1.在298K时用Pb(s)电极来电解H2SO4溶液(0.1mol/kg,y±=0.265)若在电 解过程中把Pb阴极与另一摩尔甘汞电极相连组成原电池测得其电动势 E=1.0685V试求H2(g)在Pb电极上的超电势(只考虑H2SO4的一级电离)已知 (甘汞)=0.2802V

(一)电解池的组成和电极反应 原电池不接用电器 而是外接直流电源

§10.1 氧化还原反应 §10.2 原电池和电动势 §10.3 可逆电池热力学 §10.4 电动势产生的原因 §10.5 电极电势 §10.6 电极电势的应用 §10.7 浓差电池 §10.8 电池电动势测定的应用

一、氧化还原反应 二、原电池 三、电极电势 四、电解池 五、金属腐蚀

一、前知,反应进行的限度用K来衡量,并且有: 因标准状态下的原电池有:

(1) 了解电极电势的概念，能用能斯特方程式进行有关计算 (2) 能应用电极电势的数据判断氧化剂还原剂的相对强弱及氧化还原反应自发 进行的方向和程度。了解摩尔吉布斯焓变与原电池电动势，标准摩尔吉布斯 自由能变与氧化还原反应平衡常数的关系。 (3) 了解电解、电镀、电抛光的基本原理,了解它们在工程上的应用。 (4) 了解金属腐蚀及防护原理

本章从氧化还原反应出发,简单介绍原 电池的组成、半反应式以及电极电势的概 念,着重讨论浓度对电极电势的影响以及 电极电势的应用:比较氧化剂还原剂的相 对强弱,判断氧化还原反应进行的方向和 程度,计算原电池的电动势等。介绍电解 池中电极产物及电解的应用,电化学腐蚀 及其防护的原理

一、氧化数及氧化还原反应方程式的配平 1氧化还原反应 2氧化数 3氧化还原反应方程式的配平 二、电池电动势()与电极电势(E) 1原电池 2电池电动势 3电极电势 4标准电极电势

一、氧化还原反应的基本概念 1基本概念(氧化数、氧化性、还原性等) 2氧化还原反应方程式的配平 二水溶液中的氧化还原反应和电极电势 1原电池的定义、组成、表示方法 2标准电极电势(Electrode Potential) 3电池的电动势和吉布斯自由能的关系

基本概念 1.电池的正负极是怎样区分的 电池的阴阳极又是怎样定义的 原电池的正极又称阳极,负极又称阴极 (是或非)