以一级反应为例，定义内外扩散同时存在时的总有效因子为

有些化学反应的速率很快 炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反 应、感光反应等瞬间即可完成

对于在热力学意义上的远离平衡态的活细胞， 为了维持其活性，需要获取高能物质并将其化学 能转化为热能，以维持细胞的渗透压、修复DNA、 RNA和其他大分子物质，因此能量消耗不仅是用 于细胞生长上，同时也用于细胞的维持上。提供 细胞反应的能量的来源是以碳源为底物的物质， 则底物的消耗速率可表示为

第一章化学热力学基础 1-1热定律与反应热 1-2热定律与反应方向 1-3化学反应进行的限度

1.2H2(g)+O2(g)>2H20(g)是放热反应,但在常温下反应不易觉察;当条件适宜时反应将 迅速进行且有爆炸现象,为什么?在T=400K时将有70%的水分解成H2和O2,试解释之。 2.在一粘土烧成素瓷筒(气体分子可以通过)中装有三分之一体积的水,用橡皮塞塞紧,塞子 中央插入一细玻璃管,直到水面以下。当用一充满H2的大烧杯将素瓷筒罩住时,可看到 水柱由玻璃管中溢出。试解释之

1-2热力学第二定律与反应方向 解决的问题:任意反应A+B→C 在一定条件下能否(自发)进行?进行的最大程度? (一)热力学第二定律 1、自发过程和热力学第二定律:

药物不良反应 一、是药物在正常用法和用量时由药物引起的有害和不期望产生的反应

1.使生物反应的基质或产物,因杂菌的消耗而损失,造成生产能力的下降。 2.杂菌也会产生代谢产物,这就使产物的提取更加困难,造成得率降低,产品质量下降。 3.有些杂菌会分解产物,使生产失败。 4.杂菌大量繁殖后,会改变反应液的pH值,使反应异常。 5.如果发生噬菌体污染,生产菌细胞将被裂解,使生产失败

6.1 化学平衡的条件和反应的亲和势 6.2 化学反应的平衡常数和等温方程式 6.3 平衡常数与化学方程式的关系 6.4 复相化学平衡 6.5 平衡常数的测定和平衡转化率的计算 6.6 标准生成吉布斯自由能 6.8 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响 6.9 同时平衡 6.7 用配分函数计算和平衡常数 6.10 反应的耦合 6.11 近似计算

1.1 热力学概论 1.2 热力学第一定律 1.3 准静态过程与可逆过程 1.4 焓 1.5 热容 1.6 热力学第一定律对理想气体的应用 1.7 实际气体 1.8 热化学 1.9 赫斯定律 1.10 几种热效应 1.11 反应热与温度的关系——基尔霍夫定律 1.12 绝热反应——非等温反应 *1.13 热力学第一定律的微观说明