§ 5.7 配位化合物 § 5.6 酸碱电子理论 § 5.5 酸碱指示剂 § 5.4 缓冲溶液 § 5.3 弱酸、弱碱的解离平衡 § 5.2 水的解离平衡和溶液的pH § 5.1 酸碱质子理论概述 § 5.8 配位反应与配位平衡

3.4 酸碱缓冲溶液 3.5 酸碱指示剂

3.3 酸碱溶液的H+浓度计算 3.4 酸碱缓冲溶液

一、弱酸弱碱的电离平衡 二、酸碱质子理论 三、同离子效应和缓冲溶液

1.一元弱酸(HA)的[H的计算

一、弱酸弱碱的电离平衡 二、酸碱质子理论 三、同离子效应和缓冲溶液

5-1 活度、活度系数及平衡常数 5-2 酸碱质子理论 5-3 酸碱平衡中有关组分浓度的计算 5-4 缓冲溶液 5-5 酸碱指示剂 5-6 酸碱滴定法原理 5-7 终点误差 5-8 酸碱滴定法应用

一、是非题(每题1分,共17分) 1.分析结果精密度好,准确度就高长 2.优级纯的NaOH可以用来作基准物质 3.对于缓冲溶液,影响缓冲容量大小的主要因素是弱酸的离解常数

1范围 1.1本方法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。 1.2水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂还原剂及较高含盐量均不干扰测定;但在pH小 于1的强酸性溶液中,会有所谓酸误差,可按酸度测定;在pH大于1;的碱性溶液中,因有 大量钠离子存在,产生误差,使读数偏低通常称为钠差。消除钠差的方法,除了使用特制 的低钠差电极外,还可以选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正

5.1酸碱理论 5.2水的自电离平衡 5.3弱酸弱碱的电离平衡 5.4酸碱电离平衡的移动 5.5缓冲溶液