4流体混合物的热力学性质 4.1变组成体系热力学性质间的关系 4.2化学位和偏摩尔量 4.3混合物的逸度与逸度系数 4.4理想溶液和标准态 4.5活度与活度系数 4.6混合过程的性质变化 4.7超额性质 4.8活度系数与组成的关联

4.1 均相敞开体系的热力学基本关系 4.2 偏摩尔性质 4.4 逸度和逸度系数 4.5 理想溶液 4.6 活度及活度系数 4.7 活度系数模型

物理学的第三次大综合是从热学开始的,涉及 到宏观与微观两个层次. 宏观理论热力学的两大基本定律:第一定律,即 能量守恒定律;第二定律,即熵增加定律 科学家进一步追根问底,企图从分子和原子的微 观层次上来说明物理规律,气体分子动理论应运而生. 玻尔兹曼与吉布斯发展了经典统计力学. 热力学与统计物理的发展,加强了物理学与化学 的联系,建立了物理化学这一门交叉科学

§3.1 自发变化的共同特征 §3.2 热力学第二定律 §3.3 Carnot定理 §3.4 熵的概念 §3.5 Clausius不等式与熵增加原理 §3.6 热力学基本方程与T-S图 §3.7 熵变的计算 §3.8 熵和能量退降 §3.9 热力学第二定律的本质和熵的统计意义 §3.10 Helmholtz和Gibbs自由能 §3.11 变化的方向与平衡条件 §3.13 几个热力学函数间的关系 §3.12 G的计算示例 §3.14 热力学第三定律及规定熵 *§3.15 绝对零度不能到达的原理 *§3.16 不可逆过程热力学简介 *§3.17 信息熵浅释

4流体混合物的热力学性质 4.1变组成体系热力学性质间的关系 4.2化学位和偏摩尔量 4.3混合物的逸度与逸度系数 4.4理想溶液和标准态 4.5活度与活度系数 4.6混合过程的性质变化 4.7超额性质 4.8活度系数与组成的关联

3.1 基本概念 3.2 热力学第一定律 3.3 化学反应的反应热 3.4 热化学 —反应热的计算 3.5 化学反应的方向 3.6 化学平衡

5.1 热力学原理. 3 5.1.1 分解压. 3 5.1.2 分解反应的平衡图（热力学参数状态图）. 4 5.1.3 分解压的影响因素. 6 5.2 碳酸盐的分解反应. 8 5.3 氧化物的形成－分解反应. 9 5.3.1 氧势. 9 5.3.2 氧势图.11 5.3.3 氧势图的应用.14 5.3.4 氧化物形成－分解的热力学原理.18 5.3.5 氧化铁分解的优势区图.19 5.3.6 Fe−O 相图（或称 Fe−O 状态图） .20 5.5 燃烧反应.22 5.5.1 可燃气体与氧反应的热力学.22 5.6 固体碳的燃烧反应.26 5.6.1 固体碳的性质及结构（自学）.26 5.6.2 固体碳燃烧反应的热力学.26 5.6.3 固体碳燃烧的机理及动力学.29 5.7 燃烧反应体系气相平衡成分的计算.30

气体（理想气体，真实气体） 液体和溶液 固体（表面，相变） 动力学

3.1 基本概念和术语 3.2 热力学能和热力学第一定律 3.4 化学反应的反应热 3.5 化学反应热的理论计算

3.1 聚合物的溶解 3.1.1 溶解过程 3.1.2 溶度参数δ 3.1.3溶剂对聚合物溶解能力的判定 3.2 柔性链高分子溶液的热力学性质 3.2.1 Flory-Huggins晶格模型理论 3.2.2 Flory-Krigbaum稀溶液理论 3.3 高分子溶液的相平衡 3.3.1 渗透压 3.3.2 相分离 3.4 共混聚合物相容性的热力学 3.4.1 相分离的热力学 3.4.2 相分离的动力学 3.5 聚合物的浓溶液 3.5.1 聚合物的增塑 3.5.2 聚合物溶液纺丝 3.5.3 凝胶和冻胶