4.1 概述 4.2 络合平衡 4.3 络合滴定基本原理 4.4 混合离子的选择性滴定 4.5 络合滴定的方式和应用

第一节 概述 第二节 水溶液中的酸碱平衡 第三节 酸碱平衡中有关浓度的计算 第四节 水溶液中酸碱平衡的处理方法 第五节 酸碱溶液pH值的计算 • 强酸强碱溶液pH值的计算 • 弱酸弱碱溶液pH值的计算 • 两性物质溶液（C ） • 缓冲溶液pH值的计算 第六节 酸碱指示剂 第七节 酸碱滴定基本原理及指示剂选择 • 酸碱滴定反应常数Kt • 强酸强碱的滴定 • 一元弱酸（碱）的滴定 • 多元酸（碱）的滴定 第八节 酸碱滴定的应用 一、酸碱溶液的配制与标定 ▪ 酸标准溶液 ▪ 碱标准溶液 二、应用示例 ➢ 直接滴定法测定药用NaOH溶液 ➢ 间接滴定法测定铵盐和有机氮

第一节概论 1、滴定分析法定义及几个基本术语 2、滴定分析法的特点及主要方法 3、滴定分析对化学反应的要求及主要方式

一、选择性滴定可能性判断 当M与N两种金属离子共存时，它们均可与EDTA配 位，要准确滴定M，而N离子不干扰。经推导计算 ，得： lgK5 (CM>CN) 若不能满足条件，要采用方法提高滴定的选择性

第一节 酸碱质子理论(复习巩固) 第二节 溶液中酸碱组分的分布 掌握一元、二元、三元弱酸分布系数公式及应用 第三节 酸碱溶液的pH计算(核心内容) 掌握一元弱酸碱溶液、两性物质溶液、缓冲溶液pH计算 第四节 酸碱指示剂（熟悉变色原理和变色范围） 第五节 酸碱滴定法的基本原理（重点） 掌握酸碱滴定曲线、突跃范围、计量点pH计算、滴定结果计算 第六节 酸碱滴定误差——掌握酸碱滴定误差计算 第七节 非水溶液中的酸碱滴定法

第一节 滴定分析法和滴定方式 第二节 标准溶液 概念 对基准物质的要求 标准溶液的配制方法 标液浓度的表示方法 第三节 滴定分析中的计算

络合滴定法是以络合反应为基础的一种滴定分析 方法。如用AgNO3溶液来滴定CN,其反应如下 Ag*+2CN= [Ag(CN) 滴定达到化学计量点时,多加一滴AgNO3溶液 Ag就与[Ag(CN)2反应生成白色的Ag[Ag(CN)2 沉淀,以指示滴定终点的到达。终点反应为 [Ag(CN)]+Ag*=Ag[Ag(CN)2]

一、本章基本要求: 掌握水溶液中H浓度的计算方法,滴定过程中浓度的变化规律,理解化学计量点、滴定终点和滴定突跃的含义,掌握酸碱被准确滴定的条件,重点掌握酸碱滴定法在水质分析中的应用

第一节 氧化还原平衡 第二节 氧化还原反应进行的程度 第三节 氧化反应速度与影响因素 第四节 氧化还原滴定原理 滴定过程 滴定突跃影响因素 根据条件电位判断滴定突跃范围 第六节 氧化还原滴定法的应用

4.1 概述 4.2 络合平衡 4.3 副反应系数和条件稳定常数 4.4 金属离子指示剂 4.5 滴定络合基本原理 4.6 络合滴定中酸度的控制 4.7 提高滴定选择性的途径 4.8 络合滴定的方式和应用