配位滴定：以配位反应为基础的滴定分析方法 (complexometric titration)。 配合物根据配体类型的不同，可分为无机配合物 和有机配合物。无机配合物不够稳定，且存在逐级 配位现象，不适宜滴定

第一节 配位化合物的基本概念 第二节 配位平衡 第三节 螯合物 第四节 配位化合物的应用

6.1 络合物的价键理论 6.1.1 价键理论 6.1.2 价键理论的成功和局限性 6.2 晶体场理论 6.2.1 正八面体配位场的势能函数 6.2.2 在正八面体配位场中 d 轨道的能级分裂 6.2.3 正四面体场中 d 轨道的能级分裂 6.2.4 高自旋态和低自旋态 6.2.5 晶体场稳定化能(CFSE) 6.2.6 络合物的畸变和姜-泰勒(Jahn-Teller)效应 6.3 络合物的分子轨道理论 6.3.1 配位体群轨道 6.3.2 络合物的分子轨道 6.3.3 络合物中的 π 键

§16-1 配合物的基本概念 The Basic Concepts of Complexes §16-2 配位化合物的同分异构现象 The Isomerism of Complexes §16-3 配合物的化学键理论 The ChemicalBond Theories of Complexes §16-4 配位平衡及配合物的稳定性 Coordination Equilibrium and Stabilization of Complexes

一、本章基本要求: 掌握EDTA与金属离子配位的特点,配位滴定法的基本原理、分析计算和应用。理解金属离子被准确滴定的条件及金属指示剂的作用原理

第3章.配位场理论和配合物的电子光谱 一.d轨道在配位场中的能级分裂(电子光谱的 基础和来源) 二.过渡金属配合物的电子光谱,大小的表征 一电子光谱(吸收光谱,紫外可见光谱),TS图 三.电荷迁移光谱(charge transfer,CT光谱)

第9章配位催化反应 均相催化反应,有机金属化合物参与,经过一系列反 应 起催化作用的金属有机化合物必须是配位不饱和 ( coordinative unsaturation) ·起始物有活性( activated precursors) 加热时配体可失去, Tolman锥角大(例如,Ph3,145°)

第一节 概述 第二节 配合物的稳定常数 第三节 副反应系数和条件稳定常数 第四节 金属离子指示剂 第五节 配位滴定的基本原理 第六节 滴定条件的选择 第七节 标准溶液及配位滴定的主要方式

一、配位滴定曲线 用EDTA标准溶液滴定金属离子M，随着标准溶液 的加入，溶液中M浓度不断减小，金属离子负对数 pM逐渐增大。当滴定到计量点附近时，溶液pM值 产生突跃（金属离子有副反应时，pM’产生突跃）， 通过计算滴定过程中各点的pM值，可以绘出一条 曲线

一、选择性滴定可能性判断 当M与N两种金属离子共存时，它们均可与EDTA配 位，要准确滴定M，而N离子不干扰。经推导计算 ，得： lgK5 (CM>CN) 若不能满足条件，要采用方法提高滴定的选择性