FHZ-HJ-SZ-0003水质pH值的测定玻璃电极法 F-HZ-HJ-SZ-0003 水质一H值的测定一玻璃电极法 范围 1.1本方法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。 1.2水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及较高含盐量均不干扰测定;但在pH小 于1的强酸性溶液中,会有所谓酸误差,可按酸度测定;在pH大于1;的碱性溶液中,因有 大量钠离子存在,产生误差,使读数偏低,通常称为钠差。消除钠差的方法,除了使用特制 的低钠差电极外,还可以选用与被测溶液的p值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。 温度影响电极的电位和水的电离平衡。须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致, 并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内。 2原理 pH是从操作上定义的(此定义引自GB3100-8102-82《量和单位》第151页)对于溶液X, 测出伽伐尼电池 参比电极KCl浓溶液‖溶液H2Pt 的电动势E。将未知pHx)的溶液x换成标准pH溶液S,同样测出电池的电动势Es,则 pHOX)=pH(S+(Es-Ex)F/RTInIO) 因此,所定义的pH是无量纲的量 H没有理论上的意义,其定义为一种实用定义。但是在物质的量浓度小于0.1modm 的稀薄水溶液有限范围,既非强酸性又非强碱性(2Φp<1肘时,则根据定义,有: pH=- logo(H )y(mo·dm3)±0.02 式中c(H代表氢离子H的物质的量浓度,y代表溶液中典型1-1价电解质的活度系数 pH值由测量电池的电动势而得。该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极,玻璃电极为指 示电极所组成。在25C,溶液中每变化1个pH单位,电位差改变为5916mV,据此在仪器 上直接以pH的读数表示。温度差异在仪器上有补偿装置 3试剂 3.1标准缓冲溶液(简称标准溶液)的配制方法 3.1.1试剂和蒸馏水的质量 3.1.11在分析中,除非另作说明,均要求使用分析纯或优级纯试剂。购买经中国计量科学研 究院校定合格的袋装pH标准物质时,可参照说明书使用。 3.1.112配制标准溶液所用的蒸馏水应符合下列要求:煮沸并冷却、电导率小于2×10s/cm 的蒸馏水〔电导的单位是西(门子, Siemens,用符号“S”表示,1S=1s2),其pH以6,7~73 之间为宜 3.12测量pH时,按水样呈酸性、中性和碱性三种可能,常配制以下三种标准溶液: 3.12pH标准溶液甲(pH4.008,25℃) 称取先在110~130C干燥2~3h的邻苯二甲酸氢钾(KHCH4O4)10.12g,溶于水并在容量瓶 中稀释至1I 3122pH标形溶液z(pH6865,25C) 分别称取先在110-130℃千燥2~3h的磷酸二氢钾(KH2PO)3388g和磷酸氢二钠 (Na2HPO4)3.533g,溶于水并在容量瓶中稀释至1l 3.12.3pH标准溶液丙(pH9.180,25℃) 为了使晶体具有一定的组成,应称取与饱和溴化纳(或氯化钠加蔗糖)溶液(室温)共同放置 在干燥器中平衡两昼夜的硼砂(Na2B3On·10H20)3.80g,溶于水并在容量瓶中稀释至Ⅱ 32当被测样品pH值过高或过低时,应参考表1配制与其pH值相近似的标准溶液校正仪
1 FHZ-HJ-SZ-0003 水质 pH 值的测定 玻璃电极法 F-HZ-HJ-SZ-0003 水质 p H 值的测定 玻璃电极法 l 范围 1.1 本方法适用于饮用水 地面水及工业废水 pH 值的测定 1.2 水的颜色 浊度 胶体物质 氧化剂 还原剂及较高含盐量均不干扰测定 但在 pH 小 于 1 的强酸性溶液中 会有所谓酸误差 可按酸度测定 在 pH 大于 1 的碱性溶液中 因有 大量钠离子存在 产生误差 使读数偏低 通常称为钠差 消除钠差的方法 除了使用特制 的低钠差电极外 还可以选用与被测溶液的 pH 值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正 温度影响电极的电位和水的电离平衡 须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致 并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在 1 之内 2 原理 pH 是从操作上定义的 此定义引自 GB3100 — 3102 — 82 量和单位 第 15l 页 对于溶液 X 测出伽伐尼电池 参比电极|KCl浓溶液 溶液 X|H2|Pt 的电动势 Ex 将未知 pH(x)的溶液 x 换成标准 pH 溶液 S 同样测出电池的电动势 Es 则 pH(X) pH(S)+(Es-Ex)F/(RTlnl0) 因此 所定义的 pH 是无量纲的量 pH 没有理论上的意义 其定义为一种实用定义 但是在物质的量浓度小于 0.1mol/dm3 的稀薄水溶液有限范围 既非强酸性又非强碱性(2<pH< l2)时 则根据定义 有 pH -log10[c(H+ )y/(mol dm-3 )] 0.02 式中 c(H)代表氢离子 H +的物质的量浓度 y 代表溶液中典型 1-l价电解质的活度系数 pH 值由测量电池的电动势而得 该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极 玻璃电极为指 示电极所组成 在 25 溶液中每变化 1 个 pH 单位 电位差改变为 59.16mV 据此在仪器 上直接以 pH 的读数表示 温度差异在仪器上有补偿装置 3 试剂 3.1 标准缓冲溶液(简称标准溶液)的配制方法 3.1.1 试剂和蒸馏水的质量 3.1.1.l 在分析中 除非另作说明 均要求使用分析纯或优级纯试剂 购买经中国计量科学研 究院校定合格的袋装 pH 标准物质时 可参照说明书使用 3.1.1.2 配制标准溶液所用的蒸馏水应符合下列要求 煮沸并冷却 电导率小于 2 106 S/cm 的蒸馏水 电导的单位是西(门子 Siemens 用符号 S 表示 1S 1 其 pH 以 6.7~7.3 之间为宜 3.1.2 测量 pH 时 按水样呈酸性 中性和碱性三种可能 常配制以下三种标准溶液 3.1.2.l pH标准溶液甲(pH4.008 25 ) 称取先在 110~130 干燥 2~3h 的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)10.12g 溶于水并在容量瓶 中稀释至 1L 3.1.2.2 pH 标形溶液乙(pH6.865 25 ) 分别称取先在 110~130 干燥 2~3h 的磷酸二氢钾(KH2PO4)3.388g 和磷酸氢二钠 (Na2HPO4)3.533g 溶于水并在容量瓶中稀释至 1L 3.1.2.3 pH 标准溶液丙(pH9.180 25 ) 为了使晶体具有一定的组成 应称取与饱和溴化纳(或氯化钠加蔗糖)溶液(室温)共同放置 在干燥器中平衡两昼夜的硼砂(Na2B4O7 10H20)3.80g 溶于水并在容量瓶中稀释至 lL 3.2 当被测样品 pH 值过高或过低时 应参考表 l配制与其 pH 值相近似的标准溶液校正仪
表1pH标准溶液的储备 标准溶液中溶质的质量摩尔浓度, mol/kg25℃的pH每1000mL25℃水溶液所需药品重量 基本标准酒石酸氢钾(25℃饱和) 6. 4g KHC, Oe 005m柠檬酸二氢钾 3.776 11.4g KH2 C6HsO7 0.05m邻苯二甲酸氢钾 4.008 10. 12g KHC HO4 0.025m磷酸二氢钾+0.025m磷酸氢二钠 6.865 3 388g KH PO4+3.533g Na2 HPO4 0008695m磷酸二氢钾+003043m磷酸氢二钠74131179gKH2PO4+4.302gNa2HPO 0.0lm硼砂 9.180 3.80gNa2BO2·10HO 0.025m碳酸氢钠+0.025m碳酸钠 10.012 2.092g NaHCO3 +2.640g Na2 CO3 辅助标准0.05m四草酸钾 1679 12.61g KH3 C4O8.2H2O 氢氧化钙(25℃饱和) 2.454 1. 5g Ca(OH),O *此表引自英国《水和废水标准检验法》15版(中文译本)第374页,(1985)建筑工业出版社 注:①大约溶解度 ②在110~130℃烘2~3h ⑧必须用新煮沸并冷却的蒸馏水(不含CO2)配制 ④别名草酸三氢钾,使用前在54±3℃干燥4~5h 器 3.3标准溶液的保存 331标准溶液要在聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中密闭保存。 3.3,2在室温条件下标准溶液一般以保存}2个月为宜,当发现有浑浊、发霉或沉淀现象时, 不能继续使用。 3.33在4℃C冰箱内存放,且用过的标准溶液不允许再倒回去,这样可延长使用期限。 34标准溶液的pH值随温度变化而稍有差异。一些常用标准溶液的pHS)值见表2。 表2五种标准溶液的pH(S)值* A B 0 4.003 6.984 7534 9.464 999 6.95l 3.998 6.923 7.472 9.332 3.999 6.900 7.448 9.276 4.002 6.881 7.429 9.225 3.557 4.008 6.865 7413 9.180 50503845050080 4.015 6.853 7.400 9.139 4.024 6.844 7389 3.548 4.030 6.840 9.081 3.547 6.838 7.380 9.068 3.547 4.047 6.834 7373 9.038 3.549 6.833 4.075 6.834 8.985 3.560 4.09 6.836 4.126 6.845 8.921 3.609 4.16 6.859 8.885 6.877 4.227 6.886 8833 *此表引自《 UPAC Manual of Symbols and Terminology for Physicochemical Quantitiesand Units(1979) 第3页 这些标准溶液的组成是 A:酒石酸氢钾(25℃饱和) B:邻苯二甲酸氢钾,0.05mol/kg; C:磷酸二氢钾,0.025mol/kg; 2
2 表 1 pH 标准溶液的储备 标准溶液中溶质的质量摩尔浓度 mol/kg 25 的 pH 每 1000mL25 水溶液所需药品重量 基本标准 酒石酸氢钾(25 饱和) 3.557 6.4g KHC4H4O6 0.05m 柠檬酸二氢钾 3.776 11.4g KH2C6H5O7 0.05m 邻苯二甲酸氢钾 4.008 10.12g KHC8H4O4 0.025m 磷酸二氢钾+0.025m 磷酸氢二钠 6.865 3. 388g KH2PO4+3.533g Na2HPO4 0.008695m 磷酸二氢钾+ 0.03043m 磷酸氢二钠 7.413 1.179g KH2PO4+4.302gNa2HPO4 0.01m 硼砂 9.180 3.80g Na2B4O7 10H2O 0. 025m 碳酸氢钠+0.025m 碳酸钠 10.012 2.092g NaHCO3+2.640g Na2CO3 辅助标准 0.05m 四草酸钾 1.679 12.61g KH3C4O8 2H2O 氢氧化钙(25 饱和) 12.454 1.5g Ca(OH)2 * 此表引自英国 水和废水标准检验法 15 版(中文译本)第 374 页 (1985) 建筑工业出版社 注 大约溶解度. 在 110~130 烘 2~3h. 必须用新煮沸并冷却的蒸馏水(不含 CO2)配制. 别名草酸三氢钾 使用前在 54 3 干燥 4 5h. 器 3.3 标准溶液的保存 3.3.1 标准溶液要在聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中密闭保存 3.3.2 在室温条件下标准溶液一般以保存 l 2 个月为宜 当发现有浑浊 发霉或沉淀现象时 不能继续使用 3.3.3 在 4 冰箱内存放 且用过的标准溶液不允许再倒回去 这样可延长使用期限 3.4 标准溶液的 pH 值随温度变化而稍有差异 一些常用标准溶液的 pH(S)值见表 2 表 2 五种标准溶液的 pH(S)值* t ( ) A B C D E 0 5 10 15 20 25 30 35 38 40 45 50 55 60 70 80 90 95 3.557 3.552 3.549 3.548 3.547 3.547 3.549 3.554 3.560 3.580 3.609 3.650 3.674 4.003 3.999 3.998 3.999 4.002 4.008 4.015 4.024 4.030 4.035 4.047 4.060 4.075 4.091 4.126 4.164 4.205 4.227 6.984 6.95l 6.923 6.900 6.881 6.865 6.853 6.844 6.840 6.838 6.834 6.833 6.834 6.836 6.845 6.859 6.877 6.886 7.534 7.500 7.472 7.448 7.429 7.413 7.400 7.389 7.384 7.380 7.373 7. 367 9.464 9.395 9.332 9.276 9.225 9.180 9.139 9.102 9. 081 9.068 9.038 9.011 8.985 8.962 8.921 8.885 8.850 8.833 * 此表引自 IUPAC Manual of Symbols and Terminology for Physicochemical Quantitiesand Units (1979) 第 3l 页. 这些标准溶液的组成是 A 酒石酸氢钾(25 饱和) B 邻苯二甲酸氢钾 0.05mol/kg C 磷酸二氢钾 0.025mol/kg
磷酸氢二钠,0.025mol/kg 磷酸二氢钾,0.008695 mol/kg 磷酸氢二钠,0.03043mol/kg; E:硼砂,0.01 mol/kg 这里溶剂是水 3.5样品保存 最好现场测定。否则,应在采样后把样品保持在04℃,并在采样后6h之内进行测定。 4仪器 41酸度计或离子浓度计。常规检验使用的仪器,至少应当精确到0.1pH单位,pH范围从0 至14。如有特殊需要,应使用精度更好的仪器。 42玻璃电极与甘汞电极。 5操作步骤 5!仪器校准:操作程序按仪器使用说明书进行。先将水样与标准溶液调到同一温度,记录 测定温度,并将仪器温度补偿旋钮调至该温度上。 用标准溶液校正仪器,该标准溶液与水样pH相差不超过2个pH单位。从标准溶液中取 出电极,彻底冲洗并用滤纸吸干。再将电极浸入第二个标准溶液中,其pH大约与第一个标 准溶液相差3个pH单位,如果仪器响应的示值与第二个标准溶液的pH(S)值之差大于0.lpH 单位,就要检査仪器、电极或标准溶液是否存在问题。当三者均正常时,方可用于测定样品 52样品测定 测定样品时,先用蒸馏水认真冲洗电极,再用水样冲洗,然后将电极浸入样品中,小心 摇动或进行搅拌使其均匀,静置,待读数稳定时记下pH值。 6精密度(见表3) 表3 pH范围 允许差,pH单位 再现性** 6 ±0.3 6~9 ±0.1 ±0.2 ±0.2 ±0.5 注:*根据一个试验室中对pH值在2.21~13.23范围内的生活饮用水,轻度、中度、重度污染的地面 水及部分类型工业废水样品进行重复测定的结果而定 *根据北京地区19个试验室共使用10种不同型号的酸度计,4种不同型号的电极用本法对pH 值在141~-116范围内的7个人工合成水样及1个地面水样的测定结果而定 7注意事项 7.1玻璃电极在使用前先放入蒸馏水中浸泡24h以上 72测定pH时,玻璃电极的球泡应全部浸入溶液中,并使其稍高于甘汞电极的陶瓷芯端, 以免搅拌时碰坏。 73必须注意玻璃电极的内电极与球泡之间、甘汞电极的内电极和陶瓷芯之间不得有气泡 以防断路。 74甘汞电极中的饱和氯化钾溶液的液面必须高出汞体,在室温下应有少许氯化钾晶体存 在,以保证氯化钾溶液的饱和,但须注意氯化钾晶体不可过多,以防止堵塞与被测溶液的通 7.5测定pH时,为减少空气和水样中二氧化碳的溶入或挥发,在测水样之前,不应提前打 开水样瓶 76玻璃电极表面受到污染时,需进行处理。如果系附着无机盐结垢,可用温稀盐酸溶解
3 磷酸氢二钠 0.025mol/kg D 磷酸二氢钾 0.008695mol/kg 磷酸氢二钠 0.03043mol/kg E 硼砂 0.01mol/kg 这里溶剂是水 3.5 样品保存 最好现场测定 否则 应在采样后把样品保持在 0~4 并在采样后 6h 之内进行测定 4 仪器 4.1 酸度计或离子浓度计 常规检验使用的仪器 至少应当精确到 0.1pH 单位 pH 范围从 0 至 14 如有特殊需要 应使用精度更好的仪器 4.2 玻璃电极与甘汞电极 5 操作步骤 5.l 仪器校准 操作程序按仪器使用说明书进行 先将水样与标准溶液调到同一温度 记录 测定温度 并将仪器温度补偿旋钮调至该温度上 用标准溶液校正仪器 该标准溶液与水样 pH 相差不超过 2 个 pH 单位 从标准溶液中取 出电极 彻底冲洗并用滤纸吸干 再将电极浸入第二个标准溶液中 其 pH 大约与第一个标 准溶液相差 3 个 pH 单位 如果仪器响应的示值与第二个标准溶液的 pH(S)值之差大于 0.1pH 单位 就要检查仪器 电极或标准溶液是否存在问题 当三者均正常时 方可用于测定样品 5.2 样品测定 测定样品时 先用蒸馏水认真冲洗电极 再用水样冲洗 然后将电极浸入样品中 小心 摇动或进行搅拌使其均匀 静置 待读数稳定时记下 pH 值 6 精密度(见表 3) 表 3 允许差 pH 单位 pH 范围 重复性* 再现性** 6 0.1 0.3 6~9 0.1 0.2 9 0.2 0.5 注 *根据一个试验室中对 pH 值在 2.21~13.23 范围内的生活饮用水 轻度 中度 重度污染的地面 水及部分类型工业废水样品进行重复测定的结果而定 ** 根据北京地区 19 个试验室共使用 10 种不同型号的酸度计 4 种不同型号的电极用本法对 pH 值在 1.41~11.66 范围内的 7 个人工合成水样及 1 个地面水样的测定结果而定 7 注意事项 7.1 玻璃电极在使用前先放入蒸馏水中浸泡 24h 以上 7.2 测定 pH 时 玻璃电极的球泡应全部浸入溶液中 并使其稍高于甘汞电极的陶瓷芯端 以免搅拌时碰坏 7.3 必须注意玻璃电极的内电极与球泡之间 甘汞电极的内电极和陶瓷芯之间不得有气泡 以防断路 7.4 甘汞电极中的饱和氯化钾溶液的液面必须高出汞体 在室温下应有少许氯化钾晶体存 在 以保证氯化钾溶液的饱和 但须注意氯化钾晶体不可过多 以防止堵塞与被测溶液的通 路 7.5 测定 pH 时 为减少空气和水样中二氧化碳的溶入或挥发 在测水样之前 不应提前打 开水样瓶 7.6 玻璃电极表面受到污染时 需进行处理 如果系附着无机盐结垢 可用温稀盐酸溶解
对钙镁等难溶性结垢,可用玊DTA二钠溶液溶解;沾有油污时,可由丙酮清洗。电极按上述 方法处理后,应在蒸馏水中浸泡一昼夜再使用。注意忌用无水乙醇、脱水性洗涤剂处理电极。 8试验报告 试验报告应包括下列内容; a.取样日期、时间和地点; b.样品的保存方法, c.测定样品的日期和时间; d.测定时样品的温度; e.测定的结果(pH值应取最接近于0.lpH单位,如有特殊要求时,可根据需要及仪器的 精确度确定结果的有效数字位数); f其他需说明的情况。 9参考文献 GB6920-86
4 对钙镁等难溶性结垢 可用 EDTA 二钠溶液溶解 沾有油污时 可由丙酮清洗 电极按上述 方法处理后 应在蒸馏水中浸泡一昼夜再使用 注意忌用无水乙醇 脱水性洗涤剂处理电极 8 试验报告 试验报告应包括下列内容 a. 取样日期 时间和地点 b. 样品的保存方法 c. 测定样品的日期和时间 d. 测定时样品的温度 e. 测定的结果(pH 值应取最接近于 0.1pH 单位 如有特殊要求时 可根据需要及仪器的 精确度确定结果的有效数字位数) f. 其他需说明的情况 9 参考文献 GB6920-86
