第四章例题 一填空题 1.二元混合物的恰的表达式为H=x1H1+x2H2+ax2,则 H1=H1+ax2;H2=H2+ax2(由偏摩尔性质的定义求得) 2.填表 偏摩尔性质(M) 溶液性质(M) 关系式(M=xM) In( /;) Inf Inf=x,(. /x;) Ino Inop Ing=x, Inp InYi GE/RT GE/RT=x, Inri 3.有人提出了一定温度下二元液体混合物的偏摩尔体积的模型是 =(1+ax2),2=V2(1+bx1),其中V1,V2为纯组分的摩尔体积,a,b为常数,问 所提出的模型是否有问题? Gibbs-Duhem-方程得a=x2b,ab不可能是常数,故提出的模型有问题;若模型改为1=11+ax2)2=V2(1+bx2),情况又如 何?ibbs- Duhem方程得,a=b,故提出的模型有一定的合理性

5.1 可逆反应与化学平衡 5.2 化学平衡常数 5.2.1 经验平衡常数 5.2.2 标准平衡常数 5.2.3 书写平衡常数表达式的规则 5.2.4 标准平衡常数的热力学原理 5.3 平衡常数的意义与应用: 5.4 化学平衡的移动 5.4.1 浓度对化学平衡的影响 5.4.2 压力对化学平衡的影响 5.4.3 温度对化学平衡的影响

5化工过程的能量分析 5.1能量平衡方程 5.2热功间的转换 5.3熵函数 5.4理想功、损失功和热力学效率 5.5有效能

《物理化学 Physical Chemistry》课程教学资源（作业习题）第三章 热力学第二定律 第四章 热力学函数规定值

一、是否题 1.偏摩尔体积的定义可表示为=n (av . (错。因对于一个均 相敞开系统,n是一个变数,即(n/an≠0) 2.在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比。(对即 =fxf=f(,P)=常数) 3.理想气体混合物就是一种理想溶液。(对) 4.对于理想溶液,所有的混合过程性质变化均为零。(错,H,U,Cp,C的混合过 ,A则不等于零) 5.对于理想溶液所有的超额性质均为零。(对因M=M-M“)

20.2克劳修斯熵公式热力学第三定律 玻尔兹曼熵公式:S=kInS 系统无序性的量度 熵增加原理:孤立系统

4.7克劳修斯熵公式 卡诺定理(自学) 热力学温标(自学) 一。克劳修斯等式 熵(以S表示)是一个重要的状态参量,熵定量描述状态的无序性, 熵的变化(△S)描述过程的方向性

3.1准静态过程 热力学系统从一个状态变化到另一个状态,称气体系统

7.1 相图的表示和测定方法 7.1.1 二元相图的表示法 7.1.2 二元相图的测定方法 7.1.3 二元相图的线、区 7.2 相图热力学的基本要点 7.2.1 固溶体的自由能-成分曲线 7.2.2 多相平衡的公切线原理 7.2.3 混合物的自由能与杠杆法则 7.2.4 从自由能-成分曲线推测相图 7.2.5 二元相图的几何规律 7.3 二元相图分析 7.3.1 匀晶相图和固溶体凝固 7.3.2 共晶相图及合金凝固

7.1 相图的表示和测定方法 7.1.1 二元相图的表示法 7.1.2 二元相图的测定方法 7.1.3 二元相图的线、区 7.2 相图热力学的基本要点 7.2.1 固溶体的自由能（G）—成分（%）曲 7.2.2 多相平衡的公切线原理 7.2.3 混合物的自由能 7.2.4 从G—成分曲线推测相图 7.2.5 二元相图的几何规律 7.3 二元相图分析 7.3.1 匀晶相图和固溶体凝固 7.3.2 共晶相图及合金凝固