1.掌握酸碱质子理论。 2.掌握一元弱酸、弱碱在水溶液中的质子转移平衡和近似计算;熟悉多元酸、多元 碱、两性物质的质子转移平衡和近似计算。 3.掌握同离子效应和盐效应的概念;了解pH对溶质存在状态的影响

Bronsted酸碱理论认为酸碱反应的实质是质子的 转移。与生成反应相同之处是强酸强碱反应生成 水与沉淀形成反应相同，离子积型KW = [H+][OH- ]。强酸（碱）滴定一元弱碱（酸）是一元弱酸(弱 碱)的生成反应，与络合形成反应相似。 不同点：（1）水是强酸强碱滴定的产物，是溶 剂，酸碱滴定体系总是隐含着在滴定前已进行了 一步强酸强碱滴定；（2）H2O是两性物质，凡两 性物质均要考虑既得质子又失质子

北京大学：《分析化学 Analytical Chemistry》课程教学资源（PPT课件讲稿）第3章 酸碱平衡与酸碱滴定法 3.8 酸碱滴定法的应用 第4章 络合滴定法 4.1 概述

3.8.1 代数法计算终点误差 3.8.2 终点误差公式和终点误差图及其应用

甘肃农业大学：《普通化学》课程教学资源（教学过程设计）第七章 酸碱反应与酸碱平衡 第一节 酸碱质子理论

目的要求： 1、掌握酸碱质子理论及其应用； 2、熟悉同离子效应对弱酸/弱碱解离平衡的影响；掌握溶液pH的基本计算（重点是一元弱酸、一元弱碱）； 3、掌握难溶电解质的沉淀平衡、溶度积及其与溶解度的关系、溶度积规则。了解影响沉淀平衡的因素。 4、了解活度与活度因子。 §3—1 电解质溶液的依数性 §3—2 强电解质溶液理论 第二节 酸碱的质子理论 （Proton Theory of Acid and Base） 第三节 酸碱溶液pH的计算 第五节 难溶电解质的溶解沉淀平衡

6.1.1 酸碱电离理论 6.1.2 酸、碱质子理论 6.2 弱电解质的电离平衡和强电解质溶液 6.3.1水的离子积和pH 6.3.3盐类的水解 3. 弱酸弱碱盐的水解

一、本章基本要求: 掌握水溶液中H浓度的计算方法,滴定过程中浓度的变化规律,理解化学计量点、滴定终点和滴定突跃的含义,掌握酸碱被准确滴定的条件,重点掌握酸碱滴定法在水质分析中的应用

北京大学：《分析化学 Analytical Chemistry》课程教学资源（PPT课件讲稿）第三章 酸碱平衡及酸碱滴定法 3.3 酸碱溶液[H+]的计算

一、强酸(碱)溶液 二、一元弱酸(碱)溶液 三、多元弱酸(碱)溶液 四、两性物质 五、混合酸碱溶液