§3.1 卡诺循环 §3.2 热力学第二定律 §3.3 熵增原理 §3.4 单纯pVT变化熵变的计算 §3.5 相变过程熵变的计算 §3.6 热力学第三定律和化学变化过程熵变计算 §3.7 亥姆霍兹函数和吉布斯函数 §3.8 热力学基本方程 §3.9 克拉佩龙方程 §3.10 吉布斯-亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式

根据热力学和统计热力学基木原理以及大量实验,在原子态溶液体系范围内证明了溶液混合焓△${\\rm{H}}\\frac{{\\rm{E}}}{{{\\rm{mix}}}}$与混合超额熵△${\\rm{S}}\\frac{{\\rm{E}}}{{{\\rm{mix}}}}$具有符号一致性的规律。从而建立了一种判断实验数据△${\\rm{S}}\\frac{{\\rm{E}}}{{{\\rm{mix}}}}$,△${\\rm{H}}\\frac{{\\rm{E}}}{{{\\rm{mix}}}}$,△${\\rm{G}}\\frac{{\\rm{E}}}{{{\\rm{mix}}}}$可靠性的极限方法

1.设有一个体系由三个定位的单维简谐振子所组成体系能量为11/2hv这三个振子在三个固定的位置上振动试求体系全部的微观状态数。 2.当热力学体系的熵函数S增加0.418J/K时则体系的微观状态数增加多少?

利用作者提出的二元相图数据计算活度的计算机程序CABPD(Calculating Activities from Binary Phase Diagrains),计算得到此体系液相及固相的热力学性质。表明此体系液、固相都呈正偏差,可以表示为:EGm(L)=7125XSiXGe(J/mol)EGm(S)=4808XSiXGe(J/mol)

[1]从化学工业发展角度总结热力学在精细化工应用中的重要性 [2]排列出精细化学品中化工数据,并说明在化工计算值中的应用

（1）化学反应等温方程式、化学反应的标准吉布斯能及平衡常数；（2）溶液浓度的表示方法及其转换、拉乌尔定律和亨利定律、活度及活度系数、γ0的计算方法、活度标准态的选择；（3）溶液的热力学关系式；（4）活度的测定及计算方法；（5）溶解吉布斯自有能及其计算、有溶液参加反应的标准吉布斯自有能的计算

本工作设计了Fe-C基三元合金热力学计算软件,它可计算Fe-C与Cr、Mn、Si、Cu、Mo、W、Ni、V、Ti、Nb组成的三元系在不同温度下的等温截面图,并可提供有关的热力学数据

本文从热力学第二定律的基本原理出发,概要地总结了论证\最大功原理\的方法,进而讨论了热力学中的一些基本问题。其基本思想是:分析热力学问题切不可忘了环境。由此得出了某些有意义的结论,澄清了在学习热力学过程中人们常产生的一些疑惑

第六节 赫氏自由能和吉氏自由能 第七节 热力学基本关系式

§5.1 过程的方向性 热力学第二定律 §5.2 熵 §5.3 熵变的计算 §5.4 热力学第三定律和规定熵 §5.5 亥姆霍兹和吉布斯函数 §5.6 标准摩尔吉布斯函数 §5.7 热力学基本方程 §5.8 偏摩尔量 §5.9 化学势 §5.10 逸度和活度