§3-1 卡诺循环 §3-2 热力学第二定律 §3-3 熵 §3-4 亥姆霍兹函数、吉布斯函数 §3-5 热力学基本方程式及麦克斯韦关系式 §3-6 热力学第二定律对实际气体的应用 §3-7 热力学第二定律纯组分相平衡的应用

状态函数与热力学平衡态； 热力学第零定律与温度 热力学第一定律：U，W，Q，H，热化学 热力学第二/三定律：S，G 化学平衡：rGm，平衡常数，影响因素(T, p等)

第六章化学热力学初步 1解决反应热量问题 2判断变化的方向问题 6.1热力学第一定律 一、热力学中几个基本概念 1.体系和环境:热力学中研究的对象为体系称体系以外的其他部分为环境 2.状态和状态函数 3.过程和途径可逆过程 4.化学计量数和反应进度

热力学第一定律第一类永动机不可能实现 定量化↓引入系统状态函数E x+4 热力学第二定律第二类永动机不可能实现 定量化?

• 热力学：研究过程的可能性 • 动力学：研究过程的现实性 • 热力学不考虑时间因素，所以热力学上可以发生的过程只是现实可能发生的过程，不是必然发生的。比如一个化学反应的摩尔反应吉布斯函数变尽管为负，但由于反应阻力很大，有可能实际上并不发生，因而必须研究动力学问题，即过程发生的速度问题。 • 但热力学上不能发生的过程，在现实中肯定是不能发生的

重点要求掌握掌握热力学的一些基本概念、热力学第一 定律 ；掌握用标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓计算化学 反应热的方法；掌握根据盖斯定律或利用状态函数的基本 特征、设计过程、计算化学反应热的方法，学会用吉布斯 自由能变ΔrGm判断标准状况下等温等压化学反应方向 等。 6.1 热力学第一定律 6.2 热化学 6.3 化学反应的方向

§3.1 卡诺循环 §3.2 热力学第二定律 §3.3 熵增原理 §3.4 单纯pVT变化熵变的计算 §3.5 相变过程熵变的计算 §3.6 热力学第三定律和化学变化过程熵变计算 §3.7 亥姆霍兹函数和吉布斯函数 §3.8 热力学基本方程 §3.9 克拉佩龙方程 §3.10 吉布斯-亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式

第二章化学热力学基础 第一节热力学第一定律 第二节热化学 第三节化学反应的方向 第四节化学反应的摩尔吉布斯函数变的计算 第五节热力学在生物化学中的

一、基本术语与基本假设 二、最概然分布与Boltzmann分布 三、热力学量的统计热力学关系式 四、粒子配分函数的计算 五、理想气体的热力学性质

3.1卡诺循环 3.2热力学第二定律 3.3熵增原理 3.4单纯pV变化熵变的计算 3.5相变过程熵变的计算 3.6热力学第三定律和化学变化过程熵变计算 3.7亥姆霍兹函数和吉布斯函数 3.8热力学基本方程