)=-0.761V,(Ag1Ag)=0.799V,则该电池的标准电动势E是:() (A)1.180V (B)2.359V (C)1.560V (D)0.038V

一、选择题(共3题15分) 1.5分(4181) 4181在298K时,下述电池电动势为0.456V, Ag+Agl(s)KI(0.02 mol. kg, y+=0.905)KOH0.05 mol. kg+=0.820)Ag2O(s)Ag(s)当电池反应进行至电子传输量为1mol时,这时电池反应的平衡常数为:() (A)5.16×107 (B)1.9×10-8 (C)1.17×10 (D)1.22×10

1、把旋转工作机构的负载转矩T或直线工作机构的负载力算到电动机轴上而成为等效的负载转矩干保持系统传送的功率不变

（一）原电池 1. 原电池中的化学反应 2. 原电池的热力学 （二）电极电势 1. 标准电极电势 2. 电极电势的能斯特方程 （三）电动势与电极电势在化学上的应用 1. 氧化剂和还原剂相对强弱的比较 2. 氧化还原反应方向的判断 3. 氧化还原反应进行程度的衡量 （四）电解 1. 分解电压和超电势 2. 电解池中两极的电解产物 3. 电解的应用 （五）金属的腐蚀及防止