§12-1胶体分散体系的特性 §12-2溶胶的制备与净化 §12-3溶胶的光散射现象 §12-4分散体系的动力性质 §12-5电动现象及胶团结构 §12-6胶体的聚沉和稳定性的DLVO理论 §12-7大分子化合物溶液的特征 §12-8大分子溶液的研究方法 §12-9大分子溶液的渗透压和Donnan平衡 §12-10大分子溶液的粘度 §12-11盐析和胶凝

一、大分子电解质溶液概述 由于大分子电解质分子链上的高电荷密度及高度水化，在溶液中链段间的相斥力增大，分子链扩展舒张，溶液粘度迅速增加，这种现象称为电粘效应

§4.1 偏摩尔量 §4.2 溶液组成的表示法 §4.3 偏摩尔量与化学势 §4.4 稀溶液中的两个经验定律 §4.5 混合气体中各组分的化学势 §4.6 液体混合物 §4.7 稀溶液中各组分的化学势 §4.8 稀溶液的依数性 §4.9 Duhem-Margules公式 §4.10 非理想溶液 §4.11 分配定律

第一节 酸碱质子理论(复习巩固) 第二节 溶液中酸碱组分的分布 掌握一元、二元、三元弱酸分布系数公式及应用 第三节 酸碱溶液的pH计算(核心内容) 掌握一元弱酸碱溶液、两性物质溶液、缓冲溶液pH计算 第四节 酸碱指示剂（熟悉变色原理和变色范围） 第五节 酸碱滴定法的基本原理（重点） 掌握酸碱滴定曲线、突跃范围、计量点pH计算、滴定结果计算 第六节 酸碱滴定误差——掌握酸碱滴定误差计算 第七节 非水溶液中的酸碱滴定法

1.设CH6和C6H3CH3组成理想溶液。2℃时纯苯的饱和蒸气压 是9.96kPa,纯甲苯的饱和蒸气压是2.97kPa。把由1 mol(A)和 4 mol3CH3(B)组成的溶液放在一个带有活塞的圆筒中,温度保持 在20℃。开始时活塞上的压力较大,圆筒内为液体。若把活塞上的压 力逐渐减小,则溶液逐渐汽化。(1)求刚出现气相时蒸气的组成及总压; (2)求溶液几乎完全汽化时最后一滴溶液的组成及总压;(3)在汽化过 程中,若液相的组成变为xA=0.100,求此时液相及气相的数量

实验一 容器仪器的洗涤、使用及酸碱溶液的配制和相互滴定 实验二 分析天平的称量方法练习 实验三 氢氧化钠溶液的标定、铵盐中含氮量的测定（甲醛法） 实验四 HCl溶液的标定、混合碱的分析（双指示剂法） 实验五 EDTA标准溶液的配制与标定、水的硬度测定（络合滴定法） 实验六 铅铋混合液中铅和铋的连续测定 实验七 铁矿石中铁含量的测定 实验八 去离子水制备及水质检验 实验九 分析天平的安装与拆卸 实验十二 苯酚含量的测定（溴酸盐法） 实验十三 可溶性钡盐中钡含量的测定 实验十四 高锰酸钾标准溶液的配制与标定 实验十五 水泥熟料中 Si、Fe、Al、Ca、Mg 含量的测定

目的要求： 1、掌握酸碱质子理论及其应用； 2、熟悉同离子效应对弱酸/弱碱解离平衡的影响；掌握溶液pH的基本计算（重点是一元弱酸、一元弱碱）； 3、掌握难溶电解质的沉淀平衡、溶度积及其与溶解度的关系、溶度积规则。了解影响沉淀平衡的因素。 4、了解活度与活度因子。 §3—1 电解质溶液的依数性 §3—2 强电解质溶液理论 第二节 酸碱的质子理论 （Proton Theory of Acid and Base） 第三节 酸碱溶液pH的计算 第五节 难溶电解质的溶解沉淀平衡

§3.1 偏摩尔量 1. 偏摩尔量的定义 2. 偏摩尔量的集合公式 §3.2 化学势 1. 化学势的定义 2. 化学势在多相平衡中的应用 3. 化学势在化学平衡中的应用 §3.3 气体物质的化学势 1. 纯组分理想气体的化学势 3. 实际气体的化学势——逸度的概念 2. 理想气体混合物的化学势 §3.4 理想液态混合物中物质的化学势 1. 拉乌尔(Raoult)定律 2. 理想液态混合物的定义 3. 理想液态混合物中物质的化学势 §3.5 理想稀溶液中物质的化学势 1. 亨利(Henry)定律 2. 理想稀溶液的定义 3. 理想稀溶液中物质的化学势 §3.6 不挥发性溶质稀溶液的依数性 §3.7 非理想多组分系统中物质的化学势 1.实际液态混合物对理想液态混合物的偏差 2.非理想液态混合物中物质的化学势及活度的概念 3.非理想溶液中物质的化学势及活度 4.活度的求算

§3.1 偏摩尔量 1. 偏摩尔量的定义 2. 偏摩尔量的集合公式 §3.2 化学势 1. 化学势的定义 2. 化学势在多相平衡中的应用 3. 化学势在化学平衡中的应用 §3.3 气体物质的化学势 1. 纯组分理想气体的化学势 3. 实际气体的化学势——逸度的概念 2. 理想气体混合物的化学势 §3.4 理想液态混合物中物质的化学势 1. 拉乌尔(Raoult)定律 2. 理想液态混合物的定义 3. 理想液态混合物中物质的化学势 §3.5 理想稀溶液中物质的化学势 1. 亨利(Henry)定律 2. 理想稀溶液的定义 3. 理想稀溶液中物质的化学势 §3.6 不挥发性溶质稀溶液的依数性 §3.7 非理想多组分系统中物质的化学势 1.实际液态混合物对理想液态混合物的偏差 2.非理想液态混合物中物质的化学势及活度的概念 3.非理想溶液中物质的化学势及活度 4.活度的求算

§4.1 引言 § 4.2 多组分系统的组成表示法 § 4.3 偏摩尔量 § 4.4 化学势 § 4.5 气体混合物中各组分的化学势 § 4.6 稀溶液中的两个经验定律 § 4.7 理想液态混合物 § 4.8 理想稀溶液中任一组分的化学势 § 4.9 稀溶液的依数性 § 4.11 活度与活度因子 *§ 4.10 Duhem-Margules公式 *§ 4.12 渗透因子和超额函数 § 4.13 分配定律——溶质在两互不相溶液相中的分配 *§ 4.14 理想液态混合物和理想稀溶液的微观说明 *§ 4.15 绝对活度