9.1配合物的组成和命名 一、配合物的定义 凡含有配离子的化合物称为配位化合物,简称配合物。 二、配合物的组成 配合物由内界和外界两部分组成。在配合物内,提供电子对的分子或离子成为称为配位体;接受电子对的离子或电子称为配位中心离子;中心离子与配位体结合构成内界;配合物中的其他离子,构成配合物的外界

1.掌握酸碱质子理论。 2.掌握一元弱酸、弱碱在水溶液中的质子转移平衡和近似计算;熟悉多元酸、多元 碱、两性物质的质子转移平衡和近似计算。 3.掌握同离子效应和盐效应的概念;了解pH对溶质存在状态的影响

利用化学共沉淀法制取锆酸镧(La2Zr2O7,简称LZ)和La2O3-CeO2-ZrO2(简称LCZ)热障涂层喷涂粉,采用电感耦合等离子体光谱仪(ICP-AES)对粉的化学成分进行分析,用X射线衍射仪分析LZ,LCZ的物相组成,用差式扫描量热法研究粉的高温相稳定性.结果表明:LZ,LCZ粉均为烧绿石结构;高温下LZ,LCZ无明显相变

第一节 配位化合物的基本概念 第二节 配位平衡 第三节 螯合物 第四节 配位化合物的应用

硼族元素通性 单质的结构及重要性质，硼及B12的正二十面体结构，硼的 制取方法。 硼烷的结构与性质，硼的五大成键要素，硼烷结构分析。 硼族元素的重要化合物性质，硼的氧化物，硼酸及硼酸盐， 铝、镓、铟、铊的氧化物，卤化物。重点要求掌握本族元素单质、氢化物、氧化物的结构与 性质，硼酸盐的结构特点；本族元素的缺电子性及对化合物 性质的影响； 硼烷结构中五大成键要素，分析硼烷结构

§9-1 原电池和电极电势 §9-2 电极电势的应用 §9-3 电动势和自由能的关系

一、酸碱标准溶液溶液的配置与标定 1酸标准溶液 间接法配制,即先配成近似浓度,然后用无水碳酸 钠及硼砂标定。主要为盐酸标准溶液 2.碱标准溶液 间接法配制,一般用二水草酸和邻苯二甲酸氢钾标 定。主要为NaOH标准溶液

第一章概论 3.基准试剂主体含量大于99.9%;高纯试剂杂质含量少;专用试剂指在某一特殊应用中无 干扰,如光谱纯、色谱纯。 6.标定c(NaOH)=0.05mol·-1时,草酸m=0.05×0.025×63=0.08g 0.0002 称量误差E=008=0.25%>0.1% 0.08 而m(邻)=0.05×0.025×204=0.26g

一、选择题 1.下列配制溶液的方法正确的是() (A)在溶解Na2S2O3的水中加入少量Na2CO3溶液 (B)为抑制Na2S2O3水解,在Na2S2O3溶液中加少量稀H2SO4 (C)将SnCl2·2H2O用水溶解即得到SnCl2溶液 (D)用分析天平准确称取NaOH固体,加水溶解后,用容量瓶稀释到所要求的体积

一、选择题或填充题(30分,将答案写在答题纸上): 1.若以Na2CO3为基准物标定HCl溶液的浓度,而基准物中含少量K2CO3,测得的HCl的浓度将: (A)偏低; (B)偏高; (C)无影响