7.1 相图的表示和测定方法 7.1.1 二元相图的表示法 7.1.2 二元相图的测定方法 7.1.3 二元相图的线、区 7.2 相图热力学的基本要点 7.2.1 固溶体的自由能-成分曲线 7.2.2 多相平衡的公切线原理 7.2.3 混合物的自由能与杠杆法则 7.2.4 从自由能-成分曲线推测相图 7.2.5 二元相图的几何规律 7.3 二元相图分析 7.3.1 匀晶相图和固溶体凝固 7.3.2 共晶相图及合金凝固

7.1 相图的表示和测定方法 7.1.1 二元相图的表示法 7.1.2 二元相图的测定方法 7.1.3 二元相图的线、区 7.2 相图热力学的基本要点 7.2.1 固溶体的自由能（G）—成分（%）曲 7.2.2 多相平衡的公切线原理 7.2.3 混合物的自由能 7.2.4 从G—成分曲线推测相图 7.2.5 二元相图的几何规律 7.3 二元相图分析 7.3.1 匀晶相图和固溶体凝固 7.3.2 共晶相图及合金凝固

动用稀土氧化物固态渣饼作为脱硫剂和变质剂,借助吹氩搅拌对高硫(S=0.100%)过共晶铁水进行变质处理。实验在1450℃下进行30～45分钟得到了变质处理过程中铁水化学成分变化的规律和在过共晶铁水条件下试样中石墨形态和RE、CE含量之间的规律。结果表明在过共晶区当RE%≤(CE%-4.30%)/25时试样石墨形态为蠕虫状。当RE%≥(CE%-4.30%)/25时试样石墨形态为球状。对脱硫反应和稀土氧化还原反应进行了热力学计算和讨论,在实验条件下上述反应在热力学上均成立

4.1 铅酸蓄电池概述 4.2 铅酸蓄电池的热力学基础 4.3 铅酸蓄电池的一般设计 4.4 铅酸蓄电池制造工艺

3.1 自发变化的共同特征——不可逆性 3.2 热力学第二定律 3.3 卡诺定理 3.4 熵的概念 3.5 克劳修斯不等式与熵增加原理 3.6 热力学基本方程与T-S图 3.7 熵变的计算 3.8 熵和能量退降 3.9 热力学第二定律的本质和熵的统计意义 3.10 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能 3.11 变化的方向和平衡条件 3.12 △G的计算示例 3.13 几个热力学函数间的关系 3.14 热力学第三定律与规定熵

第二章回顾了仅仅考虑初始和终止状态时的反应系统热力学。 本章把第四章的化学动力学知识和热力系统的基本守恒原则(如质量、能量守恒)结合起来。 描述系统从开始反应状态到最后形成状态的具体过程,系统既可以处于平衡状态,也可以处于不平衡状态。即:计算系统反应从开始到结束不同时间的温度和各种成分的浓度

本文在NaCl-CaCl2-SrCl2三元系的热力学（Ⅰ）中用Toop方法的变通式,由二元系数据推导了三元系中组元CaCl2（A）、SrCl2（B）和NaCl（C）系过剩偏克分子吉氏能关系式的基础上,根据相平衡原理,用计算机计算了该三元系的相图。该相图对于认识作为钠电解熔盐电解质的四元系NaCl-CaCl2-SrCl2-BaCl2的性质和盐湖资源的综合利用有实际意义

研究对象是均相封闭系统,由此可以解决纯 物质或均相定组成混合物的物性计算问题。非均相系统由 两个或两个以上的均相系统组成,在达到相平衡状态之前, 其中的每个相都是均相敞开系统,通过相之间的物质和能 量传递,才能使系统达到平衡,所以,均相敞开系统的热 力学关系,对于确定非均相系统相平衡十分重要

1.1 磁场、磁性和基本磁学量 1.2 孤立原子的磁性 1.3 宏观物质的磁性质 1.4 磁性体的热力学基础

本文利用CaCl2-SrCl2相图中固相有一个溶解间断区（miscibility gap）的信息,用亚正规溶液模型计算了该二元系液相和固相的吉氏能。运用Toop方程的变通式,由组成NaCl-CaCl2-SrCl2三元系的二元系热力学性质预示了该三元系液相的吉氏能,进而用计算机计算了偏克分子吉氏能和活度系数。所有计算对于预示NaCl-CaCl2-SrCl2三元相图、钠电解和盐湖资源综合利用的实践是重要的